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“不再变化”还不是充分的平衡证据。先确定是否同条件可逆，再看正逆进程是否等速；若借助颜色、密度或压强，就要证明这个量原本会随该反应改变。
本章含H₂S、SO₂、NO₂、CO及高温反应，均仅作纸面判断，不自行制取、闻气体或搭建密闭加热实验。
可逆反应能在同一组条件下沿正、逆两个方向进行。通常按方程式向右叫正反应、向左叫逆反应；倒写方程式只改变方向名称，不改变真实体系。
这里的“同条件”要核温度、介质等，不是只看是否在同一间实验室。先电解水，再让氢气燃烧，说明可以经不同操作完成反向转化，却不能据此证明同条件下两个过程同时进行。实验事实能够支持什么，与反应本身是否可逆，是两个需要分开的判断。
在常见有限批次、密闭、条件固定的气体反应中，产物积累为逆反应提供反应物。正逆过程可以并行，不是正反应先彻底完成、逆反应才开始；若起始缺少某方向所需物种，该方向的初始速率可以为零。
在固定温度、相态条件满足的有限密闭均相平衡模型中，反应物与生成物共存，不能直接套不可逆完全反应的端点。但可逆号不保证任何有限装料都保留所有固相，也不保证开放连续移走产物的体系与密闭模型有同一转化上限。先核边界，再谈“是否完全”。
平衡时，同一反应的正逆进程速率相等，组成不再因该反应产生净变化。对同一种物质、相同计量口径，可比较它正向消耗与逆向生成的速率；通常仍有反应活性的平衡体系中，两者都不为零。
平衡不要求各物质浓度相同，也不要求平衡物质的量之比等于计量数。组成曲线相交只代表某时刻数值相等，持续平台才可能提供“停止净变化”的信息，而且仍要核固定条件及反应活性。
密闭只限定物料边界；判平衡还应保温度、体积或压强、相态等约束。物料耗尽、反应冻结、反应途径受阻、连续输入输出恰好抵消，都可能使观测量暂时不变，不能直接当作所讨论反应已达到动态平衡。
动态等速而非静止的定义可对照OpenStax 化学平衡说明。
对X＋3Y⇌2Z，在同体积、同时间和同单位的口径下，比较
3v逆(Y)=2v正(Z)
才是在比较两方向相同的整体反应进度。不能把不同物质的速率数字直接相等当作一般平衡条件。
先标“哪一方向”，再除“每份反应对应多少”。例如2NO₂⇌2NO＋O₂中，消耗2 mol NO₂并生成2 mol NO是同向计量关系，未平衡时也可成立；若只写v(NO₂)＝2v(O₂)，未指明正逆方向，也不能自行补成一个正、一个逆来凑平衡。
| 观测量 | 先写依赖关系 | 不能自动判平衡的典型情况 |
|---|---|---|
| 总压强 | 理想气体 P=n气RT/V气 | 恒温恒容2HI(g)⇌H₂(g)＋I₂(g)，总气体量原本不变 |
| 气体密度 | ρ=m气/V气 | 全气相、密闭恒容，气体总质量原本守恒 |
| 平均摩尔质量 | M=m气/n气 | 固体始终按固定比例生成两种气体，分子分母可同比增长 |
| 某气体分数 | yi=ni/n气 | 仅按固定比例生成的气体，分数可能从有气体起就恒定 |
| 颜色 | 有色物种浓度及温度、光程等 | 多种颜色互相补偿，或读数对变化不敏感 |
整个容器质量守恒，不等于气相质量单独守恒。固体转入气体或气体进入固相时，要跟踪相间质量交换；反之，固体只作催化剂，不会仅因“有固体”就使气体密度成为变量。
全气相反应若气体总计量数不变，气体质量和总量都可能恒定，平均摩尔质量也不能判。必须分别检查各指标，不能由“有气体”“有颜色”“气体数有变化”一次放行全部指标。
改变条件可能使原平衡失去平衡，也可能只改变接近过程的快慢。合适催化剂在同温、同反应和相同状态约束下不改变平衡组成；不能因速率改变，就宣布限度必然改变。
若起始已有产物，净反应可以向左；有限转化的范围也要结合初始量、相态和守恒。后续组成计算先列实际变化，再判断它是否满足平衡，不能因写了三段式便自动获得平衡结论。
先记正向需要的温度、通电、介质等，再核逆向是否在同一条件下发生。只有“可以变回去”，或先后进行的两个不同操作，不足以证明题目所问的同条件可逆。不要把证据不足扩大成对反应本性的绝对否定。
题目
下列反应属于可逆反应的是
A．电解水生成H₂、O₂与H₂在O₂中燃烧生成H₂O
B．H₂S在300℃时，一边分解一边化合
C．SO₂通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
D．煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO₂生成CaCO₃
解析
B直接给出在300 ℃下“一边分解一边化合”，同条件的两个方向同时发生。
A分别是通电分解与点燃燃烧；D分别是高温煅烧与露置空气中吸收CO₂，两个操作的条件不同。C先通SO₂使品红褪色，再加热恢复，条件已经改变，不能用这组现象证明原条件下正逆同时进行。
原答案B保留。原解析把C简说成“不是可逆反应”，这里应限定为这组不同条件的操作不足以证明题目要求；不由此断言SO₂与品红的结合本质上不可逆，也不把加热恢复当原温度下已达平衡。
本题结论
选B。
题目
可逆反应；2NO₂ ⇌ 2NO+O₂。在恒温恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
①混合气体的颜色不再改变 ②单位时间内消耗2molNO₂的同时生成2molNO
③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑤容器内压强不再改变 ⑥v(NO₂)=2v(O₂)
A．①②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑤
解析
在本题恒温恒容、全气相且反应正常进行的模型下，逐条分析：
| 序号 | 判断 | 理由 |
|---|---|---|
| ① | 可用 | 温度和光程等固定，NO₂浓度对颜色有可辨响应，持续色稳说明相应净变化停止 |
| ② | 不可用 | NO₂消耗与NO生成都是正向，只提供2∶2计量关系 |
| ③ | 不可用 | 全气相封闭质量守恒、体积不变，密度本来就恒定 |
| ④ | 可用 | 气体质量恒定，反应2份气体到3份，总量随进度变，因此平均摩尔质量是变量 |
| ⑤ | 可用 | 同温同容，压强随气体总量变化，持续不变可反映进度不再净变化 |
| ⑥ | 不可用 | 没有正逆方向，可能只在比较同向变化 |
②和⑥不是同一种缺信息：②已知同向，⑥方向未标。若另给NO₂的正向消耗与O₂的逆向消耗，应分别除以2和1再比较；原题没有给这个限定，不能替它补上。
本题结论
选D，①④⑤。
题目
一定温度下，在恒容密闭容器中加入3molNH₂COONH₄，发生反应：NH₂COONH₄(s) ⇌ 2NH₃(g)+CO₂(g)。下列现象能说明反应达到平衡状态的是
A．v(NH₃)=2v(CO₂) B．混合气体平均相对分子质量保持不变
C．混合气体密度保持不变 D．CO₂的体积分数保持不变
解析
设分解了ξ mol NH₂COONH₄。两气体分别为2ξ mol NH₃、ξ mol CO₂，气相总量3ξ mol，气相质量为
m气=(2×17+44)ξ=78ξ g.
因此有气体后，平均摩尔质量始终为78ξ/(3ξ)＝26 g/mol，CO₂体积分数始终为1/3，与进度无关，B、D均不能判平衡。平均相对分子质量的数值为26，不给它加摩尔质量单位。
恒容时气体密度为78ξ/V，固体质量向气相转移，密度是变量。在上述反应固相仍存在的正常模型下，持续不变才可反映没有净分解，C符合原意。题给3 mol固体本身不能替代对是否已耗尽、是否冻结等边界的核查。
A的速率没有正逆方向，2∶1可以只来自同向计量，不能据此判平衡。固体虽不按气体浓度处理，却不能从气相质量来源的守恒账中删除。
本题结论
按仍有反应固相、固定条件且无其他停止原因的平衡模型，选C。
题目
在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe₂O₃和CO，模拟高炉炼铁的反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO₂(g)。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是( )
A.容器中气体的压强不再改变
B.容器中气体的密度不再改变
C.CO和CO₂的正反应速率相等
D.CO和CO₂物质的量之比为1∶1
解析
气体是3CO到3CO₂，总物质的量不变；恒温恒容时总压强在未平衡阶段也不变，A不能判。
每正向进行1 mol整式，Fe₂O₃向气相转入3 mol氧原子，即48 g氧。因此气相质量随进度增加，逆向时减少；这是跨相质量转移，不是整个密闭容器增加质量。恒容下气体密度成为变量，在题给足量、各相仍可参与反应的模型中，密度持续不变支持平衡，B正确。
C明确把两个速率都写作“正反应速率”，3∶3的同向关系始终可成立。D的1∶1仅是某时刻组成，没有说明是否持续不变，更没有给正逆等速证据。
原解“有固体参加，则质量发生变化”在这里应具体落实为氧转入气相；不能推广成所有含固体体系的密度都可判平衡。
本题结论
选B。
把“形成或断裂哪一种键”先归到正向或逆向，再数每按整式反应一份涉及多少键。最后用相同时间的键数除以每份计数，比较正、逆整体反应份数是否相等。
这种计数是题给总反应的形式计量，不是在断言整个反应一步完成，也不是据此写出真实微观机理。两个方向均用同一时间和同一反应式基准，才可比较。
题目
3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是( )
A.相同时间内形成C－H键和H－H键的数目之比为2∶1
B.相同时间内消耗一氧化碳和生成的二氧化碳的分子数目之比为3∶1
C.v(CO)∶v(H₂)＝1∶1
D.体系内气体的密度保持不变
解析
每生成1个CH₃OCH₃，两个CH₃合计形成6个C—H键；每逆向生成3个H₂，形成3个H—H键，不能把6个氢原子数成6个H—H键。
设相同时间按整式正向进行r正份、逆向进行r逆份，则A给出
3r逆6r正=2⟹r正=r逆.
原解也用“正向消耗3分子H₂”与“逆向消耗1分子二甲醚”表示平衡时两个方向等份，这与上述形成键的计数等价。必须保留前者正向、后者逆向，不能把两种消耗都读成正向。
B消耗CO和生成CO₂均为正向，3∶1并非平衡专属。C未标正逆方向，1∶1也可只是正向3∶3。D全部气态、封闭恒容，气相质量和体积本来不变，密度恒定不足以判平衡。
A并不是“任意两类键形成数2∶1都能判平衡”；恰是本式正向6、逆向3的每份计数抵消后，才剩两方向等份。
本题结论
选A。
同向速率比等于计量比、某时刻浓度相等、两条曲线交叉，都可能完全正确，却仍不足以区分平衡与非平衡。要么跨正逆方向归一，要么证明变量后来持续不变，不能只做数字比对。
键数也一样：先看正逆、形成或断裂、每份多少键，再谈比值。二甲醚的两个CH₃、3个H₂的3个H—H键均不能漏数；同向两项的比例再准确，也不补出逆向信息。
2NO₂⇌2NO＋O₂全气相恒容，密度不变来自守恒；NH₂COONH₄分解中，固体进入气相；Fe₂O₃还原中，氧进入气相。三个例子都密闭，气体密度作为判据的结果却不同。
反过来，有固体也不保证气体密度会变，须确认实际相间质量交换。平均摩尔质量和体积分数还要检查分子分母是否按固定比例一起变化，不能只看到气体总量增加便判它们一定变化。
平衡的净变化为零与正逆微观过程仍在进行并不矛盾。外界连续供料、反应冷停、固相耗尽、读数精度不足也能制造“没变化”，所以“定条件、真变量、持续稳定、排其他停止原因”缺一项都要补证。
同样，条件一变不一定移动；催化加快不等于改平衡组成。反应物、生成物共存的常见结论要保有限密闭、适用温度和相态条件，不擅自扩大到所有固相与开放生产。
本章依据实际取得的KB正文重编，原题按原条件完整保留并收窄过强解释；未取得或通读其所述原DOCX、PDF或XML。
