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查一个反应时，先找反应物，再核对条件与产物，最后看现象。表中的方程式已经配平，条件单列，便于比较；“生成什么物质”是结论，“看到什么变化”才是现象。
| 类型 | 判断结构 | 先检查什么 |
|---|---|---|
| 化合反应 | 两种或两种以上物质生成一种物质 | 数物质种类，不数化学式前系数 |
| 分解反应 | 一种物质生成两种或两种以上物质 | 催化剂不算反应物 |
| 置换反应 | 单质＋化合物→另一单质＋另一化合物 | 两侧都要满足“一单一化” |
| 复分解反应 | 两种化合物交换成分，形成另外的化合物 | 不是只数“两种变两种”；还要检查交换关系与发生条件 |
初中常见水溶液中的复分解反应，通常以生成沉淀、气体或水作为能发生净反应的依据；还应检查反应物能否按条件接触、溶解。酸可以与难溶的碳酸盐或碱反应，不能把“反应物必须全溶”套到所有情形。
氧化反应不属于四种基本反应类型之一。 初中常用“物质与氧发生的反应”理解氧化；分类角度不同，可以交叉。铁在氧气中燃烧既是化合反应，也涉及氧化；甲烷燃烧却不是化合反应。
表中“→”表示反应方向，书写正式方程式时，应将条件标在反应箭头或等号的相应位置。颜色变化要联系用量、反应程度等条件，不把“逐渐变化”当成无条件瞬间完全转化。
| 方程式 | 条件 | 主要现象或判读提醒 |
|---|---|---|
| C＋O₂ → CO₂ | 点燃、氧气充足 | 木炭在空气中持续红热，在氧气中发出白光；生成气体可使澄清石灰水变浑浊 |
| S＋O₂ → SO₂ | 点燃 | 空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰；放热，生成有刺激性气味的气体；不直接闻气体 |
| 4P＋5O₂ → 2P₂O₅ | 点燃 | 放热，产生大量白烟；白烟是固体微粒，不是白雾 |
| 3Fe＋2O₂ → Fe₃O₄ | 点燃，氧气环境 | 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；不能把“生成Fe₃O₄”写成直接看到的现象 |
| 4Al＋3O₂ → 2Al₂O₃ | 铝与氧气接触 | 表面形成致密氧化膜；不等于常温下必能看到剧烈燃烧 |
| 2Mg＋O₂ → 2MgO | 点燃 | 发出耀眼白光、放热，生成白色固体；勿直视强光 |
| CO₂＋H₂O ⇌ H₂CO₃ | 二氧化碳溶于水 | 形成碳酸，常借指示剂显示酸性变化；仅看无色液体不能直接认出碳酸 |
| CaO＋H₂O → Ca(OH)₂ | 生石灰与水接触 | 明显放热；反应所得物的状态与用水量有关 |
| CO₂＋C → 2CO | 高温 | 生成一氧化碳；并非凭肉眼就能确认气体身份 |
碳酸在水中存在分解与生成的平衡；初中书写也常用“CO₂＋H₂O＝H₂CO₃”表示这一变化方向，理解时不要当成二氧化碳在水中全部转化。
| 方程式 | 条件 | 主要现象或判读提醒 |
|---|---|---|
| 2H₂O → 2H₂↑＋O₂↑ | 通电 | 两极有气泡；按题设正常实验，负极氢气与正极氧气体积比约2∶1 |
| 2H₂O₂ → 2H₂O＋O₂↑ | MnO₂催化 | 迅速产生气泡；生成气体能使带火星木条复燃 |
| 2KClO₃ → 2KCl＋3O₂↑ | MnO₂催化、加热 | 生成气体能使带火星木条复燃；不能漏加热条件 |
| 2KMnO₄ → K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ | 加热 | 暗紫色固体受热变化，生成氧气；残余物为混合物，不能仅凭颜色认定只有MnO₂ |
| 2HgO → 2Hg＋O₂↑ | 加热 | 生成汞与氧气；仅用于理解历史反应，不作为学生操作项目 |
| H₂CO₃ → H₂O＋CO₂↑ | 碳酸不稳定，加热可促进 | 二氧化碳逸出；指示剂颜色的恢复可辅助判断 |
| CaCO₃ → CaO＋CO₂↑ | 高温 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
| NH₄HCO₃ → NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑ | 加热 | 有气体生成，可观察到冷处凝结水雾；气体有刺激性，不直接闻 |
| Cu₂(OH)₂CO₃ → 2CuO＋H₂O＋CO₂↑ | 加热 | 绿色固体逐渐变黑，冷处可见水雾，气体可使石灰水变浑浊 |
催化剂写在反应条件位置。过氧化氢溶液中含水，也不能因为实验中“有两种物质”就说该反应不是分解反应；分类针对参与净反应的物质。
| 方程式 | 条件或限制 | 主要现象 |
|---|---|---|
| C＋2CuO → 2Cu＋CO₂↑ | 高温 | 黑色固体逐渐出现红色；气体能使石灰水变浑浊 |
| H₂＋CuO → Cu＋H₂O | 加热 | 黑色固体逐渐变红，较冷处可见水滴或水雾 |
| Mg＋2HCl → MgCl₂＋H₂↑ | 稀盐酸 | 产生气泡，固体减少、放热，所得盐溶液无色 |
| Mg＋H₂SO₄ → MgSO₄＋H₂↑ | 稀硫酸 | 产生气泡，固体减少、放热 |
| Zn＋2HCl → ZnCl₂＋H₂↑ | 稀盐酸 | 产生气泡，固体减少，所得盐溶液无色 |
| Zn＋H₂SO₄ → ZnSO₄＋H₂↑ | 稀硫酸 | 产生气泡，固体减少 |
| Fe＋2HCl → FeCl₂＋H₂↑ | 稀盐酸 | 产生气泡，固体减少，溶液逐渐呈浅绿色 |
| Fe＋H₂SO₄ → FeSO₄＋H₂↑ | 稀硫酸 | 产生气泡，溶液逐渐呈浅绿色 |
| 2Al＋6HCl → 2AlCl₃＋3H₂↑ | 稀盐酸，注意原氧化膜 | 氧化膜消耗后金属参与反应产生气泡，所得盐溶液无色 |
| 2Al＋3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑ | 稀硫酸，注意原氧化膜 | 金属参与反应后产生气泡，不能推广至任意浓度硫酸 |
| 2Al＋3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃＋3Cu | 硫酸铜溶液，氧化膜等不妨碍接触 | 铝表面出现红色固体，蓝色逐渐变浅；铜离子被充分消耗时可无色 |
| Fe＋CuSO₄ → FeSO₄＋Cu | 硫酸铜溶液 | 铁表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐向浅绿色变化 |
| Cu＋2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂＋2Ag | 硝酸银溶液 | 铜表面析出银白色固体，溶液逐渐变蓝 |
金属与酸的上述关系针对稀盐酸、稀硫酸等题设条件，不能将硝酸或浓硫酸直接套入。金属与盐溶液反应还需结合活动性与溶液环境判断，不仅是“把化学式位置调换”。
| 方程式 | 条件或限制 | 主要现象与证据 |
|---|---|---|
| Fe₂O₃＋6HCl → 2FeCl₃＋3H₂O | 盐酸 | 红棕色固体减少，溶液逐渐变黄 |
| Fe₂O₃＋3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O | 硫酸溶液 | 红棕色固体减少，溶液逐渐变黄 |
| CuO＋H₂SO₄ → CuSO₄＋H₂O | 硫酸溶液 | 黑色固体减少，溶液逐渐变蓝 |
| 2NaOH＋H₂SO₄ → Na₂SO₄＋2H₂O | 两种溶液接触 | 常无明显外观变化；需借助指示剂、温度等合适证据 |
| NaOH＋HCl → NaCl＋H₂O | 两种溶液接触 | 常无明显外观变化；不能凭“看不出变化”认定未反应 |
| Ca(OH)₂＋2HCl → CaCl₂＋2H₂O | 盐酸与氢氧化钙接触 | 有悬浮固体时可逐渐溶解，清液中不一定有明显外观变化 |
| CaCO₃＋2HCl → CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ | 稀盐酸 | 固体减少、产生气泡 |
| Na₂CO₃＋2HCl → 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑ | 盐酸足量等相应条件 | 产生气泡；逐滴、相对用量改变时需另分析过程 |
| Na₂CO₃＋H₂SO₄ → Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑ | 硫酸溶液及相应用量 | 产生气泡 |
| AgNO₃＋HCl → AgCl↓＋HNO₃ | 溶液反应 | 白色沉淀，加入稀硝酸不溶解 |
| BaCl₂＋H₂SO₄ → BaSO₄↓＋2HCl | 溶液反应 | 白色沉淀，加入稀硝酸不溶解 |
| CuSO₄＋2NaOH → Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄ | 溶液反应 | 蓝色沉淀；铜离子被充分消耗后上层溶液可无色 |
| Ca(OH)₂＋Na₂CO₃ → CaCO₃↓＋2NaOH | 相应溶液接触 | 白色沉淀 |
| FeCl₃＋3NaOH → Fe(OH)₃↓＋3NaCl | 溶液反应 | 红褐色沉淀；铁离子被充分消耗后上层溶液可无色 |
| AgNO₃＋NaCl → AgCl↓＋NaNO₃ | 溶液反应 | 白色沉淀，加入稀硝酸不溶解 |
| BaCl₂＋Na₂SO₄ → BaSO₄↓＋2NaCl | 溶液反应 | 白色沉淀，加入稀硝酸不溶解 |
碳酸盐与酸反应可先看作生成碳酸，再由碳酸分解成水与二氧化碳。不能因最终式子右边有三种物质，就机械排除复分解反应。
| 方程式 | 条件 | 主要现象及分类提醒 |
|---|---|---|
| CO₂＋Ca(OH)₂ → CaCO₃↓＋H₂O | 通入澄清石灰水，二氧化碳不过量 | 石灰水变浑浊；过量CO₂时变化还需继续分析，不能无条件停在本式 |
| Fe₂O₃＋3CO → 2Fe＋3CO₂ | 高温 | 红棕色粉末逐渐变为黑色；气体可使石灰水变浑浊；CO不是单质，不属置换 |
| CuO＋CO → Cu＋CO₂ | 加热 | 黑色固体逐渐变红；气体可使石灰水变浑浊；不属置换 |
CO₂与碱的反应不能只因“两种化合物生成两种化合物”，就按初中双交换模型归为复分解。反应类型应由定义与实际结构判断。
方法归纳
先还原过程中的每一步反应，辨明单质与化合物，排除催化剂，再依据反应前后物质种类关系分类。题目问“不涉及”时，要把已涉及类型逐一排除。
题目
古人把含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，再把石灰乳加入含K₂CO₃的草木灰水溶液中。以上过程不涉及的基本反应类型是（ ）。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
解析
三步分别为：
没有一步符合“单质＋化合物生成另一单质＋另一化合物”。
本题结论
选C。
方法归纳
先看反应环境是空气还是氧气，再核对光、火焰、烟、气泡和颜色，最后检查产物化学式。物质身份需要证据，不能把正确的产物结论直接当作“看到的现象”。
题目
下列对实验现象的描述正确的是（ ）。
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
解析
A应为白烟，指固体微粒分散在空气中。
B把硫在氧气中的蓝紫色火焰移到了空气条件下，空气中应为淡蓝色火焰。
C的产物判断正确，但“二氧化碳”是物质身份结论，不是直接看见的现象。
D的大量气泡是可以直接观察的现象，描述正确。
本题结论
选D。
自查： 反应物一侧是否也有单质？不要把“还原出金属”与“置换反应”混为一谈。
题目
判断以下反应是否属于置换反应，并解释依据：
①H₂＋CuO → Cu＋H₂O（加热）
②CO＋CuO → Cu＋CO₂（加热）
解析
①氢气为单质，氧化铜为化合物；生成铜单质和水化合物，符合置换定义。
②一氧化碳、氧化铜都是化合物，虽然生成铜单质，但不满足反应物中有一种单质的条件。
本题结论
①是置换；②不是。
自查： 中和要求酸与碱反应；复分解要求符合交换成分的结构，不能只数化学式个数。
题目
判断并改正：
（1）碳酸镁能与盐酸反应，所以这是中和反应。
（2）CO₂＋2NaOH → Na₂CO₃＋H₂O，是两种化合物生成两种化合物，所以是复分解反应。
解析
（1）碳酸镁属于盐，不是碱。它与盐酸反应虽然消耗酸，但不属于酸与碱的中和反应。
（2）二氧化碳与氢氧化钠的反应不是初中所述两种化合物互相交换成分的复分解模式。只数“两种、两种”不足以分类。
本题结论
两项均错误；分别应核对酸碱定义、双交换结构。
自查： 颜色只是线索，反应物、试剂与后续检验条件都要结合。不要把查阅表中的某一条现象倒过来当作唯一鉴定结论。
题目
两种无色溶液混合后出现白色沉淀。小明说：“查表可知，沉淀一定是AgCl。”结论充分吗？
解析
不充分。查阅表中AgCl、BaSO₄、CaCO₃等都可能是白色沉淀。必须知道反应物或增加合适检验；即使沉淀不溶于稀硝酸，AgCl与BaSO₄仍都可能满足这一现象，不能只靠这一条信息确定。
本题结论
不能确定；需要结合反应物和进一步证据。
