“盐”是一类化合物，不只是食盐。判断两种盐溶液能否反应，不能只把离子交换位置写个式子，还要检查：新组合能否形成沉淀、气体或水？
初中常见盐由金属离子或铵根离子与酸根离子构成。NH₄Cl不含金属元素，仍属于盐。判断物质类别不能尝味，实验室中的盐也不能当成食盐食用。
| 分类角度 | 名称举例 | 共同部分 |
|---|---|---|
| 按阳离子 | 钠盐：NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃ | 都含Na⁺ |
| 按阴离子 | 碳酸盐：Na₂CO₃、CaCO₃ | 都含CO₃²⁻ |
| 按阳离子 | 铵盐：NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄ | 都含NH₄⁺ |
一种盐可以同时属于两组，例如Na₂CO₃既是钠盐，又是碳酸盐。盐的水溶液未必呈中性；Na₂CO₃溶液显碱性，不改变它属于盐的分类。
| 物质 | 常用名称或来源 | 主要区别与应用 |
|---|---|---|
| NaCl | 食盐的主要成分 | 易溶于水；调味、化工原料等，不能把所有白色盐都当NaCl |
| Na₂CO₃ | 纯碱、苏打 | 易溶，溶液显碱性；玻璃、洗涤等工业原料，名字带碱却是盐 |
| NaHCO₃ | 小苏打 | 可溶于水；遇酸、受热均可产生CO₂，烘焙中利用这一性质 |
| CaCO₃ | 石灰石、大理石的主要成分 | 难溶于水，能与酸反应；高温分解，常用建筑材料 |
一份Na₂CO₃与两份HCl反应，而一份NaHCO₃只需一份HCl；这里的“份”按化学方程式中的粒子数关系，不能直接当相等质量。
NaHCO₃的加热分解是制取纯碱的一步；不能把该条件移到所有制碱步骤。CO₂与水长期作用于石灰岩可形成可溶性较大的Ca(HCO₃)₂，条件改变后又可能沉积CaCO₃，这与溶洞、钟乳石等现象有关。
下表用于初中常见物质、常温水溶液的判断，不是包含所有化合物的完整数据库。“难溶于水”不等于“不能与酸反应”。
| 查哪类物质 | 常见规律 | 要特别记住的例外或条件 |
|---|---|---|
| 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 | 初中常见者可溶 | 分类看离子，不是含N就属于硝酸盐或铵盐 |
| 氯化物 | 多数可溶 | AgCl难溶；题目另给物质时按所给表判断 |
| 硫酸盐 | 多数可溶 | BaSO₄难溶；CaSO₄、Ag₂SO₄微溶，不可一句“其余全溶”抹去 |
| 碳酸盐 | K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃可溶 | CaCO₃、BaCO₃难溶，MgCO₃按初中常用表记微溶 |
| 常见碱 | NaOH、KOH、Ba(OH)₂可溶 | Ca(OH)₂微溶；Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂等难溶 |
下面按阴、阳离子交叉查常用盐及碱。表中“溶”“微”“不”分别表示可溶、微溶、难溶于水；“—”表示不能按该组合写成在水中稳定存在的普通化合物，不把它当成“可溶”或“难溶”的缩写。
| 阳离子 | OH⁻ | NO₃⁻ | Cl⁻ | SO₄²⁻ | CO₃²⁻ |
|---|---|---|---|---|---|
| K⁺ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Na⁺ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| NH₄⁺ | 氨水体系 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba²⁺ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Ca²⁺ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
| Mg²⁺ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 |
| Al³⁺ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | — |
| Mn²⁺ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
| Zn²⁺ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
| Fe²⁺ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
| Fe³⁺ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | — |
| Cu²⁺ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | — |
| Ag⁺ | — | 溶 | 不 | 微 | 不 |
NH₄⁺遇OH⁻须考虑氨和水的转化，不能把“氨水体系”理解成两者能无限大量共存。查到Ag⁺与OH⁻的“—”也不表示没有反应，只是不应硬写稳定AgOH沉淀。
“可溶”也有饱和上限；“微溶”是否观察到沉淀与浓度、用量有关。Ca(OH)₂虽微溶，石灰水中的已溶成分仍能参加反应。题目给出具体溶解度或实验现象时，应先用题给条件。
常见有色盐及溶液也能提供线索：胆矾CuSO₄·5H₂O为蓝色晶体，无水CuSO₄为白色固体；常见含Cu²⁺溶液呈蓝色，Fe²⁺溶液浅绿色，Fe³⁺溶液黄色。但同一颜色不唯一对应一种物质。
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。常见形式是AB＋CD→AD＋CB，元素化合价不改变。
在初中常见水溶液模型中，离子结合形成沉淀、气体或水，才有可以据此判断的净反应。
| 反应组合 | 判断入口 | 例子 |
|---|---|---|
| 盐溶液＋盐溶液 | 原料可溶，交换后形成难溶物 | NaCl＋AgNO₃生成AgCl沉淀 |
| 盐溶液＋碱溶液 | 先查已溶反应物，再查沉淀或放气等条件 | CuSO₄＋NaOH生成Cu(OH)₂沉淀 |
| 酸＋盐 | 酸可作用于相应的盐，盐不必原先可溶 | 盐酸与CaCO₃固体反应放气 |
| 酸＋碱 | 生成水；难溶碱也可与适当酸反应 | Cu(OH)₂与盐酸反应，沉淀溶解 |
| 酸＋金属氧化物 | 按生成盐和水的相应反应判断 | CuO与稀硫酸反应 |
盐与金属的反应另看金属活动性及适用条件，属于置换反应，不能塞进复分解口诀。
| 类型 | 主要按哪些营养元素分类 | 例子 |
|---|---|---|
| 氮肥 | N | NH₄Cl、NH₄NO₃、尿素CO(NH₂)₂ |
| 磷肥 | P | Ca(H₂PO₄)₂等 |
| 钾肥 | K | KCl、K₂SO₄ |
| 复合肥 | N、P、K中的两种或三种 | KNO₃含N、K；(NH₄)₂HPO₄含N、P |
尿素含C、H、O、N四种元素，仍不因“元素多”成为复合肥；它也不含NH₄⁺，不能直接套铵盐的即时检验方法。Mg、S等也可能是植物需要的营养元素，所以“MgSO₄不是氮肥”不能改说成“它不能作营养盐”。
铵盐遇碱可放出NH₃，导致氮损失，解释了铵态氮肥不宜与碱性草木灰混合施用。氮气也可在一定条件下转化为含氮物，用于生产氮肥；不是植物都能直接把空气中的氮气当成肥料利用。
氮、磷、钾分别有重要生理作用，但不能把黄叶等一个现象当成唯一缺素诊断。实际施肥还应依据作物、土壤等条件，量多不等于效果好。
题目
判断下列混合能否发生初中所学的复分解反应，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①NaCl溶液与AgNO₃溶液；②Na₂CO₃溶液与KNO₃溶液；③CuSO₄溶液与NaOH溶液。
解析
①Ag⁺与Cl⁻形成AgCl难溶物，能发生反应：
②假设交换后为NaNO₃、K₂CO₃，都可溶，没有沉淀、气体或水生成，液相中仍是原有离子，无此类净反应。
③Cu²⁺与OH⁻形成蓝色Cu(OH)₂沉淀：
写③时由Cu²⁺和OH⁻先配成Cu(OH)₂，再配平NaOH的系数2，不能写CuOH后强行凑系数。
本题结论
①能：NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃。②不能，无所述净反应条件。③能：CuSO₄＋2NaOH＝Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄。
读微观图时，先核反应前后每类元素与总电荷，再看哪些粒子从液相消失、形成了什么。未参加净变化的离子仍应在反应后图中出现，不能把“反应发生了”画成所有粒子都消失。
题目
下图表示NaOH溶液与CuSO₄溶液的反应。写出真正结合的两种离子及数量关系；哪些离子仍留在溶液中？
解析
图中一个Cu²⁺与两个OH⁻结合形成一个Cu(OH)₂；正负电荷总量相抵，符合化学式。Na⁺和SO₄²⁻仍在水中，说明液相中形成硫酸钠溶液，不是把这些离子变成新的单质。
宏观可见蓝色沉淀，不能因为剩余液中仍有离子就说“没有反应”。
本题结论
Cu²⁺与OH⁻按1∶2结合成Cu(OH)₂沉淀；Na⁺、SO₄²⁻留在液相。
下列两组实验分别向氢氧化钠溶液、氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，形成沉淀的离子组合不同。先读标签，再根据离子组合判断沉淀。
题目
上述甲、乙分别出现蓝色、白色沉淀。说明两种沉淀各是什么，并写出乙的反应方程式。若另一未知溶液也产生白色沉淀，能否只凭颜色认定为同一物质？
解析
甲由Cu²⁺与OH⁻形成Cu(OH)₂，呈蓝色。乙由Ba²⁺与SO₄²⁻形成BaSO₄，呈白色，Cu²⁺仍留在溶液中。
白色沉淀还有AgCl、CaCO₃等许多种，颜色相同不足以唯一认定，须结合已知试剂、其他实验及干扰情况。
本题结论
甲为Cu(OH)₂，乙为BaSO₄；CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂。不能只凭白色认定同一沉淀。
同浓度、同体积的NaHCO₃溶液，加入不同浓度或不同滴数的CaCl₂溶液，看到的现象可能不同。判断影响因素要逐组对照，不能把“未见气泡”直接翻译成“没有生成气体”。
题目
三份NaHCO₃溶液均为1 mL、0.8%，分别加入CaCl₂溶液，观察如下。
| 实验 | 加入CaCl₂溶液 | 现象 |
|---|---|---|
| 1 | 1滴0.1% | 无明显现象 |
| 2 | 1滴11% | 白色沉淀 |
| 3 | 6滴11% | 白色沉淀、无色气体 |
已知实验3生成CaCO₃、CO₂、NaCl和水，实验2与3发生的化学反应相同。
（1）写出反应方程式。 （2）从气体溶解角度解释实验2不见气泡。 （3）实验反映哪些因素影响明显现象？ （4）另知1 mL、0.8%的Na₂CO₃溶液，加1滴0.1%的CaCl₂溶液有白色沉淀。怎样用指定CaCl₂溶液鉴别浓度均为0.8%的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液？
解析
（1）按给定产物配平：
（2）实验2生成的CO₂较少，可溶在液相中而未明显逸出；没有气泡不等于没有CO₂生成。
（3）比较1、2，用量同为1滴，改变浓度；比较2、3，浓度同为11%，改变滴数。因此应同时注意CaCl₂溶液的浓度与用量。
（4）分别取1 mL待测液，各加入1滴0.1%的CaCl₂溶液，有白色沉淀的是Na₂CO₃溶液，无明显现象的是NaHCO₃溶液。这个结论受给定浓度和用量限制，不能换成任意浓度、任意滴数。
本题结论
（1）2NaHCO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl＋CO₂↑＋H₂O。（2）少量CO₂溶于液相，未明显逸出。（3）CaCl₂溶液浓度和用量。（4）各取1mL，加1滴0.1%CaCl₂；有白沉淀为Na₂CO₃，无明显现象为NaHCO₃。
向含HCl和CaCl₂的废液加Na₂CO₃溶液，酸存在时先体现与酸反应、产生CO₂；酸耗尽后，继续加入的碳酸钠才用于形成可保留的CaCO₃沉淀。读图先划分阶段，再算每段实际消耗的试剂，不能把总加入量全配给CaCl₂。
题目
向含HCl和CaCl₂的废液中滴加10.6%的Na₂CO₃溶液至过量，pH变化按下图所示的初中简化模型表示。前50 g用于消耗HCl，50～150 g这一段用于沉淀CaCl₂。
（1）起始废液pH与7比较。 （2）A点液相有哪些阳离子？ （3）求原废液中CaCl₂的质量。
解析
（1）废液含HCl，显酸性，pH＜7。
（2）A在前一阶段，HCl尚未耗尽，CaCl₂仍在液相，加入的Na₂CO₃已引入Na⁺，所以阳离子为H⁺、Ca²⁺、Na⁺。
（3）与CaCl₂反应的Na₂CO₃溶液为150－50＝100 g，对应Na₂CO₃质量＝100×10.6%＝10.6 g。
式中CaCl₂∶Na₂CO₃的质量比为111∶106，所以CaCl₂质量＝10.6×111/106＝11.1 g。不能用150×10.6%，因为前50 g已用于消耗HCl。
本题结论
（1）pH＜7。（2）H⁺、Ca²⁺、Na⁺。（3）11.1 g。
在规范实验条件下，使样品与碱作用，必要时微热，以湿润红色石蕊试纸检验生成的气体。试纸应靠近管口而不接触液体，防止碱液直接沾上试纸造成假象；不直接凑近闻气体。
湿纸使NH₃溶入水后表现碱性。含NH₄⁺的盐才适用这一检验思路，不能只因化学式含N便认定结果相同。
题目
草木灰主要含K₂CO₃，水溶液显碱性。有人建议将草木灰与NH₄Cl混合施用，以同时补充氮、钾。说明不宜这样做的化学原因，并判断NH₄Cl中N的化合价。
解析
铵根遇碱性物质可转化为NH₃，氨气逸出使氮损失，降低铵态氮肥的利用效果；不能仅看到两种营养元素就忽略相互反应。
NH₄⁺总电荷＋1，四个H各为＋1，设N为x，有x＋4＝＋1，得x＝－3。不能把铵根的＋1总电荷误当作其中N的价态。
本题结论
铵根遇碱性物质可放出NH₃，造成氮损失；NH₄Cl中N为－3价。
名称、元素字母、溶液酸碱性，都不能替代类别定义。尤其注意含铵根的盐不含金属，酸式盐也可能解离出H⁺，不能只抓住其中一个离子下结论。
题目
判断下列说法并说明理由：①Na₂CO₃叫纯碱，因此属于碱；②NH₄Cl不含金属，所以不是盐；③NaHSO₄在水中解离出Na⁺、H⁺、SO₄²⁻，因此属于酸。
解析
①错误。Na₂CO₃由Na⁺和CO₃²⁻构成，是盐，虽然其水溶液显碱性。
②错误。盐的阳离子还可以是NH₄⁺，NH₄Cl属于铵盐。
③错误。酸的定义要求水中解离出的阳离子全部为H⁺，NaHSO₄还产生Na⁺，属于盐。它的溶液显酸性不改变该分类。
本题结论
三项均错误：Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHSO₄均属盐；类别须看完整组成与定义。
碳酸盐与酸反应，交换后相当于先得到不稳定的碳酸，再生成水和CO₂；最终三种产物不把它排除出复分解。反过来，两个化合物生成两个化合物，也未必有双交换。
题目
比较Na₂CO₃与盐酸、CO₂与NaOH两个反应。前者最终有NaCl、水、CO₂三种产物；后者有Na₂CO₃、水两种产物。哪个属于复分解？为什么不能按产物个数判断？
解析
Na₂CO₃与盐酸属于复分解。交换后相应生成NaCl和H₂CO₃，H₂CO₃不稳定再分解为水和CO₂，最终多一种产物不改变这一判断。
CO₂与NaOH是非金属氧化物与碱的反应，不能按两个离子化合物的AB/CD双交换结构硬套，因此初中不归入复分解。
本题结论
Na₂CO₃与盐酸属于复分解；CO₂与NaOH不属于。应看交换结构与反应过程，不机械数最终产物。
分类时把N、P、K圈出来再计数。是否还含Mg、S等营养元素是另一个问题，不可用初中三类分类法排除它们的营养作用。
题目
将KCl、NH₄NO₃、Ca(H₂PO₄)₂、KNO₃按氮肥、磷肥、钾肥、复合肥分类。尿素CO(NH₂)₂含四种元素，是否属于复合肥？MgSO₄不含N、P、K，是否就不能提供植物营养？
解析
KCl提供K，归钾肥；NH₄NO₃提供N，归氮肥；Ca(H₂PO₄)₂主要按P归磷肥；KNO₃同时提供N和K，归复合肥。
尿素虽然含四种元素，但N、P、K中只含N，按此标准为氮肥而非复合肥。MgSO₄不属本题的氮肥，但Mg、S也可作为植物营养元素，不能推出它不能作营养盐。
本题结论
KCl钾肥；NH₄NO₃氮肥；Ca(H₂PO₄)₂磷肥；KNO₃复合肥。尿素不是复合肥；MgSO₄仍可提供Mg、S等营养元素。
