看到温度升高，先问谁在升温、热从哪里来；看到能量箭头，先问它从哪个平台量到哪里。反应的净热效应、启动所需的能量和一次实验实际测到的热，不是同一个量。
以所研究物质为体系，热从周围流入体系称吸热，从体系流向周围称放热。吸放热过程的范围比吸放热反应大：后者还必须发生化学反应。
| 变化 | 热效应与本题分类 | 判断依据 |
|---|---|---|
| 液态水汽化 | 吸热过程，不是吸热反应 | 化学组成未变，物态改变 |
| 固体NaOH溶于水 | 基础分类题列为放热过程 | 不能仅凭溶液升温就归为放热反应 |
| Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 | 吸热反应 | 有指定化学变化且从周围吸热 |
| Na与水反应 | 放热反应 | 发生化学变化并放热 |
| H₂在Cl₂中燃烧 | 放热反应 | 燃烧不必都以O₂作反应物 |
| CaO与水生成Ca(OH)₂ | 放热反应 | 不是看到“加水”便只当溶解 |
这里对NaOH溶解采用原题的基础分类口径，不推广为“所有溶解都是纯物理变化”。具体过程可能伴随电离、水合或与溶剂反应，测到的是它们共同的热效应。铵盐也须指明盐种和条件，不能一概说所有铵盐溶解都吸热。
反应吸放热看指定初、末状态之间的差，加热或点燃常用于越过反应障碍、加快反应。需要点燃的燃烧仍然放热；室温能进行的反应也未必放热。“要不要加热”不能代替能量收支。
在高中常用的恒压、只有体积功等条件下，体系吸收的热等于该过程焓变；放热时ΔH<0，吸热时ΔH>0。不是任意装置中的所有热、电功、机械功都能不加区分写成ΔH。OpenStax反应焓约定
同一完整反应若反向进行，并保持初末物质的量、物态和比较条件对应，热效应大小相同、符号相反。若同时改了物态、实际反应量或温度，比较对象已变，不能只把旧热量翻个符号。
横轴常是反应进程，不是时间刻度；纵轴须读清是能量还是单位反应量的能量。每个平台的标注应包含全部物质、系数和状态。起点与终点的高度差决定净热效应，峰顶反映沿指定路线需要越过的障碍。
对同一条单峰路线，记反应物平台为R、生成物平台为S、共同峰顶为P：
共同峰顶在相减时消去，所以a和b都为正并不表示正、逆反应都吸热。a较长也不是“净吸热a”；到达峰顶后还有下降到产物平台的部分。
催化剂可改变反应路线与活化能，但不改变同一初末状态间的焓变。复杂反应可以有多个峰和中间态，不能把所有图强改成一个峰，更不能从不同路线各取一个峰高来套a−b。
若起态含A和B，图示的高度是同一反应量下A+B的总体系高度。由H(A+B)>H(C)，不能删去B后仍声称H(A)>H(C)，也不能反过来断言H(A)<H(C)：缺少分项关系时应说证据不足。
若起、终平台都相对于某个共同中间态M量高，分别为E₁、E₂，则：
这里E₁、E₂若量到的是平台，就不是量到过渡态峰顶的活化能。比较前还要核初、中、终各套物料包含同量的元素；少写一个CO₂，就可能破坏整个比较的组成基准。
温度计读到的是被测部分的温度，不是直接读出摩尔反应热。若实验用空气压强放大热效应，证据链应按实际结构逐环建立：
反应或混合过程传热 → 外空气温度变化 → 外空气压强变化 → U形管液面差。
外空气不漏气、气量与有效体积近似不变、环境稳定，才可由压强升高推温度升高。试剂尽量初温相同、无额外外界加热；若同时有溶解、稀释等过程，还需合适空白对照分清热源。仅有液面方向通常只能定性判热效应，缺少热容量与热损失信息时不能求kJ或kJ/mol。
先看题目问“过程”还是“反应”；若问放热反应，再依次核是否发生化学变化、是否放热。不是反应与是吸热反应，是两种不同的排除理由，不能都简写成“没有热量”。
以下装置与反应实例用于理论辨析。含强腐蚀性试剂、有毒气体、钠及点燃反应的实验，只能在具备安全条件的教学实验室按规程开展，不根据简图自行配药、密闭加热或点燃气体。
题目
下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气②Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应③金属钠与水反应④固体NaOH溶于水⑤H₂在Cl₂中燃烧⑥生石灰和水反应生成熟石灰
A．②⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
解析
答案：D。
| 变化 | 是否纳入本题放热反应 | 理由 |
|---|---|---|
| ① | 否 | 汽化吸热且不是化学反应 |
| ② | 否 | 是反应，但吸热 |
| ③ | 是 | 钠与水发生放热反应 |
| ④ | 否 | 按本题分类属放热溶解过程 |
| ⑤ | 是 | 氢气与氯气燃烧放热 |
| ⑥ | 是 | CaO与水生成Ca(OH)₂，发生放热反应 |
因此选③⑤⑥。①④并非因“不会改变温度”排除，⑥也不是单纯把固体分散到水中。
本题结论
D。
先标R、S、P，再决定用S−R还是P−R。随后逐项核：图画的是哪种物态、这份热量对应生成多少物质、题目给的是初投量还是实际转化量。气体凝结为同量液体会放热，故不能把液态终点直接替换成气态终点。
可逆反应“充分反应”并不保证初始投料全部转化。同一规定热式的ΔH仍有意义，但一次实际热量必须按真正完成的反应量换算。
题目
已知化学反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2mol气态AB吸收b kJ热量
B．向密闭容器中充入1mol A₂和1mol B₂充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ
C．向密闭容器中充入一定量的A₂和B₂，生成2mol AB(g)，吸收的热量小于(a-b)kJ
D．AB(l)分解为A₂(g)和B₂(g)的反应为放热反应
解析
答案：D。
原图起点是1 mol A₂(g)+1 mol B₂(g)，终点是2 mol AB(l)，且a>b，因此这一份反应净吸热(a−b) kJ。纵轴kJ·mol⁻¹按图示整份反应的基准理解，不是每生成1 mol AB的热量。
原解析B写“生成物状态未知”，但原题和图都已给AB(l)。这里纠正理由为实际转化量不等于初投量，不把已知状态改成未知。
本题结论
D。
看清反应内管、受热外腔和U形管各自连到哪里。先用液面高低判两侧压强，再在条件成立时推温度，最后联系内管传热。若另一装置直接让产气进入被测气腔，就必须额外考虑气量改变，不能无条件套本例模型。
本例题干提取文本中的“滚圆试剂Y”结合原图加入方向与同源解析“滴加试剂Y”，整理为“滴加试剂Y”；未增加试剂身份或装置部件。
题目
为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明：
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④
解析
答案：B，①③。
图中X在内试管底部，Y从内试管口加入；内管口高于外瓶塞，通外界。瓶塞密闭的是试管外的空气腔，外腔经导管通U形管甲侧，乙侧通大气。
内管产气一般从内管口通向外界，不能说“反应气体直接增加外腔空气量”；滴加Y发生在内管，也不能说它直接挤压外腔。若真实实验另有溶解、稀释或初温差，必须先排除这些贡献，不能把总温升全部归于目标反应。
原解析④把断键写成“放出的能量”，这里改为断键吸收能量。本装置没有给定量热容量或校准关系，不由液面差直接报反应热数值。
本题结论
B。
把每个平台的完整组分写出，检查元素总量；再看E₁、E₂是否共用同一参考。只消去相同参考能量，不删除某个真实参与物质。图有两个峰，不代表图上两个标注量必是两步的活化能。
题目
工业上常利用CO₂和NH₃合成尿素[CO(NH₂)₂]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.NH₂COONH₄为合成尿素反应的中间产物
B.利用CO₂和NH₃合成尿素是放热反应
C.2 mol NH₃(g)的能量一定大于1 mol NH₂COONH₄(s)的能量
D.反应2NH₃(g)＋CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)的焓变ΔH＝E₂－E₁
解析
答案：C。
| 平台 | 完整组成 |
|---|---|
| 起态 | 2NH₃(g)+CO₂(g) |
| 中间态 | NH₂COONH₄(s) |
| 终态 | CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l) |
三套物料均含同量C、N、H、O。中间盐先生成后参与下一步，因此A正确。E₁、E₂从同一中间盐平台分别量到初态、终态，而不是量到两座峰顶，故ΔH=E₂−E₁；图中E₂<E₁，总反应放热，B、D正确。
C从“2 mol NH₃(g)与1 mol CO₂(g)能量之和较高”删掉CO₂，无法保留原不等关系。缺少CO₂的分项能量或其他足够关系，不能保证2 mol NH₃单独一定较高，也不是据此断言它一定较低。
可逆性影响一次实际反应进行多少，不使指定状态与系数下的ΔH失去定义。
本题结论
C。
“常见燃烧放热”“大多数分解吸热”是对熟悉反应的概括，不是给任意方程式定符号的公理。尤其不能把C、H₂或CO还原任何金属氧化物都判为吸热；要查具体反应、物态、温度及题给数据。氧化还原身份本身不决定吸放热。
“与条件无关”若用于否定“加热启动就吸热”，只是在固定初末状态下区分启动与净收支，不是说温度、物态和反应量都不影响热量。
同组成、同条件下的相对稳定性比较，不能扩大为任意不同物质的总能量排序；总能量低也不能推出每一根键都更强。反应能否自发还不只由焓变决定，保存很久或反应很慢则涉及动力学障碍。
常温常压下石墨是较稳定的碳形态，金刚石仍可因转化极慢而长期存在；高压条件下相对稳定形态可改变。不要把“金刚石能保存”当成常温热力学稳定性的反证。OpenStax石墨与金刚石的比较
题目
下列说法正确的是
A．化学反应前后物质能量不同，因此只有化学反应伴随着能量变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
解析
答案：C。
A把能量变化与化学反应等同，水汽化等物态过程也可吸放热。B把启动条件当净收支，点燃的燃烧反应即可反驳前半句，室温能发生也不保证净放热。
C在题设比较口径下，两份硫等质量、分别完全燃烧到同量同状态的SO₂，终点相同；硫蒸气起点较高，故可释放更多热。若改变两份硫的量、温度或终产物状态，就必须重新做同基准比较，不泛用“任意气态物质都比任意固态物质能量高”。
D把石墨转变为金刚石吸热反而读成金刚石更稳定。在本题常温常压碳单质的比较范围内方向相反；金刚石长期保存是转化慢的事实，不等于这里的稳定性排序。原解析“能量越高稳定性越小”不能扩大为所有物质、所有温压或每根键的强弱。
本题结论
C。
