配制溶液的定量核心只有两个量：真正进入终态溶液的溶质物质的量，以及终态溶液总体积。把它们分别记清，浓度换算、稀释混合和配制误差就能用同一条主线解释。
物质的量浓度c(B)是指定溶质B的物质的量与溶液总体积之比，常用mol/L；质量分数w(B)是指定溶质质量与溶液总质量之比，无量纲。
“1 L水”不是“配成1 L溶液”；“加入多少水”不能直接作c的分母。5%的质量分数应代w＝0.05，而不是5。
同一均匀溶液在相同温度、组成未变、没有反应或析出等条件下，取出不同份量，c、w和密度相同，n与m却随取样量改变。原因是分子和分母同比例变化，不是取样后溶质的量没有减少。温度改变而组成不变时，w可不变，c却可随体积改变。
取V L溶液，若ρ用g/mL、M用g/mol，则溶液质量为1000ρV g，溶质质量为1000ρVw g，溶质物质的量为1000ρVw/M mol。再除以同一个V：
1000来自L与mL的换算。若ρ已用g/L，就不应再乘1000。检查单位时，mL/L×g/mL÷g/mol恰得mol/L。
| 要求的量 | 关系 | 不能混用的名称 |
|---|---|---|
| 溶质质量 | m(B)＝cVM | 不是整份溶液质量 |
| 溶液质量 | m溶液＝1000ρV | ρ为g/mL、V为L |
| 溶质质量分数 | w＝m(B)/m溶液 | 不能以溶剂质量作分母 |
若某温度下溶解度S按“100 g水最多溶解S g溶质”表示，则饱和溶液质量为100＋S g：
密度ρ必须对应同一温度的该饱和溶液。溶解度若采用其他定义或计量对象，先换口径，不能直接套式。
CuSO₄·5H₂O每个化学式单位含一份CuSO₄。25 g晶体应先除以250 g/mol，得到0.1 mol晶体，再得0.1 mol CuSO₄；不能拿晶体总质量除以160 g/mol，也不能把结晶水质量全计作无水盐。结晶水进入终态水，仍属于总质量账本。
气体溶于水时，先据气体条件求被吸收的量，再按终态体积或质量与密度求浓度。只有全部吸收且没有其他质量流出时，气体质量与水质量才能直接相加作终态溶液质量。有逸气、未吸收、沉淀分离等过程时，应按真实去向扣除。
Na、Na₂O₂加入水后会反应，不能把投入的物质直接当作保持原式的“溶质”。气体成分也可能分布在多种分子、离子中：按NH₃计的总分析浓度，不自动等于游离NH₃或NH₄⁺的实际浓度；CO₂/H₂CO₃、SO₂/H₂SO₃的简写对应不表示所有加入气体都变为一种酸分子。
指定溶质无反应、无挥发、无析出或漏失时，稀释前后n不变：
这里V₂为最终溶液体积，不是加入水的体积；m₁、m₂为稀释前后的溶液质量。浓度改变，溶质总量不变。
同种溶质的两份溶液无反应、无损失地混合，有：
总质量在无流出时可相加，但体积不能默认相加。题给终态体积就直接用；题给终态总质量和密度，则先用V终＝m终/ρ终并统一单位；只有明确忽略混合体积变化时，才用V终＝V₁＋V₂。若发生反应，先由mol关系扣反应物、加生成物，再除终态体积。
等质量混合同种溶质溶液时，w终＝(w₁＋w₂)/2。等体积混合则按密度加权：
若w₁＞w₂且ρ₁＞ρ₂，较浓那份质量权重较大，w终高于算术平均；若ρ₁＜ρ₂则低于平均；密度相等才相同。仅知道密度大于或小于水，不能推出该溶液密度随浓度的变化方向。
完全电离、忽略水解和缔合且无其他反应时，1 mol K₂SO₄提供2 mol K⁺和1 mol SO₄²⁻，可按系数换算离子浓度。若有弱电离、水解或沉淀，分析加入量不再直接等于实际游离离子的量；元素或基团总量仍可另作守恒。
同一溶液正、负电荷总量相等，同除溶液体积后：
二价离子须乘2，比较的是电荷量而非离子种数。例如醋酸钠与醋酸混合液的完整关系为：
能否忽略H⁺、OH⁻等小量由题目模型和精度决定，不能在完整定律中删去实际存在的离子，也不能把弱酸都当完全电离。
容量瓶有细颈、瓶腹、配套瓶塞、标示容积和校准温度，瓶颈通常只有一条定容刻度。细颈让小滴液体引起可辨的液面变化，便于控制终点，但不意味着它能量取任意体积。在标示温度下，平视使凹液面最低处与刻度线相切，才对应标示容积。
使用前查漏、洗净。查漏时加水、塞好瓶塞，压住瓶塞倒置观察；正立后将瓶塞旋转180°，再次倒置观察，两位置均不漏再用。可系在瓶颈上防丢、防混的是瓶塞，不是将整只瓶系在自身瓶颈上。
先在烧杯内溶解或稀释，冷却至接近容量瓶校准温度，再转移定容。室温常被学校题近似看作接近标示温度，但任何室温都不必恰等20 ℃。容量瓶不用于直接溶解固体、稀释浓酸、加热、反应或长期贮液。
洁净容量瓶内残留少量蒸馏水可以使用：它只减少随后需补入的水，n不变，最终V仍由同一刻度决定；残液若含未知溶质或污染物，则不满足此前提。
给n写清“哪个终态计量对象”，给V写清“哪份终态溶液”。水合物先算晶体的mol再换算溶质；气体体积先核温压；体积混合不能偷偷默认可加。
题目
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L⁻¹的是
A．将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水配成100 mL溶液
B．将40 g NaOH溶解在1 L水中
C．将1 L10mol∙L⁻¹的浓盐酸加入9 L水中
D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
解析
A具备两个确定量。25 g胆矾除以250 g/mol得到0.1 mol晶体，对应0.1 mol CuSO₄；配成100 mL，即0.100 L溶液，因此c＝0.1/0.100＝1 mol/L。
B只给1 L水，不是最终溶液体积；不能把这1 L直接放入分母。原解进一步断言溶解后体积必大于1 L，这不是普遍判据，本题排除B只需说明所给数据不能保证目标浓度。
C给的是两份混合前的体积，不保证终态为10 L，所以不能保证浓度为1 mol/L。
D虽给最终1 L溶液，却没给HCl气体温压或Vₘ，22.4 L未必是1 mol。缺的是溶质物质的量，不是终态体积。
本题结论
选A。其余选项不能由题给数据保证1 mol/L。
实际用量按要配满的容量瓶计算，不按准备从中取出的体积计算。依题给可用规格选择足够且接近者，例如需要480 mL而用500 mL容量瓶，就先配500 mL，再取480 mL。
以上仅适用于教师监督的规范实验室。佩戴护目镜等所需防护，按实验室规定处理腐蚀性试剂和废液。浓硫酸稀释必须将酸缓慢加入已有的水中并搅拌，冷却后再操作，不能向浓酸直接加水，也不能在容量瓶中进行。
仪器名称不自动决定精度：不是所有量筒都精确到0.1 mL，也不是所有电子天平都到0.0001 g。以实际量程、分度和说明为准。例如配500 mL、1.50 mol/L NaOH时，n＝0.750 mol、m＝30.0 g，计算依据必须包括最终体积。
题目
某同学做实验需要480mL0.10 mol·L⁻¹ NaOH溶液，配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是
A．进行操作①时，NaOH固体应放置在烧杯中称量
B．进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移
C．进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D．实验中应选用500mL容量瓶
解析
题目需要480 mL，但按常用现有规格选择500 mL容量瓶，应配制0.500 L：n＝0.10×0.500＝0.050 mol，m(NaOH)＝0.050×40＝2.0 g。不能只按480 mL称药后定容到500 mL。
A正确。应将NaOH放在合适烧杯中称量，并先扣除烧杯质量。原流程图用于识别步骤，不能把其简化称量画法理解为允许NaOH直接置盘。
B正确。NaOH溶解放热，需冷却至符合定容温度条件后转移，否则最终体积失准。
C错误。加水定容时俯视会导致实际液面低于刻度，V偏小而n不变，因此c偏高，不是偏低。
D正确。这里选择500 mL容量瓶并配到刻度，不是到480 mL时停下。图中①称量、②溶解、③转移、④洗涤并转入、⑤定容、⑥摇匀；六幅操作图不意味着可以省略事先计算。
本题结论
选C。正确用量按500 mL计算，为2.0 g NaOH。
比较的是同一目标温度下的最终浓度。先记目标n₀、V₀，再逐步查实际溶质增减和终态体积：
| 情形与前提 | n、V的变化 | 结果 |
|---|---|---|
| 定容前溅出，或未转入洗涤液，之后仍定容到线 | n不足，V正确 | c偏低 |
| 洁净瓶中残留少量蒸馏水，随后正确配制 | n、最终V均正确 | 不影响c |
| 加水定容时俯视 | n正确，实际V偏小 | c偏高 |
| 加水定容时仰视 | n正确，实际V偏大 | c偏低 |
| 正确定容摇匀后因挂壁又补水 | n不变，总V变大 | c偏低 |
| 充分混匀后均匀取出一部分 | n、V同比例减小 | 余液c不变 |
下面原图显示的是错误视线指导加水时的实际液面，不是另一项“量取浓溶液”的任务。
热定容要检查冷却后：在通常水溶液、忽略玻璃热胀、无蒸发或漏失的高中模型中，热时定容后冷却，溶液收缩，V小而n不变，c偏高。异常液体、挥发或其他显著温度效应必须另判，不机械套“热则高”。
砝码增重时，也不能误判为少称。正常左物右码且游码使用正确时，砝码黏物或生锈增重而锈未脱落，会使按标示质量称出的药品实际偏多，转移与定容正确则c偏高；磨损或锈脱落减重才可能相反。
左右颠倒还要看游码：5.0 g砝码、0.9 g游码正常称得5.9 g；颠倒时平衡式为5.0＝m物＋0.9，实际仅4.1 g。没有游码时，理想等臂天平左右颠倒本身不产生这一差值。5.85 g按分度要求记5.9 g的取舍，与颠倒称量误差不是一回事。
题目
某学习小组成员欲用胆矾(CuSO₄·5H₂O)配制 100mL 1 mol·L-1 的CuSO₄溶液，下列说法正确的是
A．用托盘天平称量25.0 g CuSO₄固体
B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线
C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后，残留有少量的水，会导致所配溶液浓度偏小
解析
A错误。制备100 mL、1 mol/L CuSO₄需要0.100 mol CuSO₄。用胆矾应称0.100×250＝25.0 g；选项却写无水CuSO₄，它对应的正确质量为0.100×160＝16.0 g。25.0 g无水盐不是目标用量。
B错误。在已正确冷却、平视定容、无漏失和温变的前提下，摇匀后的瓶塞和瓶颈挂液仍属于整瓶溶液；底部液面下降不意味着总V减少。再补水使n不变而总V增加，浓度降低。
C正确。加水定容时俯视导致实际V小于100 mL，n正确，故c偏大。
D错误。残留少量纯水是在定容前，最后仍补至同一刻度，所以不增加最终V，也不改变n。若残留未知溶液或污染物，就不能使用这一结论。
本题结论
选C。题中“水”分别出现在定容前和定容后，影响不同。
题给实际离子浓度时，先把浓度乘电荷数，再令正负电荷总量相等；不要把离子浓度直接相加后比较。可用各盐组成回算，检验所有组分是否非负。若涉及弱电离或水解，应使用题给粒子模型，不把配制浓度直接当实际离子浓度。
题目
某KNO₃、K₂SO₄、MgSO₄的混合溶液中，K⁺的浓度为0.3mol·L⁻¹，NO₃⁻的浓度为0.1mol·L⁻¹，SO₄²⁻的浓度为0.25mol·L⁻¹，则该溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为
A．0.15mol·L⁻¹ B．0.1mol·L⁻¹ C．0.2mol·L⁻¹ D．0.3mol·L⁻¹
解析
按本题忽略水解及H⁺、OH⁻微小贡献的计量模型，正电荷由K⁺、Mg²⁺提供，负电荷由NO₃⁻、SO₄²⁻提供。设c(Mg²⁺)＝x mol/L：
SO₄²⁻的0.25 mol/L对应0.50 mol/L单位负电荷，不能漏掉2。
再按盐组成复核：NO₃⁻只来自0.1 mol/L KNO₃，剩余0.2 mol/L K⁺来自0.1 mol/L K₂SO₄；剩余SO₄²⁻为0.25−0.10＝0.15 mol/L，来自MgSO₄。得到相同结果且各盐浓度非负。完整电荷守恒仍包括真实存在的全部离子，此题忽略微小量只是模型近似。
本题结论
选A，c(Mg²⁺)＝0.15 mol/L。
常见错法： 见湿瓶就烘干，见摇匀后液面低就补水。
错在何处： 正确定容前，少量纯水只占后来要加水的一部分；正确定容后，挂壁液体已在总V内，再补水才额外增大V。
自查： 写出发生时点，并确认没有漏液、蒸发或温变。如果液面下降原因不明，先查原因，不用“挂壁正常”掩盖其他错误。例题03集中比较了这两种情形。
若已混匀，加水过量形成的是偏稀溶液；吸出一部分会同比例带走溶质，余液浓度仍偏稀。若未混匀，吸出液的溶质比例未知，也不能保证恢复原n。规范做法是重新配制，不把吸出的部分想象成纯水。
题目
自编辨析：同一目标配液中，甲在转移时洒出部分溶液，随后补水至刻度；乙已正确定容并充分混匀，只取走少量溶液用于实验。比较甲的最终浓度与乙的余液浓度，并说明原因。
解析
甲在定容前丢失溶质，最后只用水补回V，n不足，浓度偏低。乙取出的是均匀溶液，n和V同比例减少，余液浓度不变。区别不在“都少了液体”，而在是否随后用水恢复体积，以及溶质与体积是否同比例减少。
本题结论
甲偏低，乙余液浓度不变。
25 g胆矾不是25 g无水CuSO₄；加入Na或Na₂O₂后不能继续按未反应物作溶质；加入NH₃的总分析量也不等于每一种含氮粒子的实际量。每次使用n、m或c时写出物种，避免同一字母在中途换对象。
量取10.0 mL浓硫酸与40.0 mL水，只确定混合前酸∶水为1∶4，不能保证混合后为50.0 mL。按体积比混合和按指定浓度定容是不同任务；水质量约等于同数值mL体积，也只是水密度约1.00 g/mL时的近似。需准确质量分数时，以实际总质量为依据。
本章原例据所提供资料整理，未核实的考试年份、地区不作真题标签展示。原题流程图保留供识别步骤，所有实际操作以教师指导与规范安全要求为准。
