两种碳酸盐的关键差别是质子收支、受热变化和具体体系中的溶解状态。把这些性质连到滴酸、除杂、结晶与循环，便能从一条离子式读到整张制碱流程。
| 比较 | Na₂CO₃ | NaHCO₃ |
|---|---|---|
| 名称与俗名 | 碳酸钠，纯碱、苏打 | 碳酸氢钠，小苏打 |
| 物质类别 | 盐 | 酸式盐 |
| 普通样品外观 | 白色 | 白色 |
| 常温题给溶解度比较 | 通常较大 | 相对较小，但仍可溶于水，不是普遍难溶盐 |
| 常见同温同浓度稀溶液pH | 通常较大 | 通常较小，但也显碱性 |
| 普通加热条件 | 较稳定 | 分解生成Na₂CO₃、CO₂和水 |
| 每mol与足量酸充分反应 | 耗2 mol H⁺，最终给1 mol CO₂ | 耗1 mol H⁺，最终给1 mol CO₂ |
| 与OH⁻的这一质子转移 | 没有再失同一个H的反应 | HCO₃⁻可转为CO₃²⁻ |
两阴离子都能与水发生少量质子交换，使OH⁻相对增加；CO₃²⁻接受水中H的作用在此比较中更明显。盐溶液显碱性不把盐改成碱，“酸式盐”也不等于溶液必酸性。pH、溶解度比较都要同温及相应浓度，不能扩大为任意条件次序。
比较热稳定性须在可比的合理受热条件下，并检验CO₂；不能因一个样品受热较弱未分解，就说其更稳定。受热或遇酸产生CO₂可解释发酵粉等用途，这里不据此提供食品配方。
酸缓滴入CO₃²⁻溶液，课内稀溶液充分混合模型先后为：
每一步的离子个数比也对应物质的量比；mol是物质的量单位。第一步耗酸不大量放CO₂，第二步要用原有与新生HCO₃⁻的总量，不是只用初始HCO₃⁻。
反方向借OH⁻：
Na₂CO₃溶液通足量CO₂：
CO₂通NaOH时，碱相对充足可先得CO₃²⁻，继续通CO₂才转HCO₃⁻。CO₂很少时还剩OH⁻，不能把“少量CO₂”直接读成纯Na₂CO₃溶液。
| 加入方式 | 课内常用模型 | 不可越过的范围 |
|---|---|---|
| 盐酸缓滴入碳酸盐，充分搅拌 | 先形成HCO₃⁻，再放CO₂ | 须看量、浓度和混合，快速加酸可能局部酸过量 |
| 盐溶液滴入足量酸 | 每份新入盐遇酸过量，可直接进入放CO₂终态 | 若酸逐渐不足、CO₂重新吸收或未及时逸出，须重算 |
| 足量酸快速加入两盐 | 两者都可能明显放气 | 不能套“一个立即、一个不立即”的缓滴差别 |
实际气泡还受气体溶解与逸出影响。理想阶段图不是对任意操作都相同的速率定律。
若候选耗酸组分只限NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，且采用常规缓滴混合模型：有OH⁻先耗酸成水，CO₃²⁻再各耗一份酸变HCO₃⁻，其后HCO₃⁻各耗一份酸放气。OH⁻与HCO₃⁻本身会反应，不能把二者当初始大量独立共存组分。
以开始明显放CO₂前的耗酸体积为，后续放CO₂阶段增量为，同浓度酸下：
| 两段长度 | 在限定候选范围中的解释 |
|---|---|
| 可对应Na₂CO₃ | |
| 可对应NaOH与Na₂CO₃ | |
| 可对应Na₂CO₃与NaHCO₃ |
这不排除不耗酸的NaCl，也不适用于任意其他耗酸溶质。源中基本CO₂图的Oa、ab是区段；原离子图中a至e是曲线标签，不能因字母相同混用。
横轴若为累计酸体积，则阶段增量是，不是；时V换成L。纵轴若是n/mol，不能称为浓度；即使旁观Na⁺的n不变，滴加增加总体积后仍会变。
只有两盐候选时，白色、显碱性、足量酸都放气均为共同特征，不足以直接区分。固体可在可比合理加热条件下检验CO₂；溶液可在合适常温稀溶液条件下，用CaCl₂或BaCl₂看CO₃²⁻沉淀，但须先排除其他成沉淀离子、碱性干扰、加热等改变HCO₃⁻的因素。
石灰水不等同CaCl₂：它带来的OH⁻先把HCO₃⁻转CO₃²⁻，两盐都可给CaCO₃。因此共同白色沉淀不能区分。pH法也需同温同浓度与限定候选，不能直接拿任意两瓶溶液比较。
Ca(OH)₂与NaHCO₃还要保量比：
后者两份OH⁻生成两份CO₃²⁻，一份被Ca²⁺沉淀，另一份留在溶液，不能只写“白色沉淀”而丢掉剩余离子。
| 要保留的对象与杂质 | 方法及依据 | 控制点 |
|---|---|---|
| Na₂CO₃固体混NaHCO₃ | 合理加热，使NaHCO₃变目标盐并放出CO₂、水 | 不适用于要保NaHCO₃ |
| NaHCO₃溶液混Na₂CO₃ | 通足量CO₂转CO₃²⁻为HCO₃⁻ | 浓度高可析NaHCO₃，须再看要液体还是固体 |
| Na₂CO₃溶液混NaHCO₃ | 按杂质量加适量NaOH | 每mol HCO₃⁻需1 mol OH⁻；过量NaOH成为新杂质 |
| CO₂气体混HCl | 饱和NaHCO₃溶液洗气，HCO₃⁻与H⁺给CO₂、水 | Na₂CO₃会消耗目标CO₂，不合适；新生CO₂使出口气量不能直接等原量 |
| Na₂CO₃转NaOH | 与石灰乳反应、分离CaCO₃ | 石灰乳含固相Ca(OH)₂，不能全部拆成已溶离子 |
最后一种可写。沉淀推动转化并提供分离依据。除杂不是只证明杂质能反应，还须核目标物损失、新杂质、量与相态。
侯氏联合制碱联系合成氨工业，生产纯碱Na₂CO₃，同时分离NH₄Cl产品。纯碱虽名带“碱”，仍是盐。中科院侯德榜简介
饱和食盐水先吸NH₃再碳酸化。NH₃易溶并使体系呈碱性，促进CO₂化学吸收、HCO₃⁻形成，不是任意改变CO₂本身物理溶解性质；反过来先通CO₂仍可少量溶解，并非绝对不发生任何变化，但不利于同样工艺吸收效果。
向下箭头限浓氨盐水的温度和组成使NaHCO₃达到饱和的条件，不表示NaHCO₃普遍难溶。随后过滤固体、煅烧：
| 节点 | 物质去向 | 所起作用 |
|---|---|---|
| 吸氨、碳酸化 | 形成HCO₃⁻，NaHCO₃析晶 | 反应与特定体系结晶 |
| 过滤 | NaHCO₃固体与母液I分开 | 固液分离，不是“又发生一个新反应” |
| 煅烧固体 | 得Na₂CO₃，CO₂回碳酸化 | 分解与气体循环 |
| 母液I再吸NH₃、降温冷析 | 分离NH₄Cl | 改变温度与组成后的结晶 |
| 再加NaCl盐析 | 增加Cl⁻、改变组成，进一步分离NH₄Cl | 不是“加盐使所有盐都沉淀” |
| 母液II回吸氨 | 含NaCl母液回用 | 产品Na₂CO₃、NH₄Cl移出，不是全部物料回流 |
每分解2 mol NaHCO₃，1 mol碳进入回用CO₂、另1 mol碳留于纯碱；循环减少新CO₂输入，不等于全部碳回收，实际还有损失。资料中水煤气及CO变换须保高温条件，只是合成氨用H₂、副产CO₂的一种来源，不是所有工厂唯一供气路线。
过滤后母液仍可含溶解的HCO₃⁻、Na⁺、Cl⁻、NH₄⁺等。析晶移走超过该条件可溶量的部分，不是把相关离子降为零；“种类仍有”与“浓度更大”是两种问题。
母液经历吸氨后，还涉及NH₃/NH₄⁺组成、温度及其他溶质。只凭NH₄Cl析出，不能给任意工况下的pH次序；需说明比较模型和受控条件，也不能由粒子种类相同编造所有离子浓度次序。
把单质、颜色作为入口，再逐条读点燃、加水、CO₂用量和加热等条件。认出具体物质后才比较热稳定性、溶解度或电子量；一张转化图不是已经实施的独立鉴别实验，若另设计对照，还须固定实际受热等条件。
题目
下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是
A．热稳定性：E>D
B．物质B的电子式是
C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度
D．反应③中，当生成0.2molC时，转移的电子的物质的量为0.1mol
解析
选A。A单质与O₂点燃得淡黄色B，故A=Na、B=Na₂O₂；A加水或B加水得C=NaOH。⑤明确通入过量CO₂，故E=NaHCO₃；⑥明确加热，故D=Na₂CO₃。
A把稳定性写反，普通加热条件D比E稳定，因此错误。
B原电子式表示两个Na⁺和整体O₂²⁻，过氧离子内O—O共价键，正确。原解析所给完整电子式如下：
C按题给常温溶解度比较成立，但相对较小不等于NaHCO₃普遍难溶。
D反应③按完全放氧总式，每生成4 mol NaOH转移2 mol电子，所以0.2 mol NaOH对应0.1 mol电子，正确。
若⑤改通很少CO₂，还可能有NaOH剩余，不能照样唯一认纯NaHCO₃终态。B的结构与D的电子账不等于已用它们实施两种碳酸盐的鉴别对照。
本题结论
A。
先确认横纵轴对象和单位；用旁观离子与新入离子认曲线，再用反应阶段核旧离子减少、新离子增加。第二阶段必须带入第一阶段末的新总量。加热前原料可用保留元素守恒恢复，不将加热后总质量直接当加热前质量。
题目
某小组对加热了的NaHCO₃固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是
A．a、d、e曲线对应的离子分别是Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
B．样品溶液中n(CO₃²⁻):n(HCO₃⁻)=1:1
C．加热前的NaHCO₃总质量为33.6g
D．消耗盐酸的体积V₁:V₂=1:3
解析
选C。纵轴是，不是浓度；横轴是累计盐酸体积V/mL。
| 曲线 | 对应对象 | 初值及变化 |
|---|---|---|
| a | Na⁺ | 始终0.4 mol，旁观离子量不变 |
| d | Cl⁻ | 随盐酸加入从0增大 |
| c | CO₃²⁻ | 0.1 mol减至0 |
| b、e | 同一种HCO₃⁻的两阶段 | 先0.2增到0.3 mol，再降至0 |
第一阶段0.1 mol CO₃²⁻耗0.1 mol H⁺，新生0.1 mol HCO₃⁻；加原0.2，共0.3 mol。第二阶段这0.3 mol再耗0.3 mol H⁺。故到V₂累计耗 mol，同浓度酸下：
A的e应HCO₃⁻，不是CO₃²⁻，错；B初始比，不是1∶1，错。Na未在加热时随CO₂或水离开，故加热前NaHCO₃为 mol：
所以C正确。D的1∶3是第一段与第二段增量比，不是两个累计坐标比。
原解析多次把图叫“浓度变化”，应按真图n理解。Na⁺总量0.4 mol不变，不代表滴酸后浓度不变；本题缓滴且不断搅拌，也不能预言任意方向、快速加酸或不同酸浓度的同一曲线。
本题结论
C，33.6 g；累计体积比1∶4。
先读发生装置，再读洗气、反应结晶和尾气装置。每个试剂同时核目标气体与杂质是否反应；晶体出现与母液残留分开，气体化学吸收与物理溶解分开。
原图仅用于纸面分析。涉及较浓盐酸、氨及气体发生的实验须由教师在通风、防护及防倒吸措施合适的实验室按规程组织，不照图在家自行搭建。
题目
实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、NH₃、CO₂等为原料制取少量NaHCO₃。下列有关说法正确的是
A．除去CO₂中的少量HCl可在乙装置中加入饱和Na₂CO₃溶液
B．用冰水浴冷却丙装置有利于析出NaHCO₃固体
C．丙装置中析出NaHCO₃固体的上层清液中不存在HCO₃⁻
D．丁装置是为了吸收丙装置中逸出的NH₃和CO₂
解析
选B。甲用盐酸和CaCO₃发生CO₂，乙洗去HCl，丙中CO₂与含氨的饱和食盐水在题给冷却条件下生成并析出NaHCO₃，丁处理逸出的NH₃。
A错：Na₂CO₃既与HCl反应，又会消耗需要保留的CO₂；应按原意用饱和NaHCO₃洗气。HCO₃⁻遇酸新生气体仍为CO₂，饱和溶液还减小目标气体物理溶解损失，但出口CO₂量不直接等于原量。
B正确：本题氨盐体系及温区中，冰水浴降低NaHCO₃可溶量，有利析晶，不能扩展为它在任何水溶液都难溶。
C错：上层清液仍含已溶NaHCO₃和HCO₃⁻，晶体析出不是全部离子消失。
D错：稀硫酸主要通过酸碱反应吸收NH₃，不按该目的化学吸收CO₂。原解“不能吸收CO₂”指这个化学洗气目的，不断言CO₂连少量物理溶解都没有。
本题结论
B。
依次核原料来源与吸收顺序、固液出口、冷析和盐析、循环返回的具体节点。浓度或pH比较最后核有无足够温度、组成和量的数据；题目简化模型下的答案与真实工况全称规律分开。
原题按其给定教学模型保留；涉及模型边界的说明在折叠解析中，不作为脱离条件的工艺测量结论。
题目
侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO₃⁻
B．煅烧时发生反应2NaHCO₃（加热）→Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
C．“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大
D．母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻的浓度更大
解析
按原解析的教学结晶模型选D，同时保留C的适用边界。
A：先吸NH₃使体系利于CO₂化学吸收，碳酸化形成更多HCO₃⁻，符合原工艺模型；不等于CO₂物理溶解度被无条件改写。
B：过滤得到的是NaHCO₃固体，煅烧才得Na₂CO₃，同时放CO₂、水，式子正确；不是直接把母液当已制得纯碱。
图中母液I再吸氨，降温冷析NH₄Cl，再加NaCl盐析，两个出口均有NH₄Cl产品；母液II主要含NaCl并回吸氨。煅烧CO₂另回碳酸化。
C的原解析：采用铵盐简化酸性模型，将NH₄Cl析出、NH₄⁺减少解释为酸性减弱、pH升高。真实图中母液已吸氨，不能只由这一项减少证明任意工况pH都升高。只有同温、氨及其他影响条件受控的适用模型，才可用相应比较。题图没有提供完整平衡与浓度数据，不把原C当独立测定结果。
D：经历吸氨、降温、结晶后，按原解析模型HCO₃⁻浓度并未变得更大，故“三者都更大”不成立，原答案D保留。更一般地，粒子种类相同本身不能独立推出三种浓度全部增加，也不能据此反编具体数值。
这道题的单选结论沿原简化模型，不作为任意实际母液条件的严格唯一预测。原资料夹入的加CaO/熟石灰回氨、CaCl₂副产属于另一条氨碱路径，不在这张侯氏图中；CO₂循环也非全部碳回收，纯碱产品仍带走碳。
本题结论
原教学模型选D；pH与实际母液比较须保上述条件。
先CO₃²⁻变HCO₃⁻，再HCO₃⁻变CO₂，不能跳掉中间库存。反滴入过量酸与酸缓滴入盐不是同一环境。原离子图第一段与第二段增量比为1∶3，并不等于累计V₁∶V₂，累计必须把前段加回来。
石灰水带OH⁻，会先转化HCO₃⁻，不是CaCl₂的等价检验；都放气也不表示每mol耗酸相同。加NaOH除杂不是越多越好，加热对照也不是只看火焰在不在，须核实际受热与同温同浓度等可比条件。
有晶体就说清液无HCO₃⁻，或有NaCl回流就说所有离子浓度都增大，均缺少依据。原资料混入“加CaO或熟石灰回收NH₃、副产CaCl₂”的另一氨碱路径，不能接到本题以NH₄Cl为产品的侯氏图。循环不是“全部回收”或“无污染”的无条件证明。
