例题 01 氮与硼的根本区别 2024 山东青岛中考·改编
题目
氮元素和硼元素的本质区别是什么？
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同
答案与解析
解析
定义元素种类的是质子数。中子数不同的原子仍可能属于同种元素；原子变为离子会改变电子数，却不改变元素。相对原子质量也不是元素定义的依据。
本题结论
A。
外观
元素与元素周期表
“水中有氧”不等于“水中有氧气”，“氖的相对原子质量是20.18”也不等于一个氖原子重20.18克。读元素信息，先分清说的是哪一种对象，再判断数字的含义。
一、知识点 理解概念
1. 元素由什么决定
元素是质子数相同的一类原子的总称。 不同元素的本质区别是原子核内质子数不同。
| 改变的是什么 | 元素是否改变 | 例子 |
|---|---|---|
| 中子数 | 不因中子数改变而变成另一元素 | 碳-12、碳-13、碳-14的质子数都为6，均属于碳元素 |
| 核外电子数 | 原子形成对应离子，元素不变 | Na与Na⁺的质子数都为11 |
| 质子数 | 元素种类改变 | 氮的质子数7，硼的质子数5，二者是不同元素 |
普通化学反应中原子核不改变，元素种类因而不变。判断元素时要看一个原子核，不能把一个分子内所有原子核的质子数相加后套定义。
2. 组成与构成分别说什么
| 描述对象 | 合适用语 | 示例 |
|---|---|---|
| 物质的宏观组成 | 由哪些元素组成，只说种类 | 二氧化碳由碳、氧两种元素组成 |
| 物质的微观构成 | 由什么粒子直接构成 | 二氧化碳由二氧化碳分子构成 |
| 一个分子的内部构成 | 有哪些原子、各几个 | 一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 |
“碳元素”不是一块碳，“氧元素”也不是氧气。元素可存在于不同物质中：氧气中的氧以单质形式存在，水中的氧以化合物形式存在，分别称为游离态、化合态。
3. 元素符号怎样写、怎样读
一个字母要大写；两个字母时“一大一小”。Co是钴元素符号，CO是由C、O两个元素符号组成的一氧化碳化学式，不能互换大小写。
| 符号 | 可以表示 | 不能表示 |
|---|---|---|
| O | 氧元素；一个氧原子 | 氧气这种物质，氧气应写O₂ |
| Fe | 铁元素；一个铁原子；铁这种物质 | 所有含铁物质都等同于铁单质 |
| 2O | 两个氧原子 | 两个氧元素；一个氧分子 |
| O₂ | 氧气；一个氧分子 | 两个彼此独立的氧原子 |
常见符号可分组对照，不把符号与汉字拆开背：
| 类别 | 常见元素 |
|---|---|
| 常见非金属 | 氢H、碳C、氮N、氧O、氟F、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、溴Br、碘I |
| 常见金属 | 钠Na、镁Mg、铝Al、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、汞Hg |
| 稀有气体 | 氦He、氖Ne、氩Ar |
金属元素的汉字名称通常有“钅”，汞是例外；稀有气体属于非金属元素。偏旁可以辅助记忆，不能代替物质性质或元素分类的判断。
4. 元素周期表中的一格
| 信息 | 图中读数 | 能进一步推出什么 |
|---|---|---|
| 原子序数 | 10 | 氖原子有10个质子，中性氖原子有10个电子 |
| 元素符号与名称 | Ne、氖 | 标识元素，不是电子层数 |
| 相对原子质量 | 20.18 | 是相对质量比值，不能加g，也不能直接作中子数 |
元素按原子序数递增排列。原子序数＝质子数＝核电荷数；只有说中性原子时，才同时等于核外电子数。
5. 横行与纵列各告诉什么
| 位置 | 名称与初中常用规律 | 适用边界 |
|---|---|---|
| 横行 | 叫周期；常见元素的原子电子层数与周期数相对应 | 用原子的层数，不拿失电子后的离子层数判周期 |
| 纵列 | 现代编号为第1—18族；常见主族同族元素往往有相似化学性质 | 不把“最外层数字相同”推广到所有元素；氦的稳定结构尤其要单独判断 |
| 同周期从左向右 | 前三周期原子序数递增，外层电子逐渐增加 | 第一周期仅H、He，不能按第二、三周期的8格套用 |
本页例题保留常见旧标记IA、IIA、IIIA……VIIA、0族。0族是族名，不表示质子数为0。 旧分类将第8、9、10列合为Ⅷ族，因此旧资料可能写“16个族”；现代1—18族编号不作这种合并，不能混用两套计数。IUPAC族编号说明
6. 含量排序先限定范围
| 比较范围 | 常见结论 | 限定条件 |
|---|---|---|
| 地壳 | 氧、硅、铝、铁居前；最多金属元素是铝 | 按元素质量含量，不是某块矿石的组成 |
| 人体 | 氧、碳、氢、氮居前；最多金属元素是钙 | 人体总体质量组成，不是某器官或某种食品 |
| 海水 | 氧、氢居前，金属元素中钠最多 | 把水本身计入海水，不只比较溶解盐 |
| 空气 | 含量最多的元素是氮 | 氮气约占空气体积的78%，该数是气体体积分数，不能直接称元素质量分数 |
二、考点 方法与例题
1. 先圈出题目比较的对象
方法： 问元素根本区别，找质子数；问组成，找元素种类；问构成，找粒子；问一个分子，才数其内部原子。
例题 02 二氧化碳由什么组成和构成 知识清单例题
题目
下列说法正确的是哪一项？
A. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成
B. 二氧化碳由碳、氧两种单质组成
C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成
D. 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
答案与解析
解析
A把元素种类写成个数；B把元素误当单质，二氧化碳不是碳和氧气的混合物。C描述直接构成粒子，正确。D的主语应改成“一个二氧化碳分子”，不能把整份物质说成只含三个原子。
本题结论
C。
2. 读周期表与结构图，要给每个数字定名
- 读格内原子序数，确定质子数。
- 看题目是原子还是离子，再确定总电子数。
- 把结构图各层电子数相加，区分总数与最外层数。
- 相对原子质量另行读取，不把它带进电荷或层数计算。
数元素种类，还要按质子数去重
同一元素可以同时出现原子、离子，不应按不同结构图张数计数；筛“相对稳定的原子”则要同时满足电子结构稳定、质子数＝电子数。
| 粒子 | 质子数 | 各层电子数 | 先判粒子身份 |
|---|---|---|---|
| A | 8 | 2、6 | 氧原子 |
| B | 8 | 2、8 | 氧离子，电子总数10，不是中性原子 |
| C | 9 | 2、7 | 氟原子 |
| D | 18 | 2、8、8 | 氩原子 |
这4个粒子只代表3种元素，因为A、B的质子数相同。B、D都呈现相对稳定的外层结构，但符合“相对稳定的原子”的只有D；不能只看外层8电子而忽略电性。
例题 03 氖与钠的两种图要一起看 2024 山东济南中考
题目
根据下图判断，哪一项正确？
| 氖的元素格与结构 | 钠的元素格与结构 |
|---|---|
|  |
 |  |
A. 钠原子核内有11个质子
B. 氖的相对原子质量为20.18 g
C. 氖原子与钠原子的电子层数相同
D. 氖原子与钠原子的化学性质相似
答案与解析
解析
A：钠的原子序数11，质子数就是11。
B：20.18是相对原子质量，不带g。C：氖两层，钠三层。D：氖最外层8电子，结构相对稳定；钠最外层1电子，在常见反应中易失去，二者性质不相似。
本题结论
A。
例题 04 从周期位置补出元素和结构 周期表综合题·改编
题目
下表是元素周期表的一部分，沿用旧族标记，①②代表两种元素。
| 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H | He | ||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | ① | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | ② | P | S | Cl | Ar |
- ①所表示元素原子的质子数是多少？
- ②是硅元素，原子序数14。画出硅原子结构示意图，并标明各层电子数。
- F与Cl化学性质相似，结构上的依据是什么？
答案与解析
解析
- ①在第二周期，位于氮与氟之间，是氧，质子数8。
- 中性硅原子有14个电子，分层为2、8、4。因此核标＋14，画三条层线，依次标2、8、4；总数2＋8＋4＝14，自检相符。
- F、Cl原子最外层均有7个电子，常见反应中得电子趋势相似。两者电子层数不同，不能把“同族”解释为“层数相同”。
本题结论
①为氧，质子数8；硅为＋14、三层2/8/4；F、Cl最外层均7电子。
3. “最多”之前先筛选比较范围
方法： 圈出地壳、人体或海水，再看比较所有元素还是仅金属元素，最后确认质量或体积口径。
例题 05 地壳中最多的金属元素 2024 山西中考·整理
题目
地壳中含量最多的金属元素是：
A. Mg B. Si C. Al D. O
答案与解析
解析
氧在地壳元素中总体最多，但不是金属元素；硅也不是金属元素。镁虽是金属元素，含量却不及铝。只有铝同时满足“地壳”“最多”“金属元素”。
本题结论
C，铝元素。
三、坑点 辨析与纠错
1. 一种元素不等于一种物质
自查： 纯净物按物质种类判断，不按元素种类判断；“单质”的定义还包含“纯净物”。
辨析 01 只有氧元素，就一定纯净吗 据知识清单易错点改编
题目
一瓶气体含氧气O₂和臭氧O₃。小明说：“两种气体都只含氧元素，所以这一瓶是纯净物，也是一种单质。”判断并说明理由。
答案与解析
解析
这瓶气体包含氧气、臭氧两种不同物质，因此是混合物。氧气和臭氧各自是单质，但两者混在一起不是一种单质。元素种类只有一种，不能推出物质种类也只有一种。
本题结论
判断错误；是只含一种元素的混合物。
2. 不能把所有粒子的质子总数都拿来定义元素
自查： 定义说的是“一类原子”。分子可能包含不同元素的多个原子核。
辨析 02 氖原子与水分子都有10个质子 据知识清单易错点改编
题目
氖原子有10个质子；一个水分子中，两个氢原子各有1个质子，氧原子有8个质子，合计也为10。能说两者属于同一种元素吗？
答案与解析
解析
不能。氖的10个质子位于同一个原子核；水分子的10个质子分属氢、氧三个原子核。水由氢、氧两种元素组成，不能把整个水分子当成一个原子来按质子总数定义元素。
本题结论
不能；必须看单个原子核的质子数，不能对整个分子求和后套定义。
3. 相对原子质量不是某个原子的中子数
自查： 表中相对原子质量可能是不同同位素丰度影响下的平均值，不能不问具体核素就做“相对质量－质子数＝中子数”。
辨析 03 锂的6.941能不能拿来数中子 2024 江苏无锡中考·改编拓展
题目
锂元素格给出：原子序数3，符号Li，相对原子质量6.941；锂原子电子分层为2、1。判断下列说法。
①锂原子有3个电子，最外层有1个。
②一个锂原子的质量是6.941 g。
③一个锂原子的中子数必为6.941－3＝3.941。
④锂原子在常见反应中容易失去最外层电子。
答案与解析
解析
①正确，核外总电子数2＋1＝3。②错误，相对原子质量不是实际质量克数。③错误，中子数应为整数；表中相对质量不能当某一核素的质量数。④正确，外层1电子较易失去，不能误写成易得电子。若题目明确给出锂-7，才可由质量数7减质子数3得到中子数4。
本题结论
①④正确；②③错误。