总反应给定时，先确定谁供电子、谁收电子，再选材料和介质。实验现象则先还原成实际半反应，分别回答活动性、速率与终量，不能把这些证据混用。
本章金属与酸、含硝酸根氧化体系、产氢和金属盐装置仅作纸面分析；不自行混配、制气、点燃或直接接触化学废液。实际教学须由教师安排安全措施。
设计电池要求实现题给这一个总反应，而不是找两根不同金属，有任何电流就算。对2Fe³⁺＋Fe→3Fe²⁺，金属Fe从0到＋2失2e⁻，两份Fe³⁺各从＋3到＋2得1e⁻：
相加消去2e⁻，产物3Fe²⁺中1份来自负极溶出，2份来自正极还原。负极用Fe供电子，正极可由石墨提供界面，介质必须有Fe³⁺，FeCl₂中的Fe²⁺不能代替。换成Zn供电子，就必须把Zn计入实际总反应，不能仍写原Fe配对。
理论拆式还须配内外电路、适宜介质与材料，并减少Fe³⁺直接接触Fe的旁路反应；课堂单液示意不保证全部电子经外线或化学能无损转成电能。
Zn＋Cu²⁺→Zn²⁺＋Cu要求Zn氧化、溶液Cu²⁺还原。正极可以是适宜导电的碳，不要求一定用Cu；碳提供反应界面，不是碳被还原成铜。CuCl₂与CuSO₄在本课堂模型均可提供Cu²⁺，单给H₂SO₄不能擅添Cu²⁺。
查装置依次看负极实际供电子者、溶液受电子物种、正极材料是否适合，再核通路。活动性较弱金属或非金属导体是某些简单例型的安排，不是所有电池的材料定理。每道题重新解释字母：选项C、元素符号C和某题金属代号C不能跨题继承。
半式中电子在生成物侧对应氧化负极，在反应物侧对应还原正极。普通金属与稀非氧化性酸模型里，金属溶成阳离子表示供电子；另一极H⁺还原析氢。再在介质相同、正常可比、无改变结论的钝化或复杂副反应等条件下推相对活动性。
Mg/Al碱性模型须先看Al供电子，不能跳过介质按Mg更活泼判极。表面膜、酸碱和实际反应物都可能改变实际反应。看见沉积物应问它来自哪个溶液粒子；看见气泡应先辨气体来源，不能由任意析气速度排金属顺序。
Zn＋2H⁺→Zn²⁺＋H₂中，1 mol Zn供2 mol电子，2 mol H⁺生成1 mol H₂。Zn过量时看酸的H⁺总量；酸足量而Zn有限时看还能用于H⁺还原的Zn。气泡快不等于最终更多，同样短时间收气也不等于终量。
| 加入物 | 首先核对的变化 | 不能漏的条件 |
|---|---|---|
| 蒸馏水 | 降低H⁺浓度，不消耗原H⁺总量 | 能反应到相应终态、无转移逸失 |
| Na₂CO₃ | 消耗酸，另生成CO₂ | 总气体不能全算H₂ |
| NO₃⁻盐加入酸 | 可构成酸性氧化体系，原分析以NO为还原产物 | 不能把全部Zn电子继续记给H₂ |
| Cu²⁺ | 先置换消耗Zn，所得Cu与Zn可形成局部电池 | 增速限常见少量加入等模型；终量仍看限量物 |
Cu²⁺还原后若Zn仍足量、酸限量，H₂终量由H⁺决定；若Zn有限、酸足量，则部分电子先给Cu²⁺，H₂终量下降。仅在Cu²⁺相应全部还原、剩余Zn只与H⁺反应且无其他受电子者和损失的简单模型下：
其中各量用mol，表示总物质的量，不是速率。
连接Zn保护Fe时，让Zn承担氧化、Fe作阴极承载还原，减少Fe被氧化。须有实际电连接、离子环境以及尚能消耗的Zn；不保证任意腐蚀条件或断开后仍被保护，不能仅凭两块金属在附近就认保护生效。
先拆价态与电子，再查每图是否提供目标氧化者、还原者和适宜导电界面。能因其他反应产生微弱电流，与满足指定总式不同；不必为了排选项断言真实环境绝无电流。
题目
利用反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计一个原电池，下列装置示意图正确的是
选项A
选项B
选项C
选项D
解析
A的Fe/石墨—FeCl₂缺目标Fe³⁺，不能实现所要求的正极还原。B为Fe/Zn—FeCl₂，不仅缺Fe³⁺，还引入Zn供电子。C为Fe/石墨—FeCl₃，Fe负极氧化，Fe³⁺在石墨界面还原，符合总式。
D虽有FeCl₃，却用Fe/Zn配对，Zn参与供电子，不能仍当目标指定Fe负极的总反应。A、B若因溶氧等另有微弱反应，不等于满足本题，也无需声称任何真实环境都绝无电流。
原解“电解质须含铁离子”具体是Fe³⁺，不是任何铁元素或Fe²⁺。石墨是本题适宜导体，不因它不存在金属阳离子就被排除。实际还需减小Fe³⁺与Fe直接反应的旁路损失。
本题结论
C。
列出谁氧化、谁还原、材料只导电还是也反应；溶液缺目标粒子时，不用熟悉的金属组合代替物料来源。
题目
一个原电池的总反应的离子方程式是
该原电池的正确组成是（ ）
| 组成 | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|
| 正极 | Zn | Cu | Zn | C |
| 负极 | Cu | Zn | Ag | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl₂溶液 | H₂SO₄溶液 | CuSO₄溶液 | CuCl₂溶液 |
解析
A把Cu列负极、Zn列正极，反于总式要求的Zn氧化。B的电极角色虽熟悉，但H₂SO₄未给Cu²⁺，不能实现该总式。C把Ag列为负极，不能按该组成承担Zn氧化。
D负极Zn供电子，CuCl₂提供Cu²⁺，正极C是碳，提供Cu²⁺接受电子并沉积Cu的表面，三者都满足。这里表头C是选项，D列中的C是元素碳，都不是另一题的金属代号。
本题结论
D。
先用实际反应判极，在题给正常可比模型下写一条强弱关系，再用共有金属连接。每个“大于号”必须有对应证据，不能从答案倒推；缺一段就不擅补全排序。
题目
a、b、c、d四种金属，已知：①a＋b²⁺=b＋a²⁺；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为d²⁺＋2e⁻=d。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．c>a>b>d B．d>b>a>c C．c>b>a>d D．d>c>a>b
解析
①a置换b²⁺，a供电子，得到a＞b。②稀硫酸中a表面气泡按题内正常原电池模型为H⁺还原析H₂，a正极、c负极，得到c＞a。③d²⁺＋2e⁻→d已经直接给还原，d正极、b负极，得到b＞d。
合并为c＞a＞b＞d，选A。B、D把d放最前，C把b放a前，都违背已得证据。这个顺序限所给反应正常发生、不是其他气体或膜层控制的可比条件，不把任意气泡多少直接等同活动性。
本题结论
A。
金属溶解、气体析出、表面沉积分别查物质来源。共享字母只在本母题内可连接，外线约定电流不要与电子方向混用。
题目
用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是（ ）
装置甲
装置乙
装置丙
| 实验装置 | 甲 | 乙 | 丙 |
|---|---|---|---|
| 装置图 | 见上图甲 | 见上图乙 | 见上图丙 |
| 实验现象 | A不断溶解 | C的表面有红色固体析出 | A上有气泡产生 |
A. 装置甲中的B金属是原电池的负极
B. 装置乙中，外电路中电流的流向为B→C
C. 装置丙中溶液里的 移向A
D. 四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C
解析
甲中A不断溶解，按稀硫酸正常模型为A氧化，A负极、B正极，得A＞B，所以选项A错误。
乙中C表面的红色固体来自Cu²⁺还原成Cu，C只是沉积界面，为正极，B供电子为负极，得B＞C。电子外线B→C，约定电流C→B，所以选项B错误。
丙中A上气泡在本题为H⁺还原生成H₂，A正极、D负极，得D＞A；硫酸根趋向D区域而不是A，所以选项C错误。
三段串联D＞A＞B＞C，故D正确。原解虽主要排前三项，完整链条仍需写出。不能把这个母题中的金属C带到例02解释碳，也不能只由一幅图推四种金属的完整顺序。
本题结论
D。
先固定100 mL原酸与过量Zn，再问加入物有没有消耗H⁺、抢走电子或改变浓度。若改成有限Zn，必须重新计算，不能沿用本题终量结论。
题目
向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入
A．Na₂CO₃溶液 B．CuSO₄溶液 C．NaNO₃溶液 D．蒸馏水
解析
D加蒸馏水降低H⁺浓度，但不消耗这份酸原有H⁺。在Zn过量、反应能继续达到相应终态且无损失的模型下，减慢速率而H₂终量不变。
A碳酸钠消耗H⁺并产CO₂，可用于H₂的酸量减少。B在少量加入并形成Zn/Cu局部电池的常见课堂模型下增速，已不符合减速；Cu²⁺还先消耗部分Zn。原题未给CuSO₄量，不能把增速或终量结论推广到任意浓度、任意加入量。
C加入NO₃⁻后与酸构成氧化体系，原解以NO为还原产物，电子不再全用于H⁺生成H₂；不能把它只当旁观钠盐。若Zn仍足量则看酸限量，若酸足量而Zn有限则看置换后剩余Zn，不能把两种分支混同。
本题结论
D。
Fe³⁺和Fe²⁺不能通用；引入Zn供电子必须改实际总反应。生成Cu不要求正极材料一定Cu，沉积在某材料表面不表示该材料被氧化。字母含义逐题重置。
每段关系由给定介质、半反应或现象推出，再连接；不拿任意电流大小、气泡速度推出全排序。酸碱、表面膜与钝化都不是可忽略的背景。
终量核限量物和电子去向，速率核单位时间变化。稀释不消耗H⁺，加Cu²⁺却可能占用有限Zn；Zn保护Fe另需接通、离子环境与可消耗Zn，不能借一个“原电池”标签包办所有结论。
本章五篇KB正文对应五道独特完整原题，七原图保留。图从窄表格移出，选项和现象整表不缺；不冒称原载体已读。
