“多快”要同时交代物质、时间和量的基准。先把图表变成净变化量，再用体积、时间和计量数逐层换算，才能把平均速率、方向速率、剩余量与实际反应进度分开。
本章含NO及密闭气体反应的题给模型，仅作纸面计算，不据题图自行配气、制气或加热密闭容器。
反应速率描述化学反应进行的快慢。高中基础题常用某物质在指定区间内的浓度净变化量大小除以时间。设t₂>t₁，在区间净变化方向明确的课堂模型中：
反应物减少时Δc本身为负，按“消耗快慢”报告非负大小，不是把原浓度差改成正数。产物本来可能已存在，末浓度不自动等于新生成浓度。
| 数据口径 | 还需怎样换算 | 报告的单位示例 |
|---|---|---|
| 浓度变化Δc | 除相应区间Δt | mol·L⁻¹·s⁻¹或mol·L⁻¹·min⁻¹ |
| 物质的量变化Δn | 浓度速率还须除固定反应体积V | 除V后才有L⁻¹ |
| 质量变化Δm | 可先报质量变化速率；换浓度速率须经摩尔质量、计量、体积 | g·min⁻¹不是mol·L⁻¹·min⁻¹ |
“物质B、0～10 min、以mol·L⁻¹·min⁻¹表示”是结果的一部分，不能只写一个数。
固定体积时c=n/V，两端使用同一个V，故：
n用mol、V用L，才得到每升的浓度基准。若体积变化，稀释、压缩或膨胀本身也会改变浓度，不能把测得Δc全归于化学反应。若有加料、移料或副反应，也须先分离目标反应引起的变化。
纯固体、纯液体的本体浓度通常近似不变，不把它们本体的Δc硬塞进上式；但其质量变化、产气量等仍可监测反应快慢。物理观测量与指定物质的浓度速率不是同一个量。
| 所求 | 对应证据 | 不能直接替代什么 |
|---|---|---|
| 区间平均净变化速率 | 两端点连线的斜率大小 | 区间末时刻的速率 |
| 某时刻瞬时净变化速率 | 该点切线斜率，或足够短区间的适当近似 | 正、逆两方向各自的数值 |
| 正向与逆向速率 | 方向明确的速率信息或额外反应模型 | 不能仅由一条净浓度曲线分别恢复 |
在单一可逆反应、条件不变的模型中，平衡时两方向等快且通常非零，净组成不变。区间内若方向反复改变，即使端点相同，也不能说累计没有反应。只有明确一段为直线等合适条件，才可把该段平均净速率与段内瞬时净速率联系起来。OpenStax平均与瞬时速率
以3A(g)+B(g)⇌2C(g)为例，同一反应进度消耗3份A、1份B，生成2份C。先有物质的量净变化大小之比3∶1∶2；再除共同固定体积、共同时间，才得到：
r是按这条反应式归一的速率，不是任意物质本身的速率。若v(A)=0.6 mol·L⁻¹·s⁻¹，则r=0.2，v(B)=0.2、v(C)=0.4 mol·L⁻¹·s⁻¹；不是A处“反应快了三倍”。题求v(C)时，还应把r乘回C的系数2。
比例可用于同一区间的平均净速率，也可用于同一时刻的瞬时净速率。不能拼前2 min的A和后2 min的B，或一个正向量与另一个净量。平衡时净速率都是零，不能用0∶0反推系数。
在xM+yN⇌2P中，同区间速率比若为1.5∶4.5∶3.0=1∶3∶2，与已知P系数2对齐，才有x=1、y=3。只有各变化量比例时，通常先得最简比，还要核物质组成和其他组分是否齐全。
这里已给浓度速率，不再额外乘2 L；若给的是mol变化量，求每L速率时才须除体积。共同体积能在比值中抵消，不等于报浓度速率时可漏体积。
计量数也不是速率方程中的浓度指数：由2B⇌A不能直接推出正向速率正比于c²(B)。计量关系来自守恒，浓度如何影响快慢还需实验或题给模型。
先认纵轴是n还是c，再由题意与初始状态认物质，不能仅按曲线上下命名。圈定题问区间，末减初；若是n图，再除题给恒定V，最后除该区间时间。后面更高的平台、曲线拐点和其他区间均不能擅自替换端点。可用另一物质的变化与计量数作独立回核，但不能把它的速率直接照报为所求物质速率。
题目
向5L恒容密闭容器中充入一定量N₂和CO₂，发生反应：N₂(g)+CO₂(g)⇌C(s)+2NO(g)，其中N₂、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为
A．0.04 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．0.02 mol·L⁻¹·min⁻¹
C．0.004 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．0.008 mol·L⁻¹·min⁻¹
解析
NO是生成物，对应从0上升的曲线。题问0～10 min，此时NO为0.40 mol，不取后续平台0.50 mol：
A的0.04是0.40/10，单位为mol·min⁻¹，缺少每升基准；B、C没有题给的体积或时间支持。下降曲线N₂从0.45到0.25 mol，减少0.20 mol，与NO增加0.40 mol恰好1∶2，可核曲线识别正确。
10 min之后曲线变陡不影响所问区间；题未给原因，不猜加热、加料或催化。所得也不是10 min时的瞬时速率，更不是单独正向生成NO的方向速率。
本题结论
答案：D。
把所有速率换成同一时间、体积单位，再各除对应计量数，或全部换算成同一种物质的速率。每秒换每分钟乘60，反向除60。比较完成后若题目指定某物质，再乘回其系数。
同一条件、同一区间的一组物质速率是计量换算；不同条件各给一个数，则是分别归一后比较。不能将后者强行拼成一次反应同时测得的比例。不同反应、不同观察量也不能随意除系数后排出普遍的“反应快慢等级”。
题目
对于反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是
A．v（A₂）=0.6 molL⁻¹s⁻¹ B．v（B₂）=2.7 molL⁻¹min⁻¹
C．v（AB₃）=12 molL⁻¹min⁻¹ D．v（A₂）=6 molL⁻¹min⁻¹
解析
| 选项 | 统一为mol·L⁻¹·min⁻¹ | 除以对应计量数 |
|---|---|---|
| A | 0.6×60=36 | 36/1=36 |
| B | 2.7 | 2.7/3=0.9 |
| C | 12 | 12/2=6 |
| D | 6 | 6/1=6 |
归一值36最大，A最快。C与D原数不同但表示同样快慢；A原数最小却最快。两处分别检验是否漏除系数或漏换秒分单位。
本题结论
答案：A。
逐物质列“初—末—变化”。减少的放净反应的反应物一侧，增加的放生成物一侧；按变化量大小求最简比，再与已有系数对齐。用另一个独立区间检验比例。纯固体的物质的量变化也可参与物料计量，不因此把固体本体浓度当速率变量。
物质的量曲线交点只表示现有量相等；是否平衡，要看在条件不变时净组成是否还在改变。正向快慢的判断另需对应反应物浓度与适用模型，不直接把净曲线斜率当正速率。
题目
某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．5min时，该反应的v正=v逆
B．前2min内，A的平均反应速率为0.5mol·L⁻¹·min⁻¹
C．该反应化学方程式为：2A⇌B
D．a点的正反应速率比b点的大
解析
全程A从2到5 mol，增加3 mol；B从8到2 mol，减少6 mol，故净变化方向为2B⇌A。原C的2A⇌B是错误选项，应保留以供辨别，不能直接改成正确式。
最后一项不是从B曲线净斜率直接拆出正速率，也不由系数2推定浓度平方规律。到t min平台时，才在本题条件保持的单一可逆模型下判正逆相等、净变化为零。
本题结论
答案：D，按题设恒温、固定体积及常见浓度影响速率模型。
先用Δc=vΔt还原变化，再由计量关系求未知系数与其他组分变化。初始n除V得到初浓度，随后按“初始−消耗”或“初始+生成”求末态。只有确知产物初始为零，才能把其末浓度直接当新增量。最后可把所有浓度乘V回到mol数，再核一次守恒。
题目
向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入5 mol A与8 mol B，在一定条件下反应：2A(g)＋3B(g)⇌xC(g)＋yD(g)(x、y为正整数)反应进行2 min后达到平衡，这2 min内平均反应速率v(C)＝0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹，D的平衡浓度为0.3 mol·L⁻¹，又知v(B)∶v(C)＝3∶2，则下列说法中一定不正确的是( )
A.x∶y＝2∶1
B.v(A)∶v(C)＝1∶1
C.A的平衡浓度为0.4 mol/L
D.A与B的平衡浓度之比为2∶3
解析
C新增浓度0.3×2=0.6 mol·L⁻¹。初始只投入A、B，故D新增就是其平衡浓度0.3 mol·L⁻¹，得x∶y=2∶1。再由v(B)∶v(C)=3∶2与B系数3对齐，确定x=2、y=1，不止停在一个未定倍数的比例。
| 浓度/mol·L⁻¹ | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|
| 初始 | 5/5=1 | 8/5=1.6 | 0 | 0 |
| 净变化 | −0.6 | −0.9 | +0.6 | +0.3 |
| 平衡 | 0.4 | 0.7 | 0.6 | 0.3 |
A项x∶y=2∶1成立；B项v(A)∶v(C)=2∶2=1∶1成立；C项A平衡浓度0.4成立。D把消耗比例2∶3贴到剩余量上，实际0.4∶0.7=4∶7。
用mol回核：C生成3 mol，净反应进度3/2=1.5 mol；A、B分别消耗3、4.5 mol，剩2、3.5 mol，再除5 L仍为0.4、0.7 mol·L⁻¹。平衡没有把任意初始投料“重排”为系数比。
本题结论
答案：D。
浓度变化乘体积才得到mol变化；再除所用物质在热式中的系数，才是净反应进度ξ。若ΔH按每mol反应进度给出，则本次反应焓变为ξΔH，不能拿Q直接乘一个浓度数字。
原题将热式焓变作为放热量使用。下面保留题目用于检验其计量口径，严格量热条件的边界见折叠解析，不作无条件实验热量的结论。
题目
某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)⇌cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol⁻¹(Q>0)，12 s时反应达到平衡(即A和B的量不再发生变化)，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L⁻¹·s⁻¹
B.12 s后，物质C的量将会逐渐增大
C.化学计量数之比b∶c＝2∶1
D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
解析
0～12 s，A浓度由0.8到0.2，B由0.5到0.3 mol·L⁻¹。C新生成0.8 mol，在2 L中为0.4 mol·L⁻¹。因此变化量大小0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，与已给A系数3对齐，得b=1、c=2。
A项实际v(A)=0.6/12=0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹；不要再除体积，因为输入已是浓度。B项12 s已平衡，保持条件C净量不再增加。C项b∶c应为1∶2。
为D另换进度：A消耗0.6×2=1.2 mol，ξ=1.2/3=0.4 mol；也可由C生成0.8/2=0.4 mol回核。故本次反应焓变为：
按题给热式折算，放热大小取正0.4Q kJ。严格恒容量热与恒压焓变不是同一物理量，不能由密闭恒容直接推出实测热量等于ΔH；题未提供温度数值等所需量热信息，因此这里保留原题课堂口径，不把D升级为普遍量热定律。两方向在平衡时仍进行，并非微观反应停止。
本题结论
原题答案：D，按原解采用的焓变折算口径。
固体本体浓度不适合直接套Δc/Δt，不等于不能监测固体反应。质量、气体体积、压力等若与反应进度有明确联系，都可形成相应单位的测量量；要换成指定气体或溶质的浓度速率，还须核摩尔质量、计量关系、温压与对应体积。
题目
下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量多少来表示
C．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式的系数之比
D．化学反应速率常用单位有 mol·L⁻¹·s⁻¹和mol·L⁻¹·min⁻¹
解析
A是快慢的含义；D给出常用浓度速率单位。B把质量多少当作本资料通常的统一表示，不合该约定，但并非说质量变化无用。用g·min⁻¹描述固体质量变化完全可以；不能把它不经换算就当mol·L⁻¹·min⁻¹。
C须补足同一反应、共同区间、共同固定体积等条件。原解析“物质的量之比”应理解为反应引起的变化量之比，不是初始量或剩余量之比；瞬时净速率也须在同一时刻比较。
本题结论
答案：B，按本资料“通常表示”的浓度变化口径。
同一反应同条件下，r=v(A)/a只是共同基准。题目问A的速率，应答v(A)=ar；题目问正向速率，不能拿净变化速率代替。不同相、不同体积基准或有其他过程参与时，即便单位相同也未必是同一种观察量，先查定义再取比。
较短的时间可能伴随较小的总变化量。比较达平衡时间须有相同起始体系、可比目标和路径等背景；不能单凭先到平台就判温度、浓度、压强更高，也不能据此唯一认定某次外界操作。区间跨越条件改变点时，端点公式仍按指定区间计算，但不能把这段平均用于另一段的局部速度。
曲线相交看的是“有多少”，斜率看的是“变多快”，平衡看的是正逆的动态相等。三类判据不能互相替换。
本章依据已读取的化学知识库正文整合；源材料中的原讲义与扫描载体未另行核读。两组同型数值题不重复设卡，其系数定标、单位与归一方法保留在相应知识和考点中。
