质量守恒定律与化学方程式

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铁钉放入硫酸铜溶液，表面出现红色固体；碳酸钠与稀盐酸反应，产生气泡。生成了新物质，为什么总质量仍能不变？先追踪物质有没有进出，再看原子如何重新组合。

一、知识点理解概念

1. 质量守恒，守恒的是哪一部分

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

关键词	准确含义	容易漏掉的部分
参加反应	实际被反应消耗的部分	过量剩余的反应物不能算进“参加”部分
各物质	所有反应物、所有生成物	空气中参加反应的氧气、逸出的气体
质量总和	将相应各物质的质量相加	不是每一种物质各自的质量都不变

在一个没有物质进出的体系中，反应前后连同容器、未反应物、溶剂一起称量，总质量也应相等。它们不是都参加了反应，而是反应前后相同的部分可以从等式两边消去。

两种写法，范围不同

反应本身：实际消耗的反应物质量和＝生成物质量和。
称量整个体系：反应前体系总质量＝反应后体系总质量，前提是没有物质进出。

质量守恒并不意味着只有化学变化才保持质量；水结冰等物理变化，在没有物质进出的条件下也保持总质量。只是“化学反应的质量守恒定律”专门讨论化学反应。

封闭体系中的铜与氧气

铜粉消耗的是装置内的氧气，气体没有离开称量范围。冷却到相近温度后比较总质量，而不是只比较铜粉和黑色产物的质量。图示属于课堂验证装置，不作为自行加热密闭装置的操作指南。

2. 为什么反应后质量不变

化学反应中，原子重新组合形成新物质。在初中讨论的普通化学反应中，原子的种类、数目和质量均不改变，因此总质量不变。

一定不变	一定改变	不一定改变
原子的种类、数目；元素的种类；各元素的总质量；物质的总质量	物质的种类	分子总数；元素化合价

分子种类是否改变，要结合所研究的物质： 对由分子构成的反应物和生成物，化学变化会产生不同种类的分子；不能把一切物质都说成由分子构成。

例如 $2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\xrightarrow{\text{点燃}}2\mathrm{H_2O}$ 中，反应前后都是4个氢原子、2个氧原子，但分子数由3变为2。这里说的是一组最简反应配比，不是实际反应只含几个分子。

3. 化学方程式表示什么

化学方程式用化学式和化学计量数表示化学反应，还要标明必要的反应条件。

2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\xrightarrow{\text{点燃}}2\mathrm{H_2O}

读法	从式子读出的信息
物质与条件	氢气在氧气中点燃生成水
微观数量关系	参加反应的氢分子、氧分子与生成的水分子个数比为 $2:1:2$
质量关系	质量比为 $(2\times2):(1\times32):(2\times18)=1:8:9$

式前系数表示微粒个数比，不直接表示质量比。求质量比，需要用“系数×相对分子质量”；没有分子的物质，则使用相应化学式的相对式量。

4. 正确书写的两个原则

符合客观事实。 写出真实反应的反应物、生成物与必要条件，不能凭想象换产物。
遵守质量守恒。 等号或反应箭头两边，各种原子的数目分别相等。

写化学式
左边反应物，右边生成物，同侧物质之间用“＋”连接。
配平
只改化学式前的系数，不改化学式中的下标。通常写成最简正整数比。
标条件与状态
加热写“△”，点燃、通电、高温等不能随意互换。催化剂写在反应箭头或等号的上、下方，不计入反应物质量关系。
回头检查
逐种数原子，再检查条件及“↑”“↓”。

标记	初中常用约定	例子
↑	反应物中没有气体，而生成物中有气体时标出	$2\mathrm{KClO_3}\xrightarrow[\triangle]{\mathrm{MnO_2}}2\mathrm{KCl}+3\mathrm{O_2}\uparrow$
↓	溶液中反应生成难溶固体时标出	$\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{NaOH}=\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4}$

已有气体参加的反应，生成气体通常不再标“↑”；固体反应生成固体也不因为“是固体”就标“↓”。箭头是书写约定，不能代替对物质状态和实验条件的判断。

5. 计算时需要哪一个质量

化学方程式中的质量关系只对应实际参加反应的纯净物。

已知量	代入前要处理什么
不纯固体的总质量	乘以有效成分的质量分数；确认杂质是否参加相关反应
溶液质量	乘以溶质质量分数，得到所需溶质质量
两种反应物的投料质量	按质量比判断谁不足、谁过量
装置总质量的减少量	确认只因目标气体逸出，没有蒸发、飞溅等干扰
生成溶液的总质量	不可当成其中生成的水或溶质的质量

二、考点方法与例题

1. 判断验证实验是否有效

方法归纳

先确认发生了化学反应，再确定称量范围。有气体生成或消耗时，要防止相关气体进出称量体系。比较前后质量，应在温度恢复、装置状态可比时进行；气球膨胀明显会改变空气浮力，不能把所有读数变化都归因于质量变化。

实验	敞口称量会怎样	原因
铁与硫酸铜溶液反应	无飞溅、蒸发时，质量基本不变	没有气体进出，反应物和生成物都留在体系中
碳酸钠与稀盐酸反应	读数通常减小	生成的二氧化碳逸出称量范围
铜在空气中受热	只称铜及其产物，质量增大	空气中的氧气进入了所称固体

需要密闭不等于可以把任意反应封进刚性容器。产生气体或显著放热的实验可能增压，实验装置应由教师按安全要求设计。

例题 01 读数减小，定律失效了吗改编例题

题目

在敞口烧杯中，使碳酸钠与稀盐酸反应。反应后，烧杯及其中物质的总质量比反应前小。

（1）这能否否定质量守恒定律？

（2）若改用铁与硫酸铜溶液反应，且无飞溅、蒸发等损失，反应前后整套装置的质量应怎样变化？说明依据。

答案与解析

解析

（1）生成的二氧化碳逸出，烧杯不再包含全部生成物。把逸出的二氧化碳计入，质量关系仍满足守恒。

（2）铁生成硫酸亚铁，铜析出，相关物质都留在称量体系内。虽然铁钉和溶液各自发生变化，整个体系的总质量不变。

本题结论

不能否定定律；第二组的总质量应基本不变。关键是称量范围，不是新物质有没有生成。

2. 根据质量表确定反应关系

方法归纳

用反应前后的总质量相等求未知数。
对每种物质算“反应后−反应前”：负值为消耗量，正值为生成量。
用变化量写质量比。前后质量不变，只能说可能未参与净反应或可能为催化剂，不能直接定性。

例题 02 先求总量，再看变化量改编例题

题目

某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，发生反应后测得：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	40	3	5	2
反应后质量/g	4	x	5	34

求x；判断甲、乙、丁在反应中的角色；求实际参加反应的甲与生成的丁的质量比。能否认定丙是催化剂？

答案与解析

解析

总质量为50 g，因此x＝50−4−5−34＝7。

物质	质量变化/g	判断
甲	−36	反应物，消耗36 g
乙	＋4	生成物，生成4 g
丙	0	仅凭此表不能确定作用
丁	＋32	生成物，生成32 g

甲与丁应取36∶32，不是40∶34。此处一类反应物生成两类产物，符合分解反应的形式。

本题结论

x＝7；甲为反应物，乙、丁为生成物；甲∶丁＝9∶8；不能认定丙为催化剂。

3. 根据原子守恒求未知化学式

方法归纳

逐种原子计数，先从已知一侧减去另一侧已写出的原子数，再除以未知物前的系数。不要把“2X中共有多少原子”当作“一个X中有多少原子”。

例题 03 未知物前有系数

题目

某反应可表示为：

\mathrm{CuCl}+\mathrm{FeCl_3}+2X\xrightarrow[\triangle]{\text{无水乙二胺}}\mathrm{CuFeS_2}+4\mathrm{NH_4Cl}

X的化学式是（　）。

A. NH₃　　B. (NH₄)₂S　　C. NH₄Cl　　D. (NH₄)₂SO₄

答案与解析

解析

右侧共有Cu 1个、Fe 1个、S 2个、N 4个、H 16个、Cl 4个；左侧Cu、Fe、Cl已经对应相等。

所以2X需提供S 2个、N 4个、H 16个，一个X中则有S 1个、N 2个、H 8个。式中没有氧原子的来源或去向，不应无故加入氧。

本题结论

选B，X为(NH₄)₂S。

4. 从产物反推原料的元素组成

方法归纳

产物中的元素必须来自反应物，但一个产物中的元素，不一定都来自同一种反应物。燃料在氧气中燃烧时，碳、氢可由二氧化碳、水反推，氧必须另作质量核算。

若燃料只可能含碳、氢、氧，且完全燃烧只生成二氧化碳和水：

m(\mathrm C)=\frac{12}{44}m(\mathrm{CO_2}),\qquad m(\mathrm H)=\frac{2}{18}m(\mathrm{H_2O})

再由燃料质量减去其中碳、氢质量，判断是否含氧。必须保证产物已全部收集、各元素没有其他来源。

例题 04 产物含氧，燃料就含氧吗自编例题

题目

某纯净燃料只可能含碳、氢、氧三种元素。3.2 g燃料完全燃烧，消耗4.8 g氧气，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。判断燃料含有哪些元素，并求其中各元素的质量。

答案与解析

解析

二氧化碳中的碳质量为4.4×12/44＝1.2 g，水中的氢质量为3.6×2/18＝0.4 g。它们均来自燃料。

燃料剩余质量3.2−1.2−0.4＝1.6 g，只可能属于氧元素。

也可检查产物中的氧：4.4×32/44＋3.6×16/18＝6.4 g，其中4.8 g由氧气提供，差值1.6 g来自燃料。总质量3.2＋4.8＝4.4＋3.6，前后相符。

本题结论

燃料含碳、氢、氧，质量分别为1.2 g、0.4 g、1.6 g。

5. 配平：从最受限制的原子入手

方法归纳

方法	适合的结构	入手点
观察法	元素种类少，关系清楚	先配出现次数少的元素，再配氢、氧等
最小公倍数法	某元素两侧原子数较明显	用该元素数目的最小公倍数确定系数
奇偶法	一侧某元素原子数为奇数，另一侧均为偶数	先让奇数变偶数，再推其他系数
设1法	某物质结构较复杂	先设其系数为1，允许中间出现分数，最后整体扩大成整数

每种方法最后都要逐元素核对；“用了某种技巧”不保证配平正确。

例题 05 三条方程式，三种入手方式合并改编

题目

配平下列反应。不得修改化学式。

（1）Fe₂O₃＋CO → Fe＋CO₂（高温）

（2）P＋O₂ → P₂O₅（点燃）

（3）FeS₂＋O₂ → Fe₂O₃＋SO₂（高温）

答案与解析

解析

（1）设Fe₂O₃系数为1，铁对应2Fe。将两侧氧、碳配合检查，得到3CO、3CO₂。

（2）O₂与P₂O₅中的氧数为2和5，最小公倍数10，因此O₂前为5、P₂O₅前为2，再把P配为4。

（3）右侧Fe₂O₃含奇数个氧，SO₂含偶数个氧；左侧氧来自O₂。先令Fe₂O₃系数为2，于是FeS₂为4、SO₂为8，右侧氧共6＋16＝22，O₂系数为11。

本题结论

（1） $\mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{CO}\xrightarrow{\text{高温}}2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO_2}$

（2） $4\mathrm P+5\mathrm{O_2}\xrightarrow{\text{点燃}}2\mathrm{P_2O_5}$

（3） $4\mathrm{FeS_2}+11\mathrm{O_2}\xrightarrow{\text{高温}}2\mathrm{Fe_2O_3}+8\mathrm{SO_2}$

6. 按方程式计算实际用量

方法归纳

找有效质量：纯净、实际参与反应，不把溶液或杂质一同代入。
写并配平方程式：计算的比例建立在正确式子上。
列对应关系：已知量与未知量写在各自物质之下，用“系数×相对式量”列质量比。
求解并检查：写单位，核对量级、是否超过投料量、是否用到了过量物质。

例题 06 过量镁不能直接代入改编例题

题目

石英砂中的SiO₂可与镁反应：

\mathrm{SiO_2}+4\mathrm{Mg}\xrightarrow{\text{高温}}\mathrm{Mg_2Si}+2\mathrm{MgO}

12.5 kg石英砂与足量镁充分反应，得到15.2 kg Mg₂Si。杂质不含硅且不参与反应，求石英砂中SiO₂的质量分数。相对原子质量：Si 28，O 16，Mg 24。

答案与解析

解析

设实际参加反应的SiO₂质量为x。SiO₂与Mg₂Si的相对式量分别为60、76，式前系数都是1。

\frac{x}{15.2\ \mathrm{kg}}=\frac{60}{76},\qquad x=12.0\ \mathrm{kg}

石英砂中SiO₂的质量分数为12.0/12.5×100%＝96%。题目给“足量镁”只表明SiO₂能够按条件完全转化，不提供一个可用于计算的镁质量。

本题结论

SiO₂的质量分数为96%。

7. 从质量变化表、图像取得有效数据

方法归纳

先读清纵坐标代表整个装置、溶液、固体还是气体，再找起点、平台与差值。平台表示所测量不再变化，不自动意味着所有物质都已用尽。

例题 07 电子天平减少的6.4 g是什么改编例题

题目

在题设实验条件下，过氧化氢溶液在催化剂作用下分解，氧气逸出；不考虑蒸发、飞溅及氧气溶解的影响。称得装置及其中剩余物质的质量如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
总质量/g	205.0	203.4	201.8	200.2	198.6	198.6

求最终生成氧气的质量与实际分解的H₂O₂质量。相对原子质量：H 1，O 16。

答案与解析

解析

减少的质量来自逸出的氧气，因此m(O₂)＝205.0−198.6＝6.4 g。

2\mathrm{H_2O_2}\xrightarrow{\text{催化剂}}2\mathrm{H_2O}+\mathrm{O_2}\uparrow

反应的H₂O₂与O₂质量比为68∶32。设实际分解的H₂O₂质量为x，x/6.4＝68/32，得到x＝13.6 g。

205.0 g包括容器等，不能视为过氧化氢质量；平台给出最终读数，不说明水、催化剂等都被消耗。

本题结论

氧气6.4 g；实际分解的H₂O₂为13.6 g。

例题 08 平台上留下的是哪些物质改编例题

题目

实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气。图中纵坐标表示反应容器内物质的总质量，不包括容器。假设只有氧气逸出，不计蒸发、飞溅等影响。

（1）H₂O₂中氢、氧元素质量比是多少？

（2）生成氧气多少克？

（3）反应新生成水多少克？

答案与解析

解析

（1）氢、氧元素质量比为(1×2)∶(16×2)＝1∶16。

（2）开始的35 g包括34 g溶液和1 g催化剂；平台为33.4 g。逸出氧气质量35−33.4＝1.6 g。

（3）按2H₂O₂ → 2H₂O＋O₂↑（MnO₂催化），新生成水与氧气的质量比为36∶32，因此新生成水1.6×36/32＝1.8 g。

平台质量包括原有的水、新生成的水、催化剂等，不能当作“本次生成水”的质量。

本题结论

（1）1∶16；（2）1.6 g；（3）1.8 g。

8. 两步反应，用中间物质连接

方法归纳

依次写出每一步的质量关系，确定中间物质需要多少，再反求原料。连接的是同一种中间物质的质量，不是把两个方程式中的系数随意约掉。

例题 09 先制氧，再让硫燃烧改编例题

题目

理论上，使0.8 g硫在氧气中完全燃烧生成SO₂，至少需要分解多少克KMnO₄来提供氧气？不考虑制取和收集过程中的氧气损失。相对原子质量：K 39，Mn 55，O 16，S 32。

答案与解析

解析

第一步：S＋O₂ → SO₂（点燃），S与O₂的质量比为32∶32，因此需要O₂ 0.8 g。

第二步：2KMnO₄ → K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑（加热），KMnO₄与O₂的质量比为316∶32。

需要KMnO₄的质量为0.8×316/32＝7.9 g。实际装置如有气体损失，用量可能更大；本题问理论最小值。

本题结论

理论上至少需要7.9 g KMnO₄。

9. 读微观图时，分开数原子与分子

方法归纳

先用球的颜色或大小认原子种类，再看哪些球组成同一个微粒。比较前后是否仍为同一种分子；最后用实际反应的微粒检查原子数。不要把“微粒之间距离变了”当作“分子变了”。

例题 10 水分子改变了吗改编例题

题目

下图表示水的两种变化，大球代表氧原子，小球代表氢原子。

（1）图中有几种原子？

（2）水分子本身未改变的是①还是②？

（3）水通电时，实际参加反应的水与生成的气体总质量之比是多少？

答案与解析

解析

（1）原子的种类由球的类型判断，有氢、氧两种，重新组合不产生新的原子种类。

（2）①中水分子仍由1个氧原子和2个氢原子构成，只是分子间距离改变。②中水分子重新组合形成氢分子、氧分子。

（3）水分解形成氢气和氧气，实际参加反应的水的质量等于两种气体质量之和。问的是两种气体总质量，不是其中一种气体的质量。

本题结论

（1）2种；（2）①；（3）1∶1。

例题 11 柱高不是反应量，相对分子质量也不能直接读改编例题

题目

某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量如下图。

反应前

反应后

（1）求x。

（2）求实际消耗的乙与生成的丁的质量比。

（3）小明由甲、丁生成的质量比为1∶2，断言甲、丁的相对分子质量之比就是1∶2。这个推断充分吗？

答案与解析

解析

（1）反应前总质量8＋20＋6＋8＝42 g。x＝42−12−8−16＝6 g。

（2）乙消耗20−8＝12 g，丁生成16−8＝8 g，质量比12∶8＝3∶2。不能用20∶16代替实际反应质量比。

（3）甲生成12−8＝4 g，丁生成16−8＝8 g，质量比确为1∶2。但两物质若由分子构成，质量比还取决于化学计量数：系数比未知，不能仅由质量比求相对分子质量比。

本题结论

（1）6 g；（2）3∶2；（3）不充分，缺少相应化学计量数关系。

11. 遮挡的数据也必须满足总量关系

先扣去已知前后不变的成分，用反应前后总质量求被遮挡的值；然后再用“前－后”求反应物实际消耗量。分子个数比不能直接使用质量比，须先分别除以相应相对分子质量。

例题 12 合成氨的质量柱图 2024 河北中考·整理

题目

在一定条件的密闭容器中，用N₂与H₂合成NH₃，已知加入了催化剂。图中两处被遮挡，选择正确说法。

A.反应后催化剂质量为8 g。 B.参加反应的氢气质量为6 g。 C.NH₃分子的微观结构如下图。

D.参加反应的N₂与生成的NH₃分子个数比为4∶1。

答案与解析

解析

已知它是催化剂，反应后质量仍为5 g，不是仅由质量未变反推催化身份。去掉两边相同的5 g后，氢气反应前质量为 $52+9+34-80=15\ \mathrm{g}$ ，消耗 $15-9=6\ \mathrm{g}$ 。

C图中心N周围有4个H，不符合NH₃的一氮三氢。实际消耗N₂为 $80-52=28\ \mathrm{g}$ ，生成NH₃为34 g；分子个数比为 $(28/28):(34/17)=1:2$ 。

本题结论

B。被遮挡的氢气初始质量15 g，催化剂反应后5 g；实际消耗氢气6 g，N₂与NH₃分子数比1∶2。

12. 从微观图写反应，再检查条件

按图例认原子，按相连的球认分子。先写反应物、产物的化学式，再检查原子数；催化剂写在反应条件位置，不把它列成反应物。遇到陌生反应，元素守恒只是核查工具，不能脱离题给反应事实随意“造产物”。

例题 13 氢气制取零价铁 2024 江苏镇江中考节选·改编，明确产物模型

题目

纳米零价铁可用于废水处理。按题给反应模型，H₂和Fe(OH)₃在高温下反应生成Fe和水，写出化学方程式。

答案与解析

解析

取2个Fe(OH)₃，左边已有2Fe、6O、6H。右边需2Fe和6H₂O，共12H，故左边还需3H₂。最后核对两边Fe2、O6、H12，并保留高温条件。水作为产物来自题给反应模型，不是仅凭元素有H、O就能在任何反应中唯一推定。

本题结论

$2Fe(OH)_3+3H_2\xrightarrow{\text{高温}}2Fe+6H_2O$ 。

例题 14 制取醋酸的微观示意 2024 山东日照中考·改编，明确环境评价范围

题目

科研人员研究由图示反应制取醋酸CH₃COOH。选择错误的一项。

A.古法粮食发酵酿醋属于物理变化。 B.新方法的方程式为 $CO_2+CH_4\xrightarrow{\text{催化剂}}CH_3COOH$ 。 C.反应前后催化剂的化学性质不变。 D.从该反应消耗温室气体的方向看，新方法有助于相关温室气体的资源化利用。

答案与解析

解析

发酵形成新物质，是化学变化，A错。图中CO₂与CH₄生成CH₃COOH，前后均有C2、H4、O2，系数1∶1∶1成立。催化剂化学性质不变。D限于反应消耗CO₂、CH₄这一方向；实际全过程净排放还受供能、制备等影响，不能只凭反应式保证净减排。

本题结论

A。反应为 $CO_2+CH_4\xrightarrow{\text{催化剂}}CH_3COOH$ ，发酵有新物质生成。

例题 15 天然气预处理中的反应 2024 海南中考·整理

题目

天然气使用前需要除去有害成分。下图表示在催化剂作用下，X变为最终产物的过程。

（1）天然气主要成分的化学式是什么？（2）写X变为最终产物的方程式。

答案与解析

解析

天然气以CH₄为主。按图例，X由一个硫原子与两个氢原子构成，为H₂S；最终形成H₂与硫。按本图给出的硫原子表示模型，系数均1即可守恒，不自行增加未给的温度或状态条件；催化剂不是反应物。

本题结论

（1）CH₄。（2） $H_2S\xrightarrow{\text{催化剂}}H_2+S$ 。

13. 最基础的质量计算，也要保留氧气的份额

写已配平的方程式，列已知物与所求物的相对质量，建立同一对应关系的比例。未知量的单位要与已知质量一致，不能把反应物投料直接写成产物质量。

例题 16 16克硫完全燃烧知识清单化学方程式计算示范题·整理

题目

16 g硫完全燃烧生成SO₂，能生成多少克SO₂？写出计算过程。

答案与解析

解析

设生成SO₂质量为 $x$ 。

S+O_2\xrightarrow{\text{点燃}}SO_2

硫与SO₂的对应相对质量为32与64，所以

\frac{32}{64}=\frac{16\ \mathrm{g}}{x},\qquad x=32\ \mathrm{g}.

产物比原硫重16 g，来自参加反应的氧气，不是质量凭空增加。

本题结论

生成32 g SO₂；其中16 g质量来自硫，另16 g来自参加反应的氧气。

答案与解析

解析

生成18 g水，实际消耗氢气18×1/9＝2 g、氧气18×8/9＝16 g。

还有2 g气体未反应，它可能是过量的氢气，也可能是过量的氧气。

情形	初始H₂/g	初始O₂/g	剩余气体
氢气过量	4	16	2 g H₂
氧气过量	2	18	2 g O₂

18 g水＋2 g剩余气体＝20 g。不要把“充分反应”理解成两种反应物都恰好耗尽。

本题结论

质量仍守恒；原混合物可能为H₂ 4 g、O₂ 16 g，或H₂ 2 g、O₂ 18 g。

2. 配平不能改下标，能配平也不代表事实正确

常见错法： 为了让氧原子数相等，把MgO写成MgO₂；只检查原子数，不检查真实产物与条件。

自查： 先把物质写对，再配平。下标改变会变成另一种物质。

辨析 02 两条“平衡”的错误式子改编辨析

题目

判断下列写法是否正确，并改正。

（1）Mg＋O₂ → MgO₂（点燃）

（2）2KClO₃ → 2KCl＋3O₂↑，只在箭头上写MnO₂，没有写加热。

答案与解析

解析

（1）左右原子数虽然相等，但初中所学镁燃烧的产物是MgO，不是MgO₂。应固定MgO的化学式，再配平为2Mg＋O₂ → 2MgO，条件为点燃。

（2）氯酸钾在二氧化锰催化下制氧还需要加热，不能漏掉“△”。

检查一条错式时，化学式、系数、条件和状态标记要分别核对，不能只改一处就停止检查。

本题结论

（1）产物化学式错误，应为2Mg＋O₂ → 2MgO（点燃）。

（2）应补上加热条件，MnO₂保留在条件位置。

3. 质量不变，只够支持“可能是催化剂”

常见错法： 表中某物质的质量没变，就断定它是催化剂。

自查： 还要有反应速率改变以及反应前后化学性质不变的证据。一个未参与反应的旁观物质也可能质量不变。

辨析 03 一句判断多走了哪一步自编辨析

题目

某反应的质量表显示，丙反应前、后均为5 g。小明说：“丙一定是催化剂。”现有证据能支持这个结论吗？

答案与解析

解析

5 g未变只说明丙在称量中的质量没有净变化。它可能是催化剂，也可能没有参与该反应。题目未提供反应速率以及丙反应前后化学性质的对照。

因此，不能把“与催化剂的某个特征相符”升级成“已经证明是催化剂”。

本题结论

不能，只能说丙可能是催化剂。

4. 原子数守恒，不等于分子数一定改变

常见错法： 记住水生成时分子数减少，就认为所有化学反应的分子总数都会改变。

辨析 04 反应前后都是两个分子改编辨析

题目

对于H₂＋Cl₂ → 2HCl（点燃），判断下列量是否改变：

①原子种类；②原子总数；③分子种类；④分子总数；⑤总质量。

答案与解析

解析

一组最简配比中，反应前是1个H₂分子与1个Cl₂分子，反应后为2个HCl分子。氢原子和氯原子都各有2个；分子种类改变，但总分子数仍为2。

实际反应按相应比例进行，结论同样成立。

本题结论

①②④⑤不变；③改变。化学反应中分子总数可能变，也可能不变。

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