改变条件后，先问“什么量真的变了”，再问“哪条反应途径受影响”。速率图同时含即时响应与后续组成调整，必须把两阶段分开，才能辨别可能操作、净反应方向和转化程度。
本章金属与酸、浓硫酸及有毒气体反应仅作理论模型比较，不自行制气、混酸或改装密闭容器；题中加热、粉碎与加压不能直接作为实验操作建议。
研究因素时使用这条顺序：操作→温度、体积、组成或表面真正怎样变→有关浓度或途径怎样变→相应速率怎样变。不能只凭条件名称给结论。
| 因素 | 常见促进途径 | 不可省略的边界 |
|---|---|---|
| 有关反应物浓度增大 | 常见条件下微粒相遇及有效反应机会增加 | 具体依赖由模型或实验确定；系数不自动是浓度指数 |
| 适当升温 | 微粒运动及达到能量要求的比例改变 | 催化剂失活、相态变化和副反应可改变观察结果，非越热越好 |
| 合适催化剂 | 提供活化能较低的其他反应途径 | 不是提高原分子已有能量；竞争路线的目标选择性可能改变 |
| 固体粉碎 | 通常增大与另一相接触的有效面积 | 不是增大纯固体本体浓度；膜、团聚和传质可能限制效果 |
反应物性质影响能否及容易程度，但Mg、Al等与酸的实测速率还受氧化膜、形态和环境影响。同质量不等于同表面积，也不能由活动性直接排任意时刻的速率。OpenStax影响速率的因素
固定某组分物质的量时，cᵢ=nᵢ/V；理想气体近似下，分压pᵢ=cᵢRT，T用绝对温度。要跟踪的是参与反应组分，而非所有气体的总压数字。
| 操作约束 | 原反应组分的浓度、分压 | 普通正浓度效应模型中的判断 |
|---|---|---|
| 恒温压缩原混合气，反应物量即时未变 | V减小，cᵢ及pᵢ增大 | 相应速率可增大 |
| 恒温恒容加入不参与反应、不改变环境的气体 | 原nᵢ、V不变，cᵢ及pᵢ不变；总压增大 | 不因总压增大而提速 |
| 恒温恒压加入上述气体 | V增大，原组分被稀释 | 相应速率可减小 |
恒温、恒容和恒总压不能对任意加气操作同时硬保留。“惰性”还须在指定体系确实不反应、不造成其他环境效应，不能仅凭元素名称普遍断定。固液反应对普通压力变化的直接影响常忽略，不是任意极端压强下影响严格为零。
合适催化剂改变途径，使反应较快到达平衡；对于指定反应、相同温度与同起终态，它不改变反应热或平衡常数，不改变相同起始条件下的平衡组成。不要把更高的速率平台叫作“更多平衡产物”。催化图初末能量不变而途径改变，可对照OpenStax催化原理。
正逆反应均须服从相同热力学平衡，但不能把“任意时刻两向必按同一倍数增加”作为催化剂定义。若有多个竞争反应，改变某条路线的相对快慢，还可能改变目标选择性，不能将单一反应限度结论扩成所有实际产物比例都不变。
在题给常规模型中，只增加某反应物，且固定体积、产物浓度即时不变时，正向速率可立即增加，逆向不必同时突变。随后反应物消耗、产物增多，两方向再调整。不要将“刚改变”与“新平衡”合成一个时刻。
同一时刻v正>v逆表示净正向，v正<v逆表示净逆向；两者相等表示当时无净变化。两支同时上升或同时下降都不独自决定移动方向，要比较两者大小。总方程气体系数相等，也不意味着任意机理两方向浓度指数必相同。
比较金属与酸时，先认主要反应及H⁺浓度口径，再核温度、形态和有效接触面积。优先找酸种等其他条件相同的直接对照；跨酸种的简化比较必须说明旁观离子等影响已在模型中忽略。
题目
下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H₂的反应速率最快的是
| 试管 | 酸及浓度 | 温度 | 锌的状态 |
|---|---|---|---|
| ① | 1 mol/L H₂SO₄溶液 | 20℃ | 粉末状 |
| ② | 3 mol/L HCl溶液 | 40℃ | 粉末状 |
| ③ | 1 mol/L H₂SO₄溶液 | 40℃ | 大块状 |
| ④ | 2 mol/L HCl溶液 | 40℃ | 粉末状 |
A．① B．② C．③ D．④
解析
在该简化口径中，①③的1 mol/L H₂SO₄约按2 mol/L H⁺比较，④2 mol/L HCl也约为2 mol/L，②3 mol/L HCl较高。②处于40℃、锌粉末，结合各因素判断最快。
②④同HCl、同温度、同粉末形态，②酸浓度较高，是较直接对照。①④主要比较温度，③④主要比较接触面积，但这两对也换了酸种类；只有把酸阴离子等当本题净模型中的旁观因素，才可采用原分析。
实际严格实验不能无条件把换酸种也称为“其他条件完全相同”；约2c的硫酸H⁺口径不是任意浓度下精确电离或活度结论。粉末优势来自有效接触面积，不是固体本体浓度增大。
本题结论
答案：B，按原分析采用的常见强酸净反应模型。
题目
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A.t₂时加入催化剂
B.t₃时降低了温度
C.t₅时增大了压强
D.t₄～t₅时间内转化率一定最低
解析
正向放热，气体系数由4到2。按题目常见候选条件逐段核：
| 时刻 | 图示即时响应与后续 | 对候选操作的判断 |
|---|---|---|
| t₂ | 两支从相等同时升到相等的新高度，无净移动 | 符合加入催化剂，A正确；恒温压缩本反应应正移，与此不符 |
| t₃ | 两支都下降，刚改变后v逆>v正，净逆移 | 降温应有利于放热正向，故B错；扩容使浓度降低且有利气体量较大侧，符合图示 |
| t₅ | 两支都升高，但v逆升得更多，仍净逆移 | 恒温压缩应正移，不符C；升温在通常模型下加速并有利逆向，符合图示 |
t₃后X转化率降低，t₅又发生净逆向变化，所以t₆后转化率比t₄～t₅更低，D“一定最低”错误。此先后关系由已标正逆与净进程确定，不由各平台高低排列。
扩容减压不是任何总压变小，升温解释也位于题中常见候选范围；不能把图形本身当作任意真实装置操作的唯一证明。
本题结论
答案：A。
浓度图先按同一恒容阶段列初值、末值与变化，产物初始不为零就必须相减。若反应系数还需气体总计量相等这一条件，应先在题给候选操作家族中论证，不能由任意“无位移”无条件推出。
求出初浓度后，还须用已知n/c求容器V，再以n=cV换所问初物质的量。用另一已知组分复核体积。联图未标正逆时只读能确定的变化，不凭上下自行给每支命名。
以下原题沿常见浓度、体积压强、温度和催化剂四类条件解释，完整模型边界在解析中说明。
题目
向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[0～t₁阶段c(B)未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法错误的是( )
A.若t₁＝15 s，则在0～t₁时间段用C表示的化学反应速率为0.004 mol·L⁻¹·s⁻¹
B.B的起始物质的量为0.02 mol
C.t₅～t₆阶段改变的条件可能是升高温度
D.t₁～t₂阶段的K等于t₃～t₄阶段的K
解析
甲图A从0.15降到0.06，C从0.05增到0.11 mol·L⁻¹，故A消耗0.09、C新增0.06 mol·L⁻¹，计量比A∶C=3∶2。C本来有0.1 mol，不把末0.11全当新增。若t₁=15 s，v(C)=0.06/15=0.004 mol·L⁻¹·s⁻¹，A正确。
乙图已给t₃～t₄使用催化剂。按题中四类不同条件的常见模型，t₄两向同时下降且继续重合，采用扩容降低气体浓度、无净移动的解释；在非零反应及该气相模型前提下，左右气体系数相等。结合A∶C=3∶2，得3A(g)⇌B(g)+2C(g)。
于是B新增浓度为0.09/3=0.03 mol·L⁻¹，而其末浓度0.05，所以初浓度0.02 mol·L⁻¹。但题问初始物质的量，还需：
由C初0.1 mol除初浓度0.05也得2 L。原B把0.02 mol·L⁻¹的数值直接当mol，错误。
乙图未标正逆，t₂一支即时改变再逐渐靠拢，在常见家族中以改变某组分浓度解释，不据上下唯一说加A或加C。t₅两向升高再调整，可能升温，C原文“可能”成立。按该模型t₁～t₂与t₃～t₄温度相同，平衡常数K相同，D正确；组成仍可因加料改变，K不变不等于浓度均不变。
t₄解释不能泛化为所有无位移都证明等气体系数。恒温恒压加入不反应气体也可能扩容稀释，所以“减压”不是唯一物理操作名称。上述是题内模型推理，不替未标曲线补造方向标签。
本题结论
答案：B，按原分析的常见候选条件家族。
把铁与稀硫酸制氢改成98%浓硫酸，不能当成同一制氢反应单纯提高浓度。表面钝化、氧化作用和产物都可能不同。加入某溶液也应考虑其中水对各组分的稀释，不只看溶质是否写入净反应式。
题目
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0 mL 2 mol·L⁻¹的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢
解析
A：常温浓硫酸可使铁表面钝化，加热时还可能发生不同氧化反应并产生SO₂，不能据此加快原制氢反应。B：所加NaCl是溶液，在本题忽略其他离子和表面效应的模型中会稀释H⁺，速率不保持原值。C：放热是初末热效应，不能据它断言适当升温使速率减慢；速率与平衡方向分别判断。
D：按扩容减压使NO、CO浓度降低，在通常浓度依赖模型下速率减慢。若只是移走不参与反应的气体造成总压下降，而NO、CO浓度未变，就不能照搬这一结论。原题答案保留，但“总压降低必减速”不是普遍规律。
本题结论
原题答案：D，按减压扩容降低反应物浓度的通常模型。
加同种固体的质量，不保证有效接触面积按同倍数增加；粉碎、搅拌、膜层和团聚影响的是界面或传质。纯固体或纯液体自身浓度近似恒定，只解释为何不能直接用本体Δc监测，不能推出实际过程恒速。
速率图没标正逆就不自行补标签；两支一起增加就不自动说正移；催化后共同平台较高就不说平衡转化率较高。总压变化要追体积、温度与组分分压，无位移要核适用反应模型；每条结论都保留题给条件家族与必要前提。
本章整合4篇已读知识库正文，所选原题全部选项、表格与两幅原图保留；原讲义及扫描载体未另行取得核读。相同条件概述不替代真实实验风险评估。
