流程图把“原料怎样变成产品”压缩在几条箭头里。读图时，不只追目标元素，还要逐步记下加入的试剂、生成的杂质和剩余的物质。很多错误不在反应方程式，而在漏掉了过滤后的另一相。

01 · 知识点物料、分相与循环02 · 考点逐节点列清物质03 · 坑点余料、产率与条件

一、知识点 理解概念

1. 主线追产品，支线追分出的物质

工艺原料处理、反应、产品分离及支线回流结构

图中部分	先问什么	应留下的记录
原料与预处理	目标元素藏在哪些成分中？	主成分、杂质和题给性质
进入的支线	加入什么，适量、足量还是过量？	试剂及可能的剩余
核心反应	每一种进入物是否参与反应？	全部产物及未反应物
分离节点	固体、液体、气体分别去哪里？	两相或多相分别列物质
回头线	后端哪一物质回到前端哪一步？	回收物、使用点、用途
产品端	最终要求固体、溶液还是某一纯物质？	还需过滤、洗涤、干燥或结晶吗？

箭头可以表示物料转移、过滤或蒸发，并不都表示化学反应。主线上的物质可以暂时变为沉淀，之后再溶解；不能把“生成沉淀”一律当成除掉杂质。

2. 预处理与条件控制各有目的

操作或条件	常见目的	不能机械套用的说法
粉碎、研磨	增大接触面积，利于反应更快、更充分	不增加原料中目标元素的总量
搅拌	改善接触，促进溶解或反应	不一定提高理论产量
水浸	溶出可溶成分，留下难溶成分	水不能溶解所有物质
酸浸	使题定金属、氧化物、难溶碱、碳酸盐等进入溶液	每一成分分别判断，铜不与稀酸单独置氢
碱浸	按题给性质溶出SiO₂、Al₂O₃等特定物质	不推广为所有氧化物都与碱反应
灼烧、煅烧	按条件分解某成分或完成高温反应	高温有时会使目标物分解，不是越高越好
调pH	让某杂质沉淀，同时保留目标成分	不能只满足除杂阈值而无视主物损失
控温	控制反应、挥发、分解或结晶	必须说清控制的是哪一种变化

例如题给“pH达到3.2时Fe³⁺完全沉淀”，还须结合流程确认铝此时留在液相，不能自行把pH无限提高。

3. 分离操作改变去向，不自动增加纯度

操作将同一体系分成滤液与固体两路

操作	判断依据	仪器或要点
过滤	分出难溶固体和液体	常用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒引流
蒸发结晶	常用于溶解度受温度影响较小的目标物；混合盐须先满足除杂条件，蒸发会留下多种非挥发性盐，并不自动实现提纯	蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒、坩埚钳等；搅拌减小局部过热飞溅
降温结晶	利用目标物在该区间降温溶解度明显减小	通常先浓缩，再冷却、过滤、洗涤、干燥
洗涤沉淀	除去附着母液中的可溶杂质	洗液不能明显溶解主物或带入新杂质
干燥	减少产品中残留的水等	按物质稳定性选择条件，不能任意高温

过滤后的滤液可能同时含产物、可溶杂质和过量试剂；滤渣可能同时含生成的沉淀与未反应固体。“滤液”“滤渣”是相别，不是纯物质名称。

4. 循环利用要指出起点和终点

物质A通过回头线返回前端的模型

物质B后端生成并可供前端使用的模型

图1的A由后端回前端；图2虽未画回头线，后端得到的B与前端用料一致，也可讨论回收再用。但还须能分离回收，质量、浓度等符合使用要求。

回答时写清“哪一步生成的什么，返回哪一步作什么”。循环可减少相应新鲜原料用量或部分排放，不等于全部物料无损循环，也不等于全过程零污染。

5. 海水提镁：先富集，再改变形态

海水中的Mg²⁺较分散。将它转成难溶Mg(OH)₂，过滤、洗涤，使其与许多可溶盐分开；再用盐酸转成MgCl₂。目标Mg元素始终被保留，只是物质形态和所在相改变。

1. $\mathrm{MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2}\downarrow+\mathrm{CaCl_2}$。
2. $\mathrm{Mg(OH)_2+2HCl=MgCl_2+2H_2O}$。
3. 经过规定的分离、脱水等处理得到无水MgCl₂，熔融后电解：$\mathrm{MgCl_2}(\text{熔融})\xrightarrow{\text{通电}}\mathrm{Mg+Cl_2}\uparrow$。

“熔融”不能漏掉，不能把MgCl₂水溶液通电直接套作制镁。工业电解是题设流程知识，不是家庭实验方案。

6. 联合制碱：两种产品和两条回用路径

侯氏制碱的两产品及回用物料流程

阶段	发生什么	为什么这样安排
氨化盐水，再通CO₂	在该混合条件下析出NaHCO₃	先通NH₃有利于吸收CO₂；析晶与浓度、温度和混合体系有关
过滤NaHCO₃晶体并加热	得到Na₂CO₃，同时产生CO₂和水	CO₂可回到碳化步骤
处理滤液	按图加NaCl、通NH₃、冷却，析出NH₄Cl	联产氮肥，分出后盐水可回用

$\mathrm{NH_3+CO_2+H_2O+NaCl=NaHCO_3}\downarrow+\mathrm{NH_4Cl}$。

$\mathrm{2NaHCO_3}\xrightarrow{\text{加热}}\mathrm{Na_2CO_3+H_2O+CO_2}\uparrow$。

第一式不标加热，第二步分解才标加热。纯碱是Na₂CO₃，属于盐。联合生产Na₂CO₃与NH₄Cl，可提高NaCl利用率并减少部分废物；成本、排放比较仍须限定工艺边界。

二、考点 方法与例题

1. 多成分浸取：逐一检查，不只写主盐

1. 将原料中的各成分分行。
2. 分别查其与试剂的反应，优先采用题给新信息。
3. 将产物及剩余物按溶解性分到液相、固相。
4. 保留“过量”带来的余试剂，再进入下一节点。

新反应式先按事实写反应物和产物，再配平。溶液中的水、通入空气中的氧可能参与，但不能只凭缺某原子便任意编造反应。

例题 01 含多种铜物质的固体制胆矾 2024 江西中考

题目

炭粉与氧化铜反应后的剩余固体含Cu、Cu₂O、CuO和C，按以下流程制备胆矾。已知$\mathrm{Cu_2O+H_2SO_4=CuSO_4+Cu+H_2O}$。

含铜剩余固体制胆矾流程全图

原图较长，以下按从左到右的顺序分成三段放大；相邻段保留重叠节点，仍是同一个流程。

第1段

含铜剩余固体制胆矾流程第1段，按原图从左到右

第2段

含铜剩余固体制胆矾流程第2段，按原图从左到右

第3段

含铜剩余固体制胆矾流程第3段，按原图从左到右

（1）步骤①用玻璃棒搅拌的目的是什么？
（2）步骤②反应为$\mathrm{Cu+H_2SO_4+H_2O_2=CuSO_4+2X}$，写出X的化学式。
（3）写出步骤③生成蓝色沉淀的方程式。
（4）下列分析不正确的两项是什么？

A. 操作1和操作2都是过滤。
B. 固体N的成分是炭粉。
C. 步骤④加入的溶液丙是Na₂SO₄溶液。
D. “一系列操作”含降温结晶，说明CuSO₄溶解度随温度升高而减小。

答案与解析

解析

①CuO进入硫酸铜溶液，Cu₂O按题给式同时生成CuSO₄和额外的Cu；原Cu、C在该步留下，因此M为Cu和C。②铜在酸和过氧化氢共同作用下转为铜盐，C留下成N。由原子守恒，2X合计H₄O₂，X是H₂O。

③CuSO₄与NaOH生成Cu(OH)₂和Na₂SO₄；NaOH过量，液相还可能留NaOH。蓝色沉淀分出并洗净后，④用适量硫酸恢复为CuSO₄，Na₂SO₄不能完成这一步。冷却可析晶说明该区间降温时溶解度减小，D方向说反。

本题结论

（1）改善接触，加快反应或使反应更充分。（2）H₂O。

（3）$\mathrm{CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4}$。

（4）C、D。丙应为硫酸；该区间CuSO₄的溶解度随温度升高而增大。

2. 按题给阈值控制除杂

先区分“让杂质离开液相”和“让目标成分离开液相”分别发生在哪一步。回答pH、温度目的时，应同时交代保住谁、去掉谁，不只背“使反应充分”。

例题 02 铝土矿中的铝和铁分步分离 2023 湖北十堰中考

题目

铝土矿主要含Al₂O₃，还含SiO₂、Fe₂O₃等。已知SiO₂难溶于水且不与盐酸反应；当pH≥3.2时，Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀。按下图提取Al₂O₃。

铝土矿浸取与沉淀煅烧流程全图

原图较长，以下按从左到右的顺序分成三段放大；相邻段保留重叠节点，仍是同一个流程。

第1段

铝土矿浸取与沉淀煅烧流程第1段，按原图从左到右

第2段

铝土矿浸取与沉淀煅烧流程第2段，按原图从左到右

第3段

铝土矿浸取与沉淀煅烧流程第3段，按原图从左到右

（1）操作1是什么？
（2）盐酸浸取前为什么粉碎铝土矿？
（3）$\mathrm{2Al(OH)_3}\xrightarrow{\text{高温}}\mathrm{Al_2O_3+3X}$中X是什么？
（4）写出向溶液2加入过量稀氨水时生成沉淀的方程式。

答案与解析

解析

酸浸时Al₂O₃与Fe₂O₃都转入盐溶液，SiO₂按题给条件留作不溶物1。操作1分固液，是过滤。调pH至3.2去除Fe³⁺，本流程仍将铝保留在溶液2，不能擅自调到任意更大的值。

溶液2中AlCl₃与稀氨水生成Al(OH)₃沉淀和NH₄Cl；这组反应按题定模型使用，不要求另学高中两性反应。煅烧式左含Al₂O₆H₆，扣除Al₂O₃后3X合含O₃H₆，所以X为H₂O。

本题结论

（1）过滤。（2）增大与酸接触面积，利于反应更快、更充分。（3）H₂O。

（4）$\mathrm{AlCl_3+3NH_3\cdot H_2O=Al(OH)_3}\downarrow+\mathrm{3NH_4Cl}$。

3. 金属回收：每次过滤都列两相

用“进入物→发生反应→剩余物→固液分开”的顺序逐步记账。“足量”保证目标反应能完成，未必表示必有剩余；“过量”则须考虑剩余试剂。铜不与稀硫酸单独置氢，不妨碍题目另外给出铜在氧气或FeCl₃参与下的反应。

例题 03 废铜中的铁和银怎样除去 2024 四川遂宁中考

题目

一份废铜料含Cu及少量Fe、Ag，按以下流程回收铜。已知：

$\mathrm{Cu+2FeCl_3=CuCl_2+2FeCl_2}$；

$\mathrm{Ag+FeCl_3=AgCl+FeCl_2}$。

废铜料经酸与氯化铁处理回收铜流程全图

原图较长，以下按从左到右的顺序分成三段放大；相邻段保留重叠节点，仍是同一个流程。

第1段

废铜料经酸与氯化铁处理回收铜流程第1段，按原图从左到右

第2段

废铜料经酸与氯化铁处理回收铜流程第2段，按原图从左到右

第3段

废铜料经酸与氯化铁处理回收铜流程第3段，按原图从左到右

（1）步骤2的操作名称是什么？
（2）溶液A中含哪些溶质？
（3）写出步骤4的反应方程式。

答案与解析

解析

过量稀硫酸使Fe变为FeSO₄，Cu和Ag留在滤渣A，液相还有剩余H₂SO₄。步骤3按题给反应，Cu成为可溶CuCl₂，Ag成为难溶AgCl，两者都生成FeCl₂。过滤后溶液B有CuCl₂、FeCl₂，滤渣B是AgCl。步骤4用适量Fe置换Cu，避免把过量铁混入铜产品。

本题结论

（1）过滤。（2）FeSO₄和H₂SO₄。

（3）$\mathrm{Fe+CuCl_2=FeCl_2+Cu}$。

例题 04 电路板的两条回收支路 2024 山东泰安中考

题目

电路板含Fe、Cu、Ag、Ni等金属，回收流程如下。题给反应：

$\mathrm{2Cu+O_2+2H_2SO_4}\xrightarrow{\text{加热}}\mathrm{2CuSO_4+2H_2O}$；

硫酸镍的化学式为NiSO₄。

电路板金属经酸处理与氧气处理的两条支路全图

原图较长，以下按从左到右的顺序分成三段放大；相邻段保留重叠节点，仍是同一个流程。

第1段

电路板金属经酸处理与氧气处理的两条支路第1段，按原图从左到右

第2段

电路板金属经酸处理与氧气处理的两条支路第2段，按原图从左到右

第3段

电路板金属经酸处理与氧气处理的两条支路第3段，按原图从左到右

（1）加入足量稀硫酸的目的是什么？操作①是什么？
（2）滤液②含哪种溶质？写化学式。
（3）滤渣①含哪些金属？
（4）写出滤液③中铜盐与铁粉反应的方程式。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性由强到弱怎样排列？

答案与解析

解析

NiSO₄中的SO₄整体为−2价，所以Ni为+2价；题定镍与稀硫酸反应可写为$\mathrm{Ni+H_2SO_4=NiSO_4+H_2}\uparrow$。初次稀酸使Fe、Ni进入液相，Cu、Ag留下。滤液①有FeSO₄、NiSO₄，足量酸可能有剩余；再加过量Fe，可消耗余酸并置换Ni，故滤液②为FeSO₄溶液。

另一支路中，铜在题给氧气和加热条件下变为CuSO₄，银留下。铁置换CuSO₄中的铜。Ni能与稀酸反应在氢前，Cu、Ag在后，Cu强于Ag，故Ni＞Cu＞Ag。下图用于核对两相，不把“足量铁”一律写成“肯定剩铁”。

电路板回收各节点物质核对图全图

原图较长，以下按从左到右的顺序分成三段放大；相邻段保留重叠节点，仍是同一个流程。

第1段

电路板回收各节点物质核对图第1段，按原图从左到右

第2段

电路板回收各节点物质核对图第2段，按原图从左到右

第3段

电路板回收各节点物质核对图第3段，按原图从左到右

本题结论

（1）使Fe、Ni充分反应而从固体中除去；过滤。

（2）FeSO₄。（3）Cu、Ag。

（4）$\mathrm{Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu}$。

（5）Ni＞Cu＞Ag。

4. 从流程量转为反应量

1. 选出给定产量对应的纯物质与具体反应。
2. 写完整配平方程式，计算“系数×相对质量”。
3. 让两个质量贡献与两个实际质量上下对应，再列比例。
4. 区分理论最少纯料与实际用料；未给损耗或纯度，不擅自加系数。

例题 05 海水提镁需要多少石灰 2024 四川巴中中考

题目

按下图模拟从海水制取镁。

从海水母液到氢氧化镁氯化镁和镁的流程全图

原图较长，以下按从左到右的顺序分成三段放大；相邻段保留重叠节点，仍是同一个流程。

第1段

从海水母液到氢氧化镁氯化镁和镁的流程第1段，按原图从左到右

第2段

从海水母液到氢氧化镁氯化镁和镁的流程第2段，按原图从左到右

第3段

从海水母液到氢氧化镁氯化镁和镁的流程第3段，按原图从左到右

（1）步骤①得到的母液是NaCl的饱和还是不饱和溶液？
（2）步骤②的过滤操作除烧杯、玻璃棒外还用哪种玻璃仪器？
（3）步骤②为什么加入过量NaOH溶液？
（4）写出步骤③的方程式。
（5）Ca(OH)₂比NaOH便宜。若改用纯Ca(OH)₂，理论制得580 t Mg(OH)₂至少需要多少Ca(OH)₂？写出过程。取Ca 40、Mg 24、O 16、H 1。

答案与解析

解析

①蒸发析出NaCl晶体，在该条件下与晶体共存的母液对NaCl饱和；这不表示它对MgCl₂也饱和。②把MgCl₂转成Mg(OH)₂并过滤，过量NaOH保证其充分反应，不表示滤液没有NaOH。

设理论所需纯Ca(OH)₂质量为x：

$\mathrm{MgCl_2+Ca(OH)_2=CaCl_2+Mg(OH)_2}\downarrow$。

Ca(OH)₂对应74，Mg(OH)₂对应58，$\dfrac{x}{580\,\mathrm t}=\dfrac{74}{58}$，得$x=740\,\mathrm t$。这只是在完全转化、无损失条件下的理论最少量。

本题结论

（1）饱和。（2）漏斗。（3）使MgCl₂充分反应。

（4）$\mathrm{Mg(OH)_2+2HCl=MgCl_2+2H_2O}$。

（5）由$\mathrm{MgCl_2+Ca(OH)_2=CaCl_2+Mg(OH)_2}\downarrow$，$x=580\,\mathrm t\times74/58=740\,\mathrm t$。

例题 06 生产钛的理论用镁量 2024 湖北中考

题目

工业制钛的反应为$\mathrm{TiCl_4+2Mg}\xrightarrow{\text{高温}}\mathrm{2MgCl_2+Ti}$。取Ti 48、Cl 35.5、Mg 24。

（1）TiCl₄中钛、氯元素的质量比是多少？
（2）生产12 t钛，至少需多少纯镁？写出计算过程。

答案与解析

解析

元素质量比为48∶(4×35.5)=24∶71。反应中2Mg的质量贡献为2×24=48，Ti为48，所以实际参加反应的Mg与所得Ti质量比为1∶1。设镁质量x，$x/(12\,\mathrm t)=48/48$，得12 t。不能把系数2∶1直接当质量比。

本题结论

（1）24∶71。

（2）$x/(12\,\mathrm t)=(2\times24)/48=1$，所以理论至少需12 t纯镁。

5. 给定新反应：按原子守恒补式，再回到工艺目的

题目给出陌生物质，不必先知道其全部性质。先按题给原料、产物和条件写式，再数原子配平。最后回到流程解释这一步为何必要；配平正确只是必要条件，不能单凭守恒证明任意反应都会发生。

例题 07 菱铁矿如何变成铁粉 2023 江苏无锡中考

题目

菱铁矿主要含FeCO₃，并有少量SiO₂等杂质。制备铁粉的流程如下。

菱铁矿酸浸沉铁焙烧还原的流程

（1）FeCO₃中Fe的化合价是多少？
（2）酸浸时为使反应充分可采用什么措施？酸浸后溶质除FeSO₄外还有什么？
（3）FeSO₄与Na₂CO₃反应生成FeCO₃沉淀，属于哪类基本反应？焙烧时FeCO₃与O₂在高温下生成Fe₂O₃和CO₂，写出方程式。
（4）高温用炭还原Fe₂O₃时，加入适量CaCO₃为何有利于还原？

答案与解析

解析

CO₃整体为−2价，Fe为+2价。粉碎增接触面积；稀硫酸过量，所以滤液还含H₂SO₄。沉铁是盐与盐交换成分的复分解反应。配平焙烧式时，取4FeCO₃、2Fe₂O₃、4CO₂，尚需O₂一个。

CaCO₃高温分解产生CO₂，CO₂与炭在高温下生成CO；CO为气体，可与氧化铁更充分接触并参与还原，不只是说“多加了一种固体”。

本题结论

（1）+2。（2）粉碎或搅拌等合理措施；H₂SO₄。

（3）复分解反应；$\mathrm{4FeCO_3+O_2}\xrightarrow{\text{高温}}\mathrm{2Fe_2O_3+4CO_2}$。

（4）$\mathrm{CaCO_3}\xrightarrow{\text{高温}}\mathrm{CaO+CO_2}\uparrow$，再由$\mathrm{CO_2+C}\xrightarrow{\text{高温}}\mathrm{2CO}$生成气体CO，利于与Fe₂O₃接触并还原。

例题 08 回收铜并制得四氧化三铁 2023 四川巴中中考

题目

工业废水含FeSO₄、CuSO₄和少量H₂SO₄，按下图处理，回收一种重金属并制Fe₃O₄。

工业废水沉淀与金属回收的分支流程

（1）操作Ⅱ是什么？其玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有什么？
（2）$\mathrm{2FeOOH+FeSO_4}\xrightarrow{\text{一定条件}}\mathrm{Fe_3O_4+X}$，X是什么？FeOOH中Fe为几价？
（3）固体A加入过量稀硫酸的目的是什么？溶液B的溶质、固体C分别是什么？

答案与解析

解析

操作Ⅰ中过量Fe消耗酸并置换铜，所以固体A为剩余Fe与Cu，溶液B为FeSO₄。加过量稀酸使Fe完全溶解，Cu留下为C。操作Ⅱ分开固液，是过滤。

左边2FeOOH与FeSO₄合含Fe₃H₂S₁O₈，扣除Fe₃O₄后X为H₂SO₄。FeOOH按O−2、H+1合计，Fe为+3价。

本题结论

（1）过滤；漏斗。

（2）H₂SO₄；+3价。

（3）使剩余铁完全溶解；溶液B的溶质为FeSO₄，固体C为Cu。

6. 循环中间体：认物质身份，不只认同一种元素

判断某物质能否循环使用，沿箭头检查它是否在前段投入、又在后段以同一化学身份再生。途中出现同元素的其他物质，只能说明元素转移，不能直接称为原物质已回收；还要看回流箭头实际指向哪里。

例题 09 用铁的化合物帮助制取硫酸铜 知识清单印刷191页工艺例题·整理

题目

某工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，流程如下。

硫酸铜制备流程及标注的物质、操作Ⅰ与操作Ⅱ

下列两图为同一流程的连续局部，重叠处是溶液B及调pH步骤；判断返回路线时仍以完整图为准。

流程左半局部

流程右半局部

已知：$\mathrm{Cu}+\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}=\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{FeSO_4}$；Fe²⁺容易被氧化为Fe³⁺。

（1）操作Ⅰ的名称是什么？ （2）该流程中可以循环利用的物质是什么？写化学式。 （3）写出稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。

答案与解析

解析

氧化铁先与稀硫酸反应形成铁盐。加入铜粉时，按题给新反应，Fe³⁺使铜转化为铜盐，自身变为Fe²⁺；不能解释为铜直接与稀硫酸产生氢气。

通入热空气后，题给Fe²⁺易被氧化的性质使铁重新成为Fe³⁺。随后用图示试剂调pH，使铁形成红褐色Fe(OH)₃沉淀，铜仍留在蓝色溶液。操作Ⅰ把沉淀和溶液分开，因此是过滤。

沉淀加热后重新形成Fe₂O₃，回到流程起点：$2\mathrm{Fe(OH)_3}\xrightarrow{\text{加热}}\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{H_2O}$。被回用的是Fe₂O₃，不是途中每一种含铁物质都可直接替代起始原料。本题给定pH＝4的分离条件，应按流程使用，不把它推广为所有金属离子的共同沉淀条件。

本题结论

（1）过滤。（2）Fe₂O₃。（3）$\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{H_2SO_4}=\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2O}$。

三、坑点 辨析与纠错

1. 一次过滤不代表多余试剂已经消失

先列生成物，再加上未反应物和剩余试剂，最后分相。沉淀析出后，过量可溶试剂通常仍留在液相；后面如要纯产品，还需相应除去。

辨析 01 “足量”和“过量”能否当作同一词 据金属回收流程条件自编

题目

某流程将Fe、Cu混合物加入过量稀硫酸，充分反应后过滤。有人写：“滤液只有FeSO₄；若改为足量稀硫酸，滤液也一定有剩余H₂SO₄。”

分别判断这两句，并说明依据。

答案与解析

解析

过量酸在Fe完全反应后仍有剩余，Cu不与该稀酸反应，故滤液同时有FeSO₄、H₂SO₄。足量表示足够完成反应，可能恰好也可能剩余，不能由足量一词推出必有余酸。

本题结论

第一句错，过量时滤液含FeSO₄和H₂SO₄。第二句也过强；足量时余酸是否存在还需其他条件。

2. 产品质量不是原料中主成分的原有质量

提纯过程可能损失主物，也可能由杂质反应生成与主物相同的物质。因此“产品质量÷原料质量”不一定等于原样纯度。

辨析 02 精盐8.5克能推出原样纯度吗 2023 山东泰安中考粗盐情境·改编为条件边界辨析

题目

10.0 g粗盐中含泥沙和少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄。先除去难溶物，再依次用NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃处理可溶杂质，过滤后加盐酸并蒸发，称得8.5 g产品。

仅凭这些信息，能否断言原粗盐NaCl质量分数恰为85.0%，或必小于85.0%？

答案与解析

解析

杂质与试剂反应会生成新的NaCl，例如MgCl₂与NaOH、Na₂SO₄与BaCl₂等反应均可增加NaCl。另一方面，过滤、转移、洗涤等也可能损失原有NaCl，产品还可能有残水或残余杂质。实际称量数据未交代收率与纯度时，不能只用8.5/10判定原样含量，也不能只凭新增NaCl便断言必小于85%。

若另加理想条件：无NaCl损失、产品为干燥纯NaCl，并确有其他成分转成NaCl，则原样NaCl质量才小于8.5 g。

本题结论

不能断言恰为85.0%，也不能无条件断言必小于85.0%。须核对新增NaCl、损失及产品纯度；在无损且产品纯净干燥的理想模型下，才可结合新增NaCl判断原样小于85.0%。

3. 回用、催化和零排放是不同判断

回用要有回收与再使用的路线；催化剂反应前后质量和化学性质不变，是另一种角色。看到一条回流线，不能替整套工业系统作“没有废物、没有能耗”的结论。

辨析 03 联合制碱图能证明什么 据知识清单联合制碱流程自编

题目

根据本页联合制碱流程，判断：

（1）NaHCO₃分解生成的CO₂可以回到哪一步？
（2）氯化铵被分出后，哪一种溶液可再利用？
（3）有回流，所以所有物料100%利用，整个工艺零排放。这个结论成立吗？
（4）两步主要反应都应标“加热”。这个说法成立吗？

答案与解析

解析

CO₂回到氨盐水碳化；分出NH₄Cl后的盐水可回用。回流并没有提供整个系统的损失、能耗和排放数据。NaHCO₃析出那一步不标加热，加热的是NaHCO₃分解。

本题结论

（1）返回通入CO₂的碳化步骤。（2）氯化钠溶液。

（3）不成立。（4）不成立：$\mathrm{NH_3+CO_2+H_2O+NaCl=NaHCO_3}\downarrow+\mathrm{NH_4Cl}$不标加热；$\mathrm{2NaHCO_3}\xrightarrow{\text{加热}}\mathrm{Na_2CO_3+H_2O+CO_2}\uparrow$才标加热。

上一页6. 物质的推断

下一页8. 实验设计与探究