质量、微粒数和气体体积都能通向物质的量，但各条入口需要的条件不同。先说清数谁，再选关系式，最后把组成倍数或实际反应量接上去，是本章计算的主线。
物质的量n用来度量指定微粒的数目，单位是摩尔，符号mol。N表示微粒的实际个数；n与N不是同一个量。计量对象可以是原子、分子、离子、电子或明确指定的一组微粒，计算前必须说明。
现行SI规定，1 mol含精确的6.022 140 76×10²³个指定微粒；阿伏加德罗常数的精确值为：
高中题常按要求取6.02×10²³ mol⁻¹，这是近似值，不应称为精确值。定义依据见BIPM摩尔定义。
单位上mol与mol⁻¹相消，得到微粒计数。“1 mol氢”对象不明确，可能指H原子、H₂分子或其他粒子，不能擅自默认一种。一个NO分子含一个O原子，因此0.5 mol NO含0.5 mol O原子；一个CO₂分子含两个O原子，则原子物质的量是分子物质的量的2倍。
若每个指定对象含k个目标微粒，就有：
离子晶体应按化学式单位建立比例，不能因此说NaCl固体由独立NaCl分子构成。
旧资料把摩尔联系到0.012 kg碳-12中所含原子数，并把阿伏加德罗常数称为实验值。2019年5月20日起实施的新SI固定了Nₐ的精确值，因此不能再把旧表述当作现行定义。
碳-12仍用于相对原子质量基准，但其摩尔质量不再由摩尔定义规定为绝对精确的12 g/mol；高中计算精度下仍采用12 g/mol。严格关系与历史说明见BIPM SI手册。
数值6.02×10²³本身不带单位，但可在指定计数语境中有意义；Nₐ作为常数带mol⁻¹单位。题目若明确“用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值”，其中“0.2Nₐ个”等写法是按数值使用，不应给微粒个数再附mol⁻¹。
摩尔质量M定义为指定物质的质量m与物质的量n之比，常用g/mol。质量用g、物质的量用mol时：
| 量 | 含义 | 单位或性质 |
|---|---|---|
| m | 这份样品的质量 | g等 |
| M | 每摩尔指定对象对应的质量 | g/mol等 |
| 相对原子质量、相对分子质量或相对式量 | 与规定质量基准的比值 | 无量纲 |
高中精度下，M以g/mol为单位时，数值与相应相对质量相同，但二者定义和单位不同。H₂摩尔质量约为2 g/mol，1 mol H₂的质量才是2 g。
物种和同位素组成必须对应。H₂¹⁸O在本章近似下M＝20 g/mol，不能套普通水的18 g/mol。组成不变时，M不随取样多少或固液气状态改变；由质量求n并不要求标准状况。
从微观比例还可写M＝Nₐm₁，m₁为一个该微粒的质量。若微粒组成、同位素或物种改变，应先更新对象，不能机械沿用原M。
混合物通常要分组分，不能用总质量除以任意一个组分的M。若定义总物质的量为各组分之和，则：
所以平均摩尔质量是按物质的量分数加权，不是默认按质量分数作算术平均。已知各组分质量时，应先分别用mᵢ/Mᵢ求nᵢ再相加。
有些问题可绕开未知组成：O₂与O₃的混合物全部质量都来自O原子，因此其O原子物质的量可用总质量除以16 g/mol。这个方法求的是原子，不是混合物分子；若问分子数，仍需组成比例。若混入其他元素，也不能把总质量都当作O质量。
气体摩尔体积Vₘ＝V/n，常用L/mol，它随温度与压强改变。同温同压、按理想气体近似，不同气体有相同Vₘ；因此等体积气体含相同数目的分子。
本章沿高中惯例，把标准状况取为0 ℃、1 atm（101.325 kPa，常近似101 kPa），这时气体Vₘ约22.4 L/mol。题目另给温压或Vₘ时，以题给为准。“同温同压”只说明条件相同，不说明就是标准状况。
理想气体方程为：
T必须用热力学温度K；R与p、V的单位配套，不能直接把摄氏温度的数值拿来作比例。模型近似忽略分子本身体积和相互作用的影响，不是说分子之间没有距离。高压或接近液化时可能明显偏离理想模型，若题目给实测Vₘ，应优先使用。
只有实际气态物质才能套气体摩尔体积。本章标准状况下，水、苯、SO₃、HF等通常不是气体，不应用其液体或固体体积除22.4。固液体仍能用质量或已给微粒数求n。
由m＝nM、ρ＝m/V可得：
| 相同条件 | 可用比例 | 推导线索 |
|---|---|---|
| T、p | V₁/V₂＝n₁/n₂＝N₁/N₂ | Vₘ相同，分子计数与n成正比 |
| T、p | ρ₁/ρ₂＝M₁/M₂ | ρ＝M/Vₘ |
| T、V | p₁/p₂＝n₁/n₂ | p＝nRT/V |
| T、p、m | V₁/V₂＝M₂/M₁ | 先以n＝m/M替换 |
| T、V、m | p₁/p₂＝M₂/M₁ | 先以n＝m/M替换 |
| T、p、V | m₁/m₂＝M₁/M₂＝ρ₁/ρ₂ | n相同 |
| 同种气体、p | ρ₁/ρ₂＝T₂/T₁ | M、p相同，T用K |
混合气体用平均M；各气体的体积分数等于物质的量分数时，体积须在同温同压条件下比较，且先确认没有发生反应、冷凝或溶解。若实际气体组成与n改变，就必须对终态重新计量。
把物理量与单位分开，把分子与其内部原子分开。数量相同可能来自组成倍数恰好为1，并不意味着物理量概念相同。单位检验应贯穿每一步，而非最后补一个mol。
题目
每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子
C．氢气的摩尔质量是2g
D．摩尔是物质的数量单位
解析
A错误。物理量叫物质的量，摩尔是它的单位。
B正确。每个NO分子含1个O原子，所以0.5 mol NO对应0.5 mol O原子。
C错误。氢气摩尔质量应为2 g/mol；2 g是1 mol H₂的质量。
D错误。规范名称是“物质的量”，不能把它改成“物质的数量”。题干的日期背景不参与计算。
本题结论
选B。量、单位和计量对象分别核对。
已给n就直接乘组成倍数；已给质量用m/M；给气体体积才核温压和Vₘ。然后按题问分别数分子、原子、离子或电子，不能因“常温常压”就把所有选项排除。
题目
用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1 mol Na含有的电子数为Nₐ
B．16g甲烷中含有分子的数目为Nₐ
C．常温常压下，0.1 mol CO₂中含有氧原子的数目为0.2Nₐ
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1Nₐ
解析
A不正确。中性Na原子有11个电子，1 mol Na含11 mol电子，数目为11Nₐ，而不是Nₐ。
B正确。甲烷M＝16 g/mol，故n＝16 g÷16 g/mol＝1 mol，含Nₐ个分子。虽然每分子含10个电子，本项问分子数，不能再乘10。
C正确。已经给出0.1 mol CO₂，每分子含2个O原子，因此O原子为0.2 mol、0.2Nₐ个。此计算不使用气体体积，所以不要求标准状况。
D正确。混合物全部质量来自O原子：
因此O原子数为0.1Nₐ。无需知道O₂/O₃比例，但若改问分子总数，该比例就不能省略。
本题结论
选A。其余三项分别由质量、已给n与共同元素质量确定。
离子的电子数须由中性原子或原子团的总电子数按电荷修正：带k个正电荷就减k个电子，带k个负电荷就加k个电子；分子的总电子数、总质子数则由各组成原子逐一相加。不要把离子带电数当作它含有的全部电子数。
多原子离子作为完整离子计数；中子数用指定核素的质量数减质子数，不用元素平均相对原子质量代替质量数。中性原子含有的电子数与反应转移电子数是两个问题：后者先按产物和限量试剂求实际反应量，再乘化合价变化。可逆反应“充分反应”不等于完全转化。
题目
用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na₂O₂固体中所含离子总数约为4Nₐ
B．1 mol Cl₂溶于水充分反应，转移电子数为Nₐ
C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.2Nₐ
D．18 g H₂¹⁸O中含有的中子数为10 Nₐ
解析
A错误。Na₂O₂由Na⁺与O₂²⁻组成，一个化学式单位对应2个Na⁺和1个过氧根离子，合计3个离子。因此1 mol Na₂O₂含3Nₐ个离子，不能把O₂²⁻拆成两个O²⁻。
B错误。氯气与水的反应可逆：
每有1 mol Cl₂发生这一歧化，一个Cl由0变−1，另一个由0变＋1，转移1 mol电子。但起始1 mol Cl₂并未全部转化，所以转移电子数小于Nₐ。
C正确。按题目Fe与Cl₂生成FeCl₃的模型：
0.1 mol Cl₂完全反应需Fe为(2/3)×0.1 mol＝1/15 mol，小于现有0.1 mol，因此Cl₂限量。每mol Cl₂得2 mol电子，转移电子量为0.1×2＝0.2 mol，数目为0.2Nₐ。以实际Fe量复核：(1/15)×3＝0.2 mol；不能用起始Fe的0.1×3。
D错误。¹⁸O含18−8＝10个中子，按题目默认¹H计，两H共0个中子，每分子共有10个中子。H₂¹⁸O的M＝20 g/mol，18 g只有0.9 mol分子，所以中子数为0.9×10Nₐ＝9Nₐ，不是10Nₐ。
本题结论
选C。先确定正确粒子及实际反应量，再乘计数倍数。
无摩擦可动隔板静止通常给出同压，同温还需要热平衡或题给模型。先由几何确定V比，再按相同条件约去pV＝nRT中的量；求原子数时另乘每分子原子数。图中无升数单位的刻度不能当作容积。
题目
如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入0.5 mol NH₃，甲室中充入N₂，静止时隔板位置如图所示。
下列说法正确的是
A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L
C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L
解析
图中a在刻度4，b在刻度6，容器横截面相同，所以V甲∶V乙＝4∶2＝2∶1。
无摩擦可动隔板静止支持两侧同压；以下沿原题解析采用的共同环境热平衡、同温模型。仅由隔板静止不能独立证明同温，若另设不同温度，则原题给出的信息不足以沿同一比例求解。
在上述同温同压模型下：
甲室为N₂，M＝28 g/mol，所以质量为1.0×28＝28 g，A正确。原解误写“甲室1.0 mol NH₃”，与题干、图及28 g/mol均不符，已更正为N₂。
B不能确定。乙体积＝0.5 mol×该条件的Vₘ，题目没有给出标准状况或Vₘ，不能断言11.2 L。
C错误。甲为1.0 mol N₂，原子量为2.0 mol；乙为0.5 mol NH₃，原子量也是2.0 mol，故原子数比为1∶1，而非分子数比2∶1。
D不能确定。ρ甲＝28 g/mol÷Vₘ，缺少Vₘ就不能断言1.25 g/L。图示刻度只给几何比例，不表示6 L或其他绝对容积。
本题结论
按原题同温同压模型选A；同温是所采用的模型条件，不由静止单独推出。
常见错法： 气体题只要写常温常压就说不能计数，或把气体质量直接除22.4。
错在何处： 22.4 L/mol只属于特定温压下气体体积入口。m/M与N/Nₐ对已明确的固液气对象均可用；g除L/mol甚至不能得到mol。
自查： 在等式旁写清入口单位。组成和样品保有量不变时，改变温压可改变体积，不会凭空改变原有分子数；若发生反应、解离或逸失，先重新确定实际对象。
题目
自编辨析：密闭容器中有16 g纯CH₄，改变温度和压强但没有反应或逸失。甲认为非标准状况就不能求分子数；乙认为分子数不变，但体积可以改变。判断并说明依据。
解析
乙正确。CH₄的组成不变，n＝16 g÷16 g/mol＝1 mol，所以分子数为Nₐ。改变温压会改变相应气体摩尔体积，不影响这个质量入口；但若升温导致反应或样品逸失，就不能继续沿用前提。
本题结论
分子数由实际质量与组成确定，不要求标准状况。
相同温压能消去共同Vₘ，适合求比例；不能凭这四个字就把Vₘ填为22.4 L/mol。例题04可求甲的n和m，却不能唯一求乙的V或甲的ρ。原资料把密度比误写为压强比的地方，应改为ρ₁/ρ₂＝M₁/M₂；同温同压时压强比本来就是1。
同温同压的V比给出分子数比。N₂每分子2个原子，NH₃每分子4个原子，应分别乘倍数。原子种类数也不等于原子总数，NH₃含两种元素却有4个原子。
“充分反应”说明按条件进行至允许的程度，不保证每种原料都用完，也不保证可逆反应完全转化。例题03中Cl₂限量时，要按反应掉的Fe而非全部投料Fe计算电子；氯水中的可逆关系则要求区分理论全部转化与实际转化。
计数范围也要明确：若问溶液中全部氧原子，溶剂水中的O不能漏；若只问溶质，则不能把水算入。一个数值算得正确，仍可能因为对象范围错误而答非所问。
本章原例据所提供资料整理，未核实的考试年月和地区不作真题标签展示；常数定义已按BIPM现行说明复核。
