难溶不等于不电离，饱和不等于微观交换停止。用Ksp描述指定固相的平衡，用Q判断当前状态，用摩尔溶解度描述能溶多少，这三个问题要分别回答。
AgCl难溶表示溶入水中的量少；它是强电解质，表示已溶部分按课内模型完全电离。沉淀溶解式AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq)＋Cl⁻(aq)描述固体与溶液之间的交换，不是说已溶AgCl只部分电离。
在一定温度、有剩余固相且能充分接触时，起初溶解速率大、沉淀速率小；离子积累后，两速率趋于相等，宏观浓度不再净变。下图t₁后两线重合于非零平台，微观过程没有停止。
易溶盐晶体与其饱和溶液共存时也可有动态固液平衡；难溶只是平衡溶入量较小，不是水中离子严格为零。
| 量 | 回答的问题 | 取值条件 |
|---|---|---|
| Ksp | 指定固相溶解平衡的常数是多少？ | 指定温度、介质与固相；严格用活度 |
| Q | 当前离子状态与饱和平衡相比怎样？ | 当前自由离子按同一个乘积式代入 |
| s | 每升饱和溶液溶入多少mol该物质？ | 须注明溶剂、背景离子与副反应 |
高中稀溶液常用自由离子浓度近似活度，未络合的自由离子不等于试剂总分析浓度。纯固体活度约定为1，不写入“固体浓度”。指数来自溶解计量，不来自电荷数：
例如Fe(OH)₃(s) ⇌ Fe³⁺(aq)+3OH⁻(aq)，其Ksp=c(Fe³⁺)c³(OH⁻)，Fe³⁺虽带3个正电荷，计量系数却是1，其浓度不立方。Q采用完全相同的幂。
| 比较 | 热力学状态或趋势 | 不能额外保证的事 |
|---|---|---|
| Q>Ksp | 相对于该固相过饱和，有沉淀趋势 | 不保证瞬间出现肉眼可见沉淀，成核与速率另论 |
| Q=Ksp | 恰好饱和 | 不保证容器里已有宏观固体 |
| Q<Ksp | 未饱和；若有相应固体可继续溶解 | 固体可能全溶，最终仍未饱和 |
只有固体足够且达到平衡，才能保证溶解后回到Q=Ksp。同温同固相下改变投料通常改变Q与组成，而不改变热力学Ksp；浓溶液、不同介质或不同固相不能照搬原浓度近似。
在同温纯水、仅由自身盐提供离子且无明显水解络合的模型中，一份AB₂给一份A、两份B，所以自由浓度为s与2s：
CD按1∶1解离，两离子浓度均为s，Ksp(CD)=s²，s(CD)=√Ksp(CD)。不同计量型使用不同的根式，不能只比Ksp数值。同型、同温、同背景与无显著副反应时，才可按同一单调关系直接比较。
质量溶解度常以g/100g水计，s按mol/L饱和溶液计；换算还需摩尔质量及溶液体积或密度。25 ℃课堂质量溶解性分界0.01、1、10 g/100g水也不是任意温度固定界线，更不是mol/L。
以仍有Mg(OH)₂固相的模型为例，Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，Q=c(Mg²⁺)c²(OH⁻)。加同离子先使Q增大，随后析出；加酸消耗OH⁻先使Q减小，随后溶解。回复抵抗直接变化，不等于完全恢复原浓度。
| 操作 | 回复方向 | 末态c(Mg²⁺) | 末态c(OH⁻) | 必须同时保留的条件 |
|---|---|---|---|---|
| 加少量水 | 净溶解 | 不变 | 不变 | 同温、自身盐纯水饱和体系、加水后仍余固相 |
| 升温 | 净溶解 | 增大 | 增大 | 仅题给吸热溶解示意模型，非所有实际温区的通则 |
| 加MgCl₂固体 | 净析出 | 增大 | 减小 | 外加效应主导、仍有固相、无显著副反应 |
| 加盐酸 | 净溶解 | 增大 | 减小 | 加酸效应主导、体积影响按题简化、仍余固相 |
| 加NaOH固体 | 净析出 | 减小 | 增大 | 体积近似不变、仍有固相、无显著副反应 |
表中加水恢复浓度的结论不能套到有额外同离子背景的样品，背景也会被稀释；升温行也不能用来断言所有Mg(OH)₂温区或所有难溶物Ksp均增大。
导电现象弱可能来自溶入量少；宏观组成稳定不等于微观过程停止；分析上的“完全”也不是数学上的零。
题目
下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B. 物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C. 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
解析
A由溶入量小、导电不易观察，不能推出BaSO₄是非电解质；它的已溶部分按强电解质模型处理。B饱和且有固液两相时，两方向仍等速进行，不是停止溶解。
C用于表达难溶盐不是绝对不溶，平衡溶液中仍有少量离子，不把这句话扩大为任意材料、任意溶剂的全部性质断言。D“沉淀完全”指残留低于采用的分析阈值；本课常用小于10⁻⁵ mol/L，不是浓度严格等于0，也不是所有分析任务统一标准。
本题结论
按难溶盐的课堂语境选C。
温度影响要看该物质在该温区的数据；不同计量型的比较要先求s。加入物可改变组成，不能由Ksp不变推出浓度不变。
题目
下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）
A. 溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，温度升高Ksp一定增大
B. 水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡
C. 同一温度下，Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
D. 常温下，向BaSO₄饱和溶液中加入少量Na₂CO₃溶液，BaSO₄的Ksp不变
解析
A“一定增大”过强：升温方向取决于指定固相在该温区的溶解热或给定常数数据。B易溶盐有晶体与饱和液共存时，也有溶解与析出平衡。
C中AB₂与CD计量不同，分别要用s=(Ksp/4)的立方根与s=Ksp的平方根；只给两个Ksp大小，不足以排出s大小，更不能直接比较溶解克数。
D在常温、同一BaSO₄固相及题目采用的稀溶液近似下成立。加Na₂CO₃可能改变自由离子组成或相关平衡，但不因此改变BaSO₄的热力学Ksp；不能把这一答案解释成Ba²⁺浓度或固体溶解量都恒定。
本题结论
D。
读到“减少而浓度不变”，先核固体净变化，再核末体积与饱和条件。一个条件成立不能替代另一个。
题目
在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：
要使Mg(OH)₂固体减少而 c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是（ ）
A. 加MgSO₄固体 B. 加HCl溶液
C. 加NaOH固体 D. 加少量水
解析
A补入Mg²⁺使Q增大、固体析出增多，已不合“固体减少”。C补OH⁻同样析出固体且Mg²⁺浓度降低，不合要求。
B酸消耗OH⁻，固体可溶解减少；但在加酸效应主导且仍余固相的模型中，Ksp=c(Mg²⁺)c²(OH⁻)要求OH⁻降低时Mg²⁺升高，不满足浓度不变。真实加液体积不可忽略时还需完整物料计算。
D先稀释，使Q<Ksp，再有固体溶入。在同温、只含自身盐的饱和体系且仍有剩余固体条件下，末态恢复相同饱和浓度；体积更大需要更多溶质，因而固体减少。若水加到固体全溶或原样品另有同离子/酸碱背景，这个末态结论不再无条件成立。
本题结论
按自身盐饱和液、加水后仍余固体的常规模型选D。
Q<Ksp可提示存在固体时的溶解趋势，但不能创造额外固体。有限投料全溶后，按实际总量与体积计算Q，仍可能未饱和；反过来Q=Ksp也不证明已有可见固相。
Fe³⁺在Fe(OH)₃溶解式的系数是1，OH⁻是3；写浓度乘积时照计量写幂。不同计量型开方不同，背景离子与络合还会破坏“每种自由浓度等于系数乘s”的简单关系。
n与V都可改变。加水后的浓度恢复需要同温、自身盐与余固条件；加同离子的平衡回复只是削弱变化，不是必然完全抵消。跨温比较还要重新取Ksp，不能把教学示意表当所有物质的实验规律。
