酸碱性与常见酸碱

约 10326 字大约 34 分钟

判断一杯溶液，先分清问的是物质类别、溶液酸碱性，还是酸碱度。碳酸钠属于盐，它的水溶液却显碱性；“能消耗酸”也不等于发生了中和反应。

一、知识点理解概念

1. 酸、碱是物质类别，酸性、碱性是溶液表现

名称	初中阶段的判断依据	例子与边界
酸	在水中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物	HCl、H₂SO₄；不是含氢就属于酸，H₂O不是酸
碱	在水中解离出的阴离子全部是OH⁻的化合物	NaOH、Ca(OH)₂；不是含OH就属于碱
酸性溶液	常温下pH＜7，能使紫色石蕊变红等	酸的水溶液通常显酸性，但其他类别物质的溶液也可能显酸性
碱性溶液	常温下pH＞7，能使紫色石蕊变蓝等	Na₂CO₃是盐，其水溶液显碱性，不能据此把它归为碱

碱也不一定含金属元素：初中常见的一水合氨NH₃·H₂O就不含金属元素，氨水显碱性。不要把NaOH、Ca(OH)₂的共同外形误当成所有碱都必须满足的组成条件。

盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。 写HCl表示其中的溶质和反应成分，不是说一瓶盐酸是纯HCl。

酸溶液中都有H⁺，因此有一些共同化学性质；碱溶液中都有OH⁻，因此也有一些共同化学性质。具体能否反应，还要看另一反应物、浓度和实验条件。

2. 指示剂辨酸碱性，pH表示酸碱度

溶液酸碱性	紫色石蕊	无色酚酞
酸性	红色	无色
中性	紫色	无色
碱性	蓝色	常见实验条件下呈红色

变色的是指示剂。酚酞无色不能在酸性与中性之间作唯一选择；题目另给变色范围时，要按新信息判断，不能机械套口诀。

蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。不要把“紫色石蕊溶液”和两种石蕊试纸的初始颜色混在一起。

常温下，pH＝7表示中性，pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。初中常用0～14的范围，但这不是所有溶液pH的绝对上下限。

指示剂颜色提供范围信息，不给任意精确的小数。
广泛pH试纸用于粗测，按色卡读近似值；精细测量可用pH计。
pH说的是这份溶液的酸碱度，不能仅凭一个pH值比较两种酸本身的“强弱类别”。

植物汁液作指示剂，要先校准颜色

某些花瓣、果实或叶片中的色素也会随酸碱环境改变颜色。课堂制备的一般思路是把植物材料捣碎、用适当溶剂提取、过滤，再分别与已知酸性、碱性样品对照；不能仅因汁液本来有颜色就认定它能作指示剂。

《知识清单》中的紫甘蓝汁液记录如下。下表只描述书中所用样品和条件，不是任意浓度下的固定色卡。

所测样品	记录颜色
白醋	红色
盐酸	红色
石灰水	绿色
氢氧化钠溶液	黄色

石灰水与NaOH溶液都显碱性，却不一定给出同一种颜色。因此应先用已知样品建立本次实验的参照，再判未知液；不能把植物汁液一律套成“遇碱变蓝”的石蕊口诀，也不能仅凭颜色反推精确pH。提取与强酸碱对照由教师按实验规范组织，不使用未知化学品自行试验。

3. 浓盐酸与浓硫酸：质量变小、变大的原因不同

比较项	浓盐酸	浓硫酸
主要特点	易挥发，挥发的HCl与空气中水蒸气形成酸雾	难挥发，有吸水性；与水混合显著放热
敞口变化的课本模型	HCl逸出，溶质质量减小	吸收空气中的水，水的质量增大
溶液质量与质量分数	质量减小，HCl质量分数减小	质量增大，H₂SO₄质量分数减小
保存	密封，防挥发	密封，防吸水

上述质量账忽略水自身蒸发等影响。盐酸瓶口的白雾是小液滴，不是“白色HCl气体”。

浓硫酸的吸水性指吸收已有的水；脱水性是使某些有机物中的氢、氧按水的组成关系被脱去，导致炭化等化学变化。两者不能混称“把东西吸干”。

浓硫酸可干燥不与它反应的某些气体，不能因它能吸水就认为适合所有气体，例如不能用它干燥氨气。选择干燥剂先问“会不会把目标气体也反应掉”。

4. NaOH与Ca(OH)₂：溶解性不同，不妨碍溶液显碱性

比较项	氢氧化钠NaOH	氢氧化钙Ca(OH)₂
常用名	烧碱、火碱、苛性钠	熟石灰、消石灰
形态与溶解	白色固体，易溶于水，溶解放热明显	白色固体，微溶于水
吸水	易吸水潮解	不像NaOH那样容易潮解
与CO₂作用	适量CO₂生成Na₂CO₃和水，通常无明显现象	生成CaCO₃白色沉淀和水
典型用途	化工原料；实验中吸收某些酸性气体	改良酸性土壤、建筑；澄清石灰水检验CO₂

\mathrm{2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O}

\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow+H_2O}

这里讨论初中常见的适量CO₂条件；不能忽略通入量后把所有后续变化都套成同一种终态。

NaOH吸水潮解是物理变化，吸收CO₂生成碳酸钠是化学变质。保存要同时防水汽和CO₂；称量腐蚀性、易潮解固体应使用合适的容器，不直接放在称量纸上。

名称	化学式	类别与外观区别
生石灰	CaO	氧化物，与水反应放热，生成熟石灰
熟石灰	Ca(OH)₂	碱，微溶；已溶部分使水溶液显碱性
石灰水	Ca(OH)₂水溶液	澄清不等于没有溶质
石灰乳	含较多未溶Ca(OH)₂的悬浊液	不能把整份悬浊液质量当作溶液质量
石灰石主要成分	CaCO₃	盐，不是生石灰或熟石灰

\mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2}

5. 酸、碱的共同反应，要连着现象与条件记

反应对象	代表反应	现象或条件
稀酸＋活泼金属	$\mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow}$	产生气泡，形成浅绿色亚铁盐溶液；金属须满足相应活动性条件
稀酸＋金属氧化物	$\mathrm{Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O}$	红棕色固体逐渐消失，形成黄色铁盐溶液
稀酸＋另一金属氧化物	$\mathrm{CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O}$	黑色固体逐渐消失，溶液呈蓝色
酸＋碱	$\mathrm{HCl+NaOH=NaCl+H_2O}$	通常无明显外观变化，可借助指示剂、pH等判断
酸＋某些盐	$\mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow}$	有气泡；不属于中和反应
碱＋某些非金属氧化物	$\mathrm{2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O}$	常无明显现象；不能按是否冒泡决定反应有无
碱＋某些盐	$\mathrm{2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4}$	生成蓝色沉淀；并非任意碱、任意盐都能这样反应

铁单质与稀盐酸生成Fe²⁺；铁锈主要成分Fe₂O₃与酸反应生成Fe³⁺。同样含铁，不代表价态和颜色相同。 除锈也不能无限延长酸浸时间，铁锈除去后铁本身仍会与酸反应。

上表金属放氢模型指适用的稀酸条件，不能直接套到浓硫酸、硝酸上。更多方程式可查常见化学反应查阅表。

6. 中和：先认反应物，再看离子怎样变化

酸与碱作用生成盐和水，叫作中和反应。可溶酸碱的典型离子实质是：

\mathrm{H^++OH^-=H_2O}

以HCl与NaOH为例，H⁺与OH⁻被消耗，Na⁺、Cl⁻留在溶液中。不应把反应后的盐水画成只有一个个“NaCl分子”。

中和反应不要求两种溶液等质量，关键是反应所需的数量关系。
“生成盐和水”不是充分条件，酸与金属氧化物也能生成盐和水，但不是中和。
恰好反应后是否中性还与生成的盐有关，不能把所有酸碱组合都无条件判为pH＝7。初中常见HCl与NaOH恰好反应模型可按中性处理。
改良酸性土壤、处理酸性废水体现酸碱反应的用途，但须适量并针对对象；pH调合适不等于其他污染物也已除尽。

二、考点方法与例题

1. 测pH先看对象，再检查取样和读数

将干燥试纸放在洁净的白瓷板或玻璃片上。
用洁净玻璃棒蘸少量待测液，点在试纸上，不把试纸伸入原试剂瓶。
按试纸要求及时与标准色卡比较，不凭记忆或任意长时间后的颜色读数。
若先润湿，相当于稀释待测液：常见酸性液读数向7增大，碱性液向7减小，中性液不因此改为酸或碱。

用湿润的试纸检验某些气体，目的是让气体溶于水后表现性质；与测溶液pH要求干纸是两个不同任务。

例题 01 湿试纸造成的读数偏差据知识清单测pH方法自编

题目

常温下，甲、乙两份溶液的真实pH分别为3和11。学生把pH试纸用蒸馏水润湿后，再分别滴加甲、乙。假设稀释效应能在色卡上分辨，两次读数相对真实值怎样偏移？能用广泛pH试纸报告“pH＝3.26”吗？

答案与解析

解析

润湿不是不影响结果的准备步骤，而是向试样加了水。甲酸性减弱，pH由3向7靠近，读数偏大；乙碱性减弱，pH由11向7靠近，读数偏小。这里没有相反酸碱加入，不能说甲被稀释成碱性或乙变为酸性。

广泛试纸靠有限色阶粗测，不支持3.26这样的精度。原液若恰为中性，润湿不一定改变酸碱性，故“湿纸总使pH变大”不成立。

本题结论

甲偏大，乙偏小；不能用广泛pH试纸给出3.26这样的精细读数。

2. 浓酸稀释：说明方向，还要说明为什么

在具备防护与教师指导的规范实验条件下，浓硫酸应沿器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。浓硫酸与水混合大量放热；反向把少量水加进浓酸，容易局部剧烈升温、沸腾和飞溅。

这是实验安全原则，不是家庭尝试项目。不要用“酸碱能中和”自行推演接触皮肤、眼睛后的处置方法。

例题 02 敞口放置后的两份质量账知识清单浓酸性质表·改编

题目

只考虑HCl挥发、浓硫酸吸水，忽略水蒸发。两瓶浓酸各自敞口放置一段时间后，分别判断溶液质量和溶质质量分数的变化，并解释两瓶质量变化方向为何不同。

答案与解析

解析

浓盐酸的HCl离开溶液，分子部分与总质量同时减少；因为减少的是溶质，其占总量的比例也下降。

浓硫酸从空气吸收水，原有H₂SO₄质量不变，分母增加，所以溶液质量增加、H₂SO₄质量分数下降。两者质量分数都下降，不表示它们都是“溶质挥发”。

本题结论

浓盐酸：质量减小、质量分数减小。浓硫酸：质量增大、质量分数减小。前者失去溶质，后者增加水。

3. pH曲线：先定滴加方向，再列三个阶段

读图顺序	判断依据
看起点	起始pH＜7，烧杯中原液显酸性；起始pH＞7则显碱性
看趋势和横轴	上升、下降配合滴加试剂判断，横轴可能是体积、质量或时间，不能混用
看恰好反应处	HCl/NaOH模型中pH＝7对应恰好反应，可用此处反应量列方程式
看反应前后	先查生成的盐是否留在液相，再列尚未耗尽或已过量的反应物；沉淀不是溶质，水也不列入溶质

例如Ba(OH)₂与硫酸反应，硫酸过量时生成的BaSO₄为沉淀，不能把它列作溶质；在这个简单体系中，溶质只列剩余H₂SO₄。

加水稀释只让常见酸、碱溶液pH向7靠近；不断加入另一种酸碱则可能越过7。这两种操作不能只因曲线同向就当成一回事。

电解加入少量稀硫酸的水时，在硫酸质量近似不变、忽略其他损失的模型下，水被消耗，酸的质量分数增大，pH下降。这是水量变化引起浓缩，不能说硫酸被电解消耗。

例题 03 由曲线求盐酸的质量分数 2024 江苏宿迁中考·改编

题目

向50 g未知浓度的稀盐酸中逐滴加入10%的NaOH溶液，得到下图。在a点恰好反应，共加入40 g NaOH溶液。

（1）写出反应方程式。（2）求原稀盐酸中HCl的质量分数。（3）b点溶液中有哪些溶质？

答案与解析

解析

起点pH＜7，随NaOH加入而升高，符合酸被消耗的过程。

\mathrm{HCl+NaOH=NaCl+H_2O}

在a点，参与反应的NaOH为40×10%＝4 g。HCl与NaOH的质量比为36.5∶40，因此HCl质量＝4×36.5/40＝3.65 g。原酸液的质量分数＝3.65/50×100%＝7.3%。分母用原来的50 g盐酸溶液，不是反应后90 g混合液。

b在a之后，加入的NaOH有剩余；盐酸已耗尽，溶质为NaCl、NaOH。

本题结论

（1）HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O。（2）7.3%。（3）NaCl、NaOH。

4. 证明无明显现象的反应，要排除另一种解释

证明CO₂与NaOH溶液反应，可沿两条线取证：

路线	可以观察什么	必须排除什么
原料消耗	密闭装置中气体减少、压强下降，软瓶变瘪等	CO₂本来就能溶于水；装置是否漏气，加入液体是否先压缩气体
产物生成	反应后检出碳酸盐，如加足量酸后产生CO₂	原NaOH是否早已吸收空气CO₂而变质

因此，气体体积、液体体积和温度等相同，用等体积水作对照；检验产物时使用未变质的NaOH，并考虑空白实验。不能以“没有气泡”否认反应，也不能看见瓶瘪就忽略水的作用。

例题 04 水对照与产物证据 2024 山东临沂中考·改编

题目

两只相同软瓶中充入等量CO₂，分别加入等体积的水和未变质的NaOH溶液，NaOH足量、CO₂适量，其他条件相同。NaOH组明显比水组更瘪。取NaOH组反应后的液体，加足量稀盐酸，产生气泡。两步证据各解决什么问题？写出对应的两个反应方程式。

答案与解析

解析

水组说明CO₂溶于水也能导致气体减少；NaOH组在相同条件下更明显，支持除物理溶解外还有额外消耗。此时还可从产物侧验证：加足量酸后有CO₂，支持生成了碳酸盐；“未变质”条件排除了碳酸盐原先就存在的解释。

\mathrm{2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O}

\mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow}

两个证据互相补充。只比较一只瓶前后形状、不设水对照，证据不完整；若加酸量太少，酸可能先被剩余NaOH消耗，暂不冒泡也不能判定没有碳酸盐。

本题结论

水对照排除仅溶于水的解释；加足量酸检验碳酸盐产物。方程式为2NaOH＋CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O，Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑。

放热还能通过另一杯溶液间接显现

下面的教师实验模型中，内层试管盛NaOH溶液，滴入稀盐酸；外层是新制饱和石灰水，两种溶液并不直接混合。

中和放热使试管附近温度升高，而Ca(OH)₂溶解度随温度升高而降低。原来饱和的外层溶液因而析出Ca(OH)₂，出现浑浊。不是一见石灰水变浑浊就判定生成CaCO₃。要先问传过去的是物质还是热量，再检查溶解度条件；若外层起初远未饱和，也不保证出现同样现象。

5. 导电曲线看可移动离子，不只看pH

溶液导电与其中可自由移动的离子有关。中和消耗H⁺、OH⁻，但若生成的盐可溶，其他离子仍留在水中；若同时生成难溶盐，更多离子离开液相，电导率变化会不同。

阅读微观图时，逐一核对反应前后粒子的种类与数量：减少或消失、增加或新生的粒子对应变化；前后保留的粒子不能误列为发生转化的对象。金属原子与它的离子是不同粒子，同一元素不同价态的离子也不能混为一谈。

实际电导率还受离子种类、浓度和温度等影响，不是简单数图中几个圆圈。普通灯泡不亮只说明该装置未观察到明显电流，不足以证明蒸馏水绝无离子。

例题 05 同样发生中和，两条曲线为何不同 2024 山东潍坊中考·改编

题目

（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴入石蕊试液，均变红，说明两种溶液中都含有什么相同微粒？写出符号。

（2）将表面生锈的铁钉投入足量稀硫酸。铁锈按Fe₂O₃模型处理，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出此反应方程式。铁钉表面产生的气体是什么？后来溶液变为黄绿色，下图表示其中一种微观过程，实际参加该过程的微粒有哪些？

（3）将相同pH的稀盐酸或稀硫酸分别匀速加入两份等体积、等浓度的Ba(OH)₂溶液，在同温等受控条件下记录电导率。判断曲线1对应哪种酸，曲线2反应有什么现象，并结合下方离子示意图解释Q点电导率低于N点。补写两反应方程式。

（4）以上比较说明，不同酸中哪类离子不同，会使酸的性质表现出差异？

答案与解析

解析

（1）共同的H⁺使石蕊试液变红。

（2）铁锈反应： $\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{H_2SO_4}=\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2O}$ 。酸与裸露的铁反应还生成氢气： $\mathrm{Fe}+\mathrm{H_2SO_4}=\mathrm{FeSO_4}+\mathrm{H_2}\uparrow$ 。微观图另显示Fe与Fe³⁺反应，形成Fe²⁺；硫酸根前后保留，不是转化对象。用图中的粒子数表示，该过程为 $\mathrm{Fe}+2\mathrm{Fe}^{3+}\longrightarrow3\mathrm{Fe}^{2+}$ 。

（3）盐酸与Ba(OH)₂反应，H⁺、OH⁻生成水，但Ba²⁺、Cl⁻仍留在液相中。硫酸除中和外，还使Ba²⁺与硫酸根形成BaSO₄沉淀，液相中的离子显著减少，因此低谷更低的曲线2对应硫酸，曲线1对应盐酸。

\mathrm{Ba(OH)_2+2HCl=BaCl_2+2H_2O}

\mathrm{Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4\downarrow+2H_2O}

Q、N均应按原图位置读，不把N误认成曲线1的最低点。在曲线2对应的硫酸体系中，Q接近恰好反应位置，进入液相的更多离子已转为水和沉淀，故Q的电导率低于N。

（4）酸根离子不同，能表现出生成沉淀等差异。低谷不要求绝对等于零。继续加酸后，过量酸提供离子，两曲线又上升。比较的是该受控实验的变化，不可把电导率最低推广成所有体系都pH＝7。

本题结论

（1）H⁺。（2） $\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{H_2SO_4}=\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2O}$ ；氢气；图示反应微粒为Fe、Fe³⁺。

（3）曲线1为稀盐酸；曲线2对应稀硫酸，产生白色沉淀；Q处更多离子结合为水和BaSO₄沉淀，液相中自由移动的离子少于N处，电导率较低。Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O；Ba(OH)₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2H₂O。（4）酸根离子。

6. NaOH变质：检验“有无”和检验“程度”不是同一件事

限定样品只可能含NaOH、Na₂CO₃时，先区分目标：

目标	方法思路	不能混用的做法
是否变质	检出Na₂CO₃即可，例如加足量酸产生CO₂	不可只用酚酞，NaOH、Na₂CO₃溶液都能使其变红
是否仍含NaOH	先用过量的中性CaCl₂等除尽碳酸根，过滤，再检验滤液碱性	不用酸除碳酸盐，会一并消耗NaOH；不用Ca(OH)₂，会新生成NaOH
除去Na₂CO₃、保留NaOH	可用适量Ca(OH)₂生成CaCO₃后过滤	此时生成NaOH正是所需；但试剂过量会带来新杂质

这里的“中性CaCl₂溶液”及无其他干扰成分是题设模型。分析实际复杂样品，不能只凭一种颜色唯一认定物质。

例题 06 为什么检验剩余碱不能用石灰水除杂知识清单变质检验方法·改编

题目

某NaOH样品可能已部分变成Na₂CO₃。学生先加足量Ca(OH)₂溶液除去碳酸盐，过滤，再向滤液滴酚酞；变红，于是断言“原样品仍有NaOH”。推断是否成立？应怎样调整？

答案与解析

解析

不成立，因为除碳酸盐这一步自己生成了NaOH：

\mathrm{Na_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow+2NaOH}

即使原样品全部变质，后来的滤液也可能显碱性。应改用过量中性CaCl₂溶液，充分除尽碳酸根并过滤，再检验滤液：

\mathrm{Na_2CO_3+CaCl_2=CaCO_3\downarrow+2NaCl}

在题设仅含这两种成分、无其他干扰条件下，滤液使酚酞变红，才支持原样品仍含NaOH；先有碳酸盐沉淀、后有红色，则支持部分变质。

本题结论

不成立，Ca(OH)₂除碳酸盐会新生成NaOH。改用过量中性CaCl₂溶液除尽碳酸根、过滤，再检验滤液。

7. 先核溶解容量，再用反应量算含量

同一份样品可同时涉及“溶多少”和“总共能反应多少”。前者用溶解度与水量，后者用完全反应所消耗的酸；悬浊液中尚未溶解的碱也可随反应继续溶解，不能只计算起初液相中的碱。

例题 07 生石灰样品中的钙 2023 江苏南通中考·改编，明确杂质和终点模型

题目

常温Ca(OH)₂的溶解度为0.17 g，下图为饱和石灰水逐滴加入稀盐酸时pH随盐酸体积的变化。

取0.60 g生石灰样品，加入200 mL蒸馏水充分反应，冷却后加酚酞，再逐滴加稀盐酸。已知杂质不含钙、且不与水或酸反应；按题设理想终点，红色恰好褪去时Ca(OH)₂完全反应，消耗纯HCl 0.73 g。取水密度1 g/mL，判断正确项。

A. 加水充分振荡后，样品可得到澄清透明的溶液。 B. 红色恰好褪去时，对应图中V₃。 C. 滴加盐酸阶段的反应式为2HCl＋CaO＝CaCl₂＋H₂O。 D. 样品中钙元素质量分数约66.67%。

答案与解析

解析

完全反应按 $\mathrm{Ca(OH)_2}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{H_2O}$ 计算，74份Ca(OH)₂消耗73份HCl，因此样品生成的Ca(OH)₂总量为 $0.73\times74/73=0.74\ \mathrm g$ 。其中钙为 $0.74\times40/74=0.40\ \mathrm g$ 。

约200 g水在此温度最多溶解约 $200\times0.17/100=0.34\ \mathrm g$ Ca(OH)₂；实际制碱还消耗少量水，容量只会稍小。因此0.74 g不能全部溶解，A错。题设理想终点对应V₂，不是盐酸过量的V₃，B错。CaO先与水反应生成Ca(OH)₂，第二阶段不能跳回CaO写式，C错。

钙含量为 $0.40/0.60\times100\%\approx66.67\%$ 。这也说明固体总量不能代替其中钙的质量。

本题结论

D。Ca(OH)₂总量0.74 g，超过该水量约0.34 g的溶解容量；终点为V₂；第二阶段 $\mathrm{Ca(OH)_2}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{H_2O}$ ；钙质量分数约66.67%。

8. 跨容器出现变化，先追踪传递路径

两杯溶液没有直接混合，不表示它们之间没有物质转移。先找连通气路，再判断是否有挥发性成分进入另一容器；不要把变化一律归为“气流”或“热量”。浓酸只读教师实验记录，不自行尝试。

例题 08 另一支试管为何褪色 2023 北京中考·整理

题目

下图为教师实验记录：向a中澄清石灰水加入无色酚酞；向b中加入浓盐酸。一段时间后a中的颜色褪去。

（1）a起初变成什么颜色？a中Ca(OH)₂与HCl反应的方程式是什么？（2）除酸性外，该实验还体现浓盐酸的什么性质？

答案与解析

解析

石灰水显碱性，使酚酞变红。浓盐酸挥发出HCl，经连通通道进入a并溶于液体，消耗Ca(OH)₂，碱性减弱而褪色。必须保留“浓盐酸”和气路连通两个条件，不能说任何不相接触的两杯溶液都会如此。

本题结论

（1）红色； $\mathrm{Ca(OH)_2}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{H_2O}$ 。（2）挥发性。

9. 沉淀曲线的拐点，要落实到具体反应

曲线位置	首先检查	不能直接断言
滴加后暂时没有沉淀	酸是否先消耗OH⁻，刚形成的沉淀是否被酸溶解	没有发生反应
沉淀增加	哪种离子正从溶液进入固相	所有酸都已消耗完
沉淀达到平台	生成该沉淀的组分是否耗尽	一定恰好中和、pH一定为7

平台到底意味着什么，取决于沉淀由哪组反应物形成。

例题 09 先无沉淀，后出现平台 2023 湖南常德中考·改编，明确教材简化模型

题目

向稀盐酸和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，曲线如下。忽略微量水解对本题定性判断的影响，选择不正确项。

A. 0～a段与NaOH反应的是HCl。 B. a～b段：FeCl₃＋3NaOH＝Fe(OH)₃↓＋3NaCl。 C. 按本题模型，b点溶液pH＝7。 D. b～c段溶液中的溶质只有NaCl。

答案与解析

解析

0～a段先中和原有HCl，不能因无沉淀就认为没反应。a后Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀，b处达到平台。在教材简化模型中b处酸、铁盐恰好反应，液相主要剩NaCl；继续加入NaOH后，新增NaOH留在溶液中，所以b～c段应列NaCl、NaOH两种溶质。

类似的HCl与MgCl₂混合液也可出现“先中和、再生成Mg(OH)₂”的曲线。中和结束而沉淀尚未形成的交界处，液相可含NaCl与尚未反应的MgCl₂，不应把原HCl仍列为溶质。

本题结论

D。b～c段有NaCl和过量NaOH；a～b段反应为 $\mathrm{FeCl_3}+3\mathrm{NaOH}=\mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{NaCl}$ 。

例题 10 两种曲线的终点是否相同 2023 内蒙古呼和浩特中考·整理

题目

向稀盐酸和稀H₂SO₄的混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，得到沉淀质量及pH两幅示意图。下列说法不正确的是哪一项？两图分别按自己的横轴读点，不将相似字母自动当作同一次滴加量。

A. a₁点溶液pH＜7。 B. a₂点溶液中的溶质可能有BaCl₂。 C. b₁点和b₂点溶液pH均为7。 D. c₂点溶液能使酚酞变红。

答案与解析

解析

a₁后沉淀还增加，硫酸相关反应尚未完成，溶液显酸性。a₂仍在pH＜7区间，Ba(OH)₂可能已与部分盐酸反应，液相中可以有BaCl₂。

b₁处BaSO₄刚达到平台，所加Ba(OH)₂的量恰好对应原有H₂SO₄的量；其所带OH⁻只能抵消这部分酸，原混合液中HCl对应的酸量仍有剩余，所以本题b₁处pH＜7。它不是pH曲线的中和终点标记。b₂则明确位于pH＝7的水平线上。c₂已经显碱性，能使酚酞变红。

区别在于：Ba²⁺与硫酸根形成沉淀，OH⁻还需消耗体系中的酸。沉淀达到最大量和全部酸恰好中和，不是同一条判据。

本题结论

C。b₂由图可读pH＝7；本题b₁处尚有盐酸剩余，pH＜7。A、B、D符合图示；沉淀达到最大量不是全部酸恰好中和的判据。

三、坑点辨析与纠错

1. 酚酞无色，不自动等于恰好中和

普通实验中红色刚褪去，可作为一个操作终点线索，但单凭无色不能区分中性与酸过量。若题目给出特殊变色范围，更应先用范围限制pH，再谈反应状态。

辨析 01 按题给变色范围判断 2024 辽宁中考·改编

题目

（1）稀NaOH与稀盐酸反应时，温度传感器记录到溶液温度升高。按本实验的中和模型判断吸热还是放热，并写出反应方程式。

（2）在2 mL某浓度NaOH溶液中加入2滴酚酞，它在本实验中用作什么试剂？

（3）已知本实验中酚酞在0＜pH＜8.2时无色，8.2～13时红色，pH＞13时也无色。向一份含酚酞的NaOH溶液逐滴加盐酸，出现下列变化：

初始pH＝a，应怎样判断a的范围？最后无色能否证明恰好中和？

（4）NaOH溶液放置一段时间后重复该实验，滴加盐酸时出现少量气泡。在吸收空气中CO₂的模型下，原因是什么？

答案与解析

解析

（1）本实验的中和反应放热，方程式为 $\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2O}$ 。真实实验若要定量归因，还应控制稀释热等因素。（2）酚酞用作酸碱指示剂。

（3）原液是NaOH溶液，随加酸pH下降。初始无色，随后在pH12变红，说明初始处于题给高pH无色区，a＞13。不能因为初始无色就把NaOH溶液判为中性。

（4）NaOH吸收空气中的CO₂后形成Na₂CO₃，遇盐酸产生CO₂气泡： $2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO_2}=\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2O}$ ； $\mathrm{Na_2CO_3}+2\mathrm{HCl}=2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}$ 。这不是纯NaOH与酸中和本身产生气体。